浙江省杭州二中届高三第一次仿真模拟题理综.docx

1、浙江省杭州二中届高三第一次仿真模拟题理综 2012年杭州二中高三年级第一次仿真考理 综 试 题第卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）1、下图为叶绿素a的吸收光谱、总光合色素吸收光谱和作用光谱图（作用光谱表示不同波长植物的光合速率），以下说法错误的是A参与光合作用的色素大多数在叶绿体，少量在液泡、有色体中B在色素的提取实验中，绿叶可以先放入40-50的烘箱中烘干，以增加色素的浓度C叶绿素a主要吸收红光和蓝紫光，所以在透射光下叶绿素溶液为绿色D在适宜条件下,光合作用过程中三碳糖的生成量与作用光谱的趋势基本一致2、下列关于基因工程中目的

2、基因的获得方法的叙述，错误的是baA甲方法可用于建立包含目的基因在内的基因文库 B乙方法只能用于获得核苷酸序列已知的目的基因Ca过程需要限制性核酸内切酶参与Db过程需要逆转录酶参与3、研究发现两种现象：动物体内的某免疫细胞受到抗原直接刺激后，在物质甲的作用下，可增殖、分化为相应的效应细胞；给动物注射从某种细菌获得的物质乙后，此动物对这种细菌具有了免疫能力。则这两种物质为A甲是某种淋巴因子，乙是抗原-MHC复合体 B甲是某种淋巴因子，乙是细菌抗体C甲是白细胞介素-2，乙是抗原 D甲是白细胞介素-2，乙是抗原-MHC复合体4、下列有关种群叙述,正确的是 A若该图为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变

3、化实验的结果,则种群数量为d点时对应的试管在取样调查时,显微镜下的酵母细胞可能会多于200个,此时可以用稀释的方法进行细胞计数B若该图表示野兔迁入某草原后的种群数量增长情况,则最有可能是曲线Cb-e中b点时该物种出生率与死亡率的差值最大D若该图表示蝗虫种群增长曲线，则防治虫害应在种群数过c点之后立即展开5、下图甲是一株盆栽植物，乙表示该植株不同器官对生长素浓度的反应，下列相关叙述错误的是 A如果摘除甲图中的部位，则处生长素浓度处于10-6 molL-1-10-2molL-1 B如果生长素的双重性与植物体内的某种抑制性物质有关，则d处的该抑制性物质浓度应高于b处 C根尖产生的细胞分裂素可运至-处

4、 D若给予该植物右侧光照，则、侧生长素浓度可分别用乙图g、c点表示6、下图表示转基因动、植物的培育过程。据图分析下列有关叙述正确的是 A受体细胞B表达全能性的能力要比受体细胞A高B过程所依据的原理均相同C受体细胞B如果是原生质体，经过培养基成分的诱导，也可以从单细胞依次到细胞团、 心形胚、球形胚和胚状体，最后再生出完整的植株 D过程一定需要胚胎移植，如果获得的转基因绵羊存在生理缺陷，有可能与接受胚胎的受体母羊相关7下列说法不正确的是A贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。B同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的

5、手段之一。C降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。D科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8下列说法不正确的是A用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。B润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次。C取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。D可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。9已知A、B、

6、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：DEBA BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 CC与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：A氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C二甲醚应从b处加入，电

7、极X上发生的反应为(CH3)2O12e-+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L。11着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。 下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应C红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12下列说法不正确的是A常温下，某酸式盐NaHA的pH=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。B反应2Mg(s)+CO2(g)=C(

8、s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0C氢气的标准燃烧热为-285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3C(s) + CO2(g) 2CO(g) K1;CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K2;C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K3;则K1、K2、K3之间的关系是K2=K3/K113硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、

9、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：下表是25C时某些盐的浓度积常数，化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.910-51.210-51.610-8下列说法不正确的是A步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子为Pb2+B步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液C母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb(NO3)2D产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO414“嫦娥二号”原本是“嫦娥一号”的备份卫星，因此两颗星在外形和重量上并没有太大差别不过它的绕月飞行轨道将由“嫦娥一号”时的200公里高度降低到100公

10、里，这样就能把月球看得更清楚她们绕月球运动的示意图如图所示(轨道视为圆周)，则下列有关探月卫星的说法正确的是( )A“嫦娥二号”卫星绕月球运行的速度小于“嫦娥一号”卫星绕月球的速度B“嫦娥二号”卫星在图示轨道上运行时的加速度大于地球表面的重力加速度C“嫦娥二号”卫星所在位置的重力加速度比“嫦娥一号”所在位置的重力加速度大D“嫦娥一号”卫星在绕月轨道上经过加速变轨可达到“嫦娥二号”的绕月轨道15如图所示，一束复色光斜射到置于空气中的厚平板玻璃（上、下表面平行）的上表面，穿过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束平行单色光。关于这两束单色光，下列说法中正确的是 ( )A. 此玻璃对a光的折射率小于对b

