全国市级联考重庆市届高三第三次诊断性考试理综化学试题解析版.docx

1、全国市级联考重庆市届高三第三次诊断性考试理综化学试题解析版重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋

2、白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。2. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰C. 过量的铜与硝酸 D. 过量的锌与18mol/L硫酸【答案】A【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与

3、铜发生反应，直至消耗完，C错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。正确选项A。点睛：过量的铜与浓硫酸反应，铜与浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应，铜、硫酸都有剩余；过量的锌与浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，先生成二氧化硫气体，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，硫酸消耗完，两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。3. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如

4、图所示。下列说法不正确的是A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W的同分异构体中一定含有苯环【答案】D【解析】根据金刚烷胺的结构简式可知，金刚烷胺的分子式C10H17N，A正确；金刚烷胺的结构中发生取代位置的有四种，因此金刚烷胺的一溴代物有四种，B正确；从有机物的结构简式中可知：金刚烷变成W的过程中H原子被Br原子取代，W变成金刚烷胺的过程中Br原子被NH2取代，C正确；W的分子式为C10H15Br ，若可以形成芳香族化合物，则应写成C6H5C4H10Br，很显然，这种组成不可能，一定不含苯环，D错误；正确选项D。4.

5、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A. b的氢化物在常温下为气态 B. 最简单氢化物的热稳定性:adC. d的氧化物所对应的水化物是强酸 D. 原子半径:acc(AuCl4-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】c点溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正确；根据Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/（0.1-10-3）10-5，由于a点时，c

6、(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)10-5 mol/L, pH5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，D正确；正确选项C。8. 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓

7、硝酸)（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。（2）操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_ .（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 。（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_ 。（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) “残渣2”中Cr元素的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_。【答案】 (1)

8、. 将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌 (2). 过滤 (3). 浓硝酸 (4). 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2+16H2O (5). 3:4 (6). 除去Cr3+ (7). (8). 偏高 (9). HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多【解析】（1）“酸浸”不能采用高温，避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，因此将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌，可以加快“酸浸”速率；正确答案：将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌。（2）根据硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸，因此可以采用过滤的方法进行固液的分离；根据同离子效应，

9、相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；正确答案：过滤；浓硝酸。（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2+16H2O；氮气为氧化产物，Cr3+为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4；正确答案：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2+16H2O；3:4 。 （4）滤液2中含有Cr3+，还原后调节pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀，从而达到除去Cr3+目的；正确答案：除去Cr3+。

10、. HI过量太多，过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多，测定结果会偏高；正确答案：偏高； HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多。点睛：常见的物质中，含有亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子、碘离子等物质，易被空气中氧气氧化，因此在分析题中问题时，一定要考虑到这一点。9. ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答

11、下列问题:（1）仪器a的名称是_。（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_。（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_。（4）实验过程中通入空气的目的是_，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_ 。（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_。（6）A中制备ClO2的化学方程式为_ 。（7）有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是_。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下 (3). 防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解 (4). 将生成的ClO2全部赶出

12、以被KOH吸收 (5). 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收 (6). 生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4 (7). 4 KClO2+N2H4H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2+2K2SO4+4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以) (8). 生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流【解析】（1）仪器a为反应的发生器，是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下；正确答案：滴液漏斗液面上方和三颈

13、烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下。（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，会导致反应生成的ClO2分解，产率降低，同时也能防止浓硫酸稀释时液体飞溅；因此加入的硫酸需要用冰盐水冷却；正确答案：防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解。（4）实验过程中通入空气的目的是能够使反应产生的ClO2全部被氢氧化钾溶液吸收，提高ClO2的利用率，但如果空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率；其原因是空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收；正确答案：将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收； 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气

14、流速过快吋，ClO2不能被充分吸收。（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，根据氧化还原反应规律，ClO2与碱反应时，生成KClO2的同吋，必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4 生成；正确答案：生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4。（6）根据题给信息可知：KClO2与N2H4H2SO4在酸性条件下反应生成ClO2和氮气等物质，化学方程式为4KClO2+N2H4H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2+2K2SO4+4H2O；正确答案：4KClO2+N2H4H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2+2K2SO4+4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以

15、)。 （7）反应生成ClO2的同时，还产生N2，同时该反应过程中有持续通入的空气流，因此不能产生倒吸现象；正确答案：生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流。10. 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了_(填选项字母)。a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，H。已知:S(g)+O2(g)=S

16、O2(g)，H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则H=_。在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T。两容器中平衡常数K甲_K乙(填“”“=”或“”)，理由是_。（2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。出强为p，温度为T6时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_mol/min.若压强p=aMPa，温度