11、光的折射率B在此玻璃中a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角C. 在此玻璃中a光的传播速度大于b光的传播速度D用同一双缝干涉装置进行实验可看到a光的干涉条纹间距比b光的宽16如图所示，理想变压器的a、b端加上某一交流电压后，副线圈c、d端所接灯泡L恰好正常发光。此时滑线变阻器的滑片P于图示位置。现将滑片P下移 ( 导线电阻不计)，则以下正确的是: （ ）A.灯仍能正常发光，变压器输入电流变大 B.灯仍能正常发光，变压器输入电流变小C.灯变亮，变压器输入电流变大 D.灯变暗，变压器输入电流变小17.一列简谐横波沿x轴传播，波长为1.2 m，振幅为A。当坐标为x=0处质元的位移为且向y轴负方向运

12、动时，坐标为x=0.4 m处质元的位移为。当坐标为x=0.2 m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动时，x=0.4m处质元的位移和运动方向分别为 ( )A、沿y轴正方向 B.、沿y轴负方向 C、沿y轴正方向 D、沿y轴负方向二、选择题（本题共3小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）18一倾角为的斜面a放在粗糙水平地面上，带正电小物块b在斜面上向下做匀速运动（运动过程中物块b所带电量始终不改变）。下列说法正确的是（ ） A.当小物块b向下做匀速运动时，a与地面间没有摩擦力B.当在a、b所在空间加上竖直向下的匀强电场时

13、，b物块仍然 将做沿斜面匀速下滑C.当在a、b所在空间加上沿斜面向下的匀强电场时，地面不受 到a的摩擦力D.当在a、b所在空间加上垂直斜面向下的匀强电场时，物块b仍然做匀速直线运动。19如图甲所示，在倾角为的光滑斜面上，有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动，物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示。其中0x1过程的图线是曲线，x1x2过程的图线为平行于x轴的直线，则下列说法中正确的是（ ）A.物体在沿斜面向下运动B.在0x1过程中，物体的加速度一直减小C.在0x2过程中，物体先减速再匀速D.在x1x2过程中，物体的加速度为gsin20. 如图甲所示，在空间存在一个变化

14、的电场和一个变化的磁场，电场的方向水平向右（图甲中由B到C），场强大小随时间变化情况如图乙所示；磁感应强度方向垂直于纸面、大小随时间变化情况如图丙所示。在t=1s时，从A点沿AB方向（垂直于BC）以初速度v0射出第一个粒子，并在此之后，每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向均以初速度v0射出，并恰好均能击中C点，若ABBC=L，且粒子由A运动到C的运动时间小于1s。不计空气阻力，对于各粒子由A运动到C的过程中，以下说法正确的是( )A电场强度E0和磁感应强度B0的大小之比为3v0：1 B第一个粒子和第二个粒子运动的加速度大小之比为1：3C第一个粒子和第二个粒子运动的时间之比为：2D第一个粒子和第二

15、个粒子通过C的动能之比为 1：5 第卷 非选择题（共180分）21（10分）.下列几个图分别是探究“功与物体速度变化的关系”实验、“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验和“验证机械能守恒定律”实验装置图。其中探究“功和物体速度变化的关系”实验装置图是（填写“甲”、“乙”、“丙”）；图甲中由于用砝码和砝码盘的总重力代替小车拉力，因此要求砝码和砝码盘的总质量小车的质量（填写“大于”、“小于”、“远大于”、“远小于”）；图甲中实验前需平衡摩擦力，平衡摩擦力时砝码盆 挂上；（填写“需要”、“不需”）这三个实验都使用了打点计时器，打点计时器用电源（填写“直流”、“交流”、“交直流均可”）。在这三

16、个实验挑选出的纸带中，其中有一条纸带中有一段打出的点间隔是均匀的，则这条纸带一定是实验装置图（填写“甲”、“乙”、“丙”）中实验得到的。22（10分）.某实验小组利用实验室提供的器材探究一种金属丝的电阻率。所用的器材包括：输出为3V的直流稳压电源、电流表、待测金属丝、螺旋测微器（千分尺）、米尺、电阻箱、开关和导线等。(1)他们截取了一段金属丝，拉直后固定在绝缘的米尺上，并在金属丝上夹上一个小金属夹，金属夹可在金属丝上移动。请根据现有器材，设计实验电路，并连接电路实物图。(2)实验的主要步骤如下： 正确连接电路，设定电阻箱的阻值，开启电源，合上开关； 读出电流表的示数，记录金属夹的位置； 断开开