17、为T4时，该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式_。【答案】 (1). bce (2). +8.0kJ/mol (3). (4). 该反应的正反应为吸热反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，则K甲K乙 (5). 0.05/t (6). (7). xS2-2(x-1)e-=Sx2-【解析】（1）活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了反应速率、反应活化能、反应路径；不能改变反应的反应限度和反应焓变；

18、正确选项bce。 S(g)+O2(g)SO2(g) H1574.0kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1，将2-得：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H2(-283.0kJmol-1)-(574.0kJ/mol)= +8.0kJ/mol；正确答案：+8.0kJ/mol；2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，H=+8.0kJ/mol，该反应为吸热反应，在恒容绝热密闭容器中发生反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，向右进行的程度小，因此K甲K乙；正确答案：；该反应的正反应为吸热反应，甲、乙相比，甲

19、的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，则K甲”或“”)；第一电离能磷大于硫的原因是_。（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_mol配位键。（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是_。（6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，)，则b点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。【答案】 (1). (2). NH3分子间存在氢鍵 (3).

20、sp3 (4). (5). 磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子 (6). 2 (7). F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度 (8). (9). 【解析】（1）P原子核电荷数为15，电子排布为1s22s22p63s23p3，核外电子排布图；正确答案： 。（2）NH3分子间存在氢鍵，PH3分子间无氢键，因此NH3比PH3易液化；正确答案：NH3分子间存在氢鍵。（3）P4S3中硫原子形成2个共价键，孤电子对数为1/2(6-21)=2,则有4个价层电子对，其杂化的轨道类型为sp3；正确答案：sp3。同一周期，从左到右，电负性增大，因此电负性:磷硫；同一周期

21、，第一电离能呈现增大的趋势，由于磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子，第一电离能磷大于硫；正确答案： ；磷原子3p轨道处于半满状态，不容易失去电子。（4）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键；正确答案：2。（5）F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度，因此NF3的键角小于NH3的键角；正确答案：F的电负性大于H，故NF3中N的周围的电子密度小于NH3中N周围电子密度。（6）图中a点坐标参数为(0、0、0)、c点坐标参数为(1、)，说

22、明晶胞边长为1，a、c点距离为晶胞对角线的，则c点的原子坐标参数为(、)；根据晶胞结构可知：硼原子个数为4，磷原子个数为81/8+61/2=4,即该晶胞中含有4个磷化硼，质量为442/NAg, 设该晶胞的棱长为xcm,该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为面对角线上的一半，所以x=L10-10cm,晶胞的体积为x3=(L)310-30 cm3；设晶胞的密度为g.cm-3，则=442/NA(L)310-30 = g.cm-3；正确答案：；。12. 以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下: 已知:回答下列问题:（1）X中宫能团的名称为_，YZ的反应类型为_。（2）H的结构简式是_ 。

23、（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_ 。（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为_ 。（5）满足下列条件的Z的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀（6）参照题中合成路线图，设计以为原料(其它无机试剂任选)制备化合物的合成路线如下:请把路线图中“”补充完整_。【答案】 (1). 碳碳双键、醛基 (2). 酯化反应或取代反应 (3). (4). (5). (6). 12 (7). 【解析】有机物X被氧化为（Y），与甲醇发生酯化反应生成（Z），

24、与溴化氢发生加成生成（W），发生水解生成醇（M），然后该有机物发生缩聚反应生成高分子。（1）根据有机物X的结构简式可知，X中官能团为碳碳双键、醛基；从有机物Z的结构及有机物Y与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯，可知YZ的反应类型为酯化反应或取代反应；正确答案：碳碳双键、醛基；酯化反应或取代反应。（2）综上分析可知，H的结构简式是；正确答案：。（3）W为，与NaOH水溶液反应时，酯基发生水解，溴原子发生水解，化学方程式为：；正确答案：。（4）有机物M为，在浓硫酸作用下，加热，生成六元环状结构的酯，反应方程式为：；正确答案：。（5）有机物Z为，满足条件的同分异构体：含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基，1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀，说明含有2个醛基；具体结构如下：针对结构，和分别连-CH3和 -C2H5，结构有2种；针对结构，和分别连-CH3和 -C2H5，结构有2种；针对结构，和分别连-CH3和-C2H5，结构有1种；结构有1种；针对结构，和分别连-CH2-CHO 和CHO，结构有2种；针对结构，和分别连-CH2-CHO 和CHO，结构有2种；针对结构，和分别连-CH2-CHO 和CHO，结构有1种；结构有1种；共计有12种；正确答案：12。（6）氧化为，与溴化氢发生加成生成，然后该有机物在氢氧化钠条件下发生水解，最