17、关， ，合上开关，重复的操作。 (3)该小组测得电流与金属丝接入电路长度关系的数据，并据此绘出了如图乙的关系图线，其斜率为 （保留三位有效数字）；图线纵轴截距与电源电动势的乘积代表了 的电阻之和。(4)他们使用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图丙所示。金属丝的直径是 mm.图象中图线的斜率、电源电动势和金属丝横截面积的乘积代表的物理量是 ，其数值和单位为 （保留三位有效数字）。23(16分). 我国 “海监75”号和“海监84”号为维护我国领海主权，奉命赴南海黄岩岛海域开始对我国渔船执行护渔任务某日清晨，海面上有薄雾我国的一艘渔船正在匀速行驶，到达A处时，船老大突然发现后侧面不远处有菲巡逻舰

18、正在向他们靠近，并预计还有40min就会追上渔船，于是立即向在C处海域执行任务的我国某海监渔政船发出求援信号，我海监执法人员立即推算出40min后的渔船位置应在D处，马上调好航向，沿CD直线方向从静止出发恰好在40min内到达D处，如图所示，海监船运动的速度、时间图象如图所示，求：(1)海监船走的航线CD的长度(2)假设该海监船以最大速度航行时轮机输出的总功率为2.5103kW，则舰船受海水的阻力有多大？(3)假设舰体受海水的阻力不变舰体质量为7000吨，则在第36分钟时，轮机通过涡轮对海水的推力为多大？方向如何？24.(20分) 如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，弹簧处于自然状

19、态时其右端位于B点水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R0.8m的圆环剪去了左上角135的圆弧，MN为其竖直直径，P点到桌面的竖直距离也是R.用质量m10.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点，释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点用同种材料、质量为m20.2kg的物块将弹簧也缓慢压缩到C点释放，物块经过B点后其位移与时间的关系为x6t2t2，物块从桌面右边缘D点飞离桌面后，由P点沿圆轨道切线落入圆轨道g10m/s2，求：(1)BP间的水平距离；(2)判断m2能否沿圆轨道到达M点；(3)释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功25.(22分)两根相距L=0.5m的足够长的金属导轨如图甲

20、所示放置，他们各有一边在同一水平面上，另一边垂直于水平面。金属细杆ab、cd的质量均为m=0.05kg，电阻均为R=1.0，它们与导轨垂直接触形成闭合回路，杆与导轨之间的动摩擦因数=0.5，导轨电阻不计。整个装置处于磁感应强度大小B=1.0T、方向竖直向上的匀强磁场中。当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下沿导轨向右运动时，从某一时刻开始释放cd杆，并且开始计时，cd杆运动速度随时间变化的图像如图乙所示（在01s和23s内，对应图线为直线。g=10m/s2 ）。求：（1）在01s时间内，回路中感应电流I1的大小；（2）在03s时间内，ab杆在水平导轨上运动的最大速度Vm；（3）已知12s内，a

21、b杆做匀加速直线运动，写出12s内拉力F随时间t变化的关系式，并在图丙中画出在03s内，拉力F随时间t变化的图像。（不需要写出计算过程，只需写出表达式和画出图线）26现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefghi原子半径/nm0.0370.0710.0730.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1（1）f元素在周期表中 周期、 族（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_（3）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂

22、分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)氢化铝锂易水解，最初得三种产物，两种为化合物，一种为单质。写出氢化铝锂该水解反应方程式_与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。这种还原剂的电子式为 ；该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。该反应方程式 （4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。“白石墨”和石墨具有等电子体特征。已知石墨的最小单元的结构式为：。则“白石墨”的最小结构单元的结构式 （5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在

23、于氨、醇等含氢元素的溶剂中。当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。写出该分子该种方式的电离方程式 上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”(H2O)n捕获形成水合电子：e-(H2O)n。18g这种水合电子含有 个电子上述电离生成的阳离子和水分子接触，发生反应生成羟基自由基(OH)和水合氢离子。该反应的离子方程式为 27(15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H10

24、3.7 kJmol1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表

25、示的第一步反应的速率v(CO2) 。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。（4）

26、工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。28（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺

27、是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸

28、水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有（ ）A. 反应快结束时的充分搅拌B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C. 玻璃棒将块状物研碎D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 （ ）A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）; A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过

29、程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时可选择（）A.冰水浴冷却 B.搅拌下水浴冷却 C.室温下自然冷却 D.投入少量碎冰后静置若选择错误的操作导致得到沉淀颗粒太小，进行抽滤操作时会 ;（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率（）配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 AB. C. D. (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）;29（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：I醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：. 请回答：（1）D的结构简式为 ，E中含有的官能团名称为 。（2）A与反应物a