届广西桂林市崇左市防城港市北海市高三联合调研考试化学试题及答案 精品.docx

1、届广西桂林市崇左市防城港市北海市高三联合调研考试化学试题及答案 精品绝密启用前2018年高考联合调研考试理科综合能力测试化学 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。第I卷注意事项： 1、答题前，考生在答题卡上务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚并贴好务形码。请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相

2、对原子质量 HI C12 O16 Na23 Al27一、选择题(本题包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6、下列说法不正确的是 A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇 B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷 C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、pH=1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B、c(H+)c(OH-)=1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

3、C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN- D、水电离的c(H+)=l10-14molL-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-9、下列表述正确的是 A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O+CO32- B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为： IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH- C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10、在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)

4、 2NH3(g) HYX BM、X、Z三种元素形成的单质熔点：XMZ CY、Z两种元素的含氧酸酸性：ZY DY、Z两种元素的单核阴离子还原性：YZ (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。 (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。 (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。 (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。28(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s) 工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化

5、钡晶体(BaCl2nH2O)。(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。 a用澄清石灰水吸收气体 b用浓硫酸吸收气体 c点燃气体(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤： 称量样品；灼烧样品；置于 (填仪器名称)中冷却； ；恒重操作。 恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成

6、上述实验： (用装置代号以“A”形式表示，每套装置不可重复使用) (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为： BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。29(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，

7、主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；向调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。用足量Fe粉还原处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式 。(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3标准状况，溶液体积变化忽略不计)。 在通入NH3的

8、过程中，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”) 理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”) 向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可 能正确的是 (填字母编号)。 ac(H+)c(C1-)c(OH-)c(NH4+) bc(NH4+) c(C1-) c(H+) c(OH-) cc(NH4+) c(H+)c(C1-)c(OH-) dc(C1)= c(NH4+)c(H+)=c(OH-)30(15分)芳香烃M的相对分子质量为92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图(部分产物，反应条件省略)。其中A是一氯代物。请根据所学知识与题中所给信息回答下列问题：(1)M的结构简式是 ；MA的反应条件是 。(2)A中的共面原子最多 个。(3)写出反应的化学山程式 。(4)的反应类型属于 ；和的反应顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。(5)有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基，苯环上只能生成2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式： 。6)写出由A转化为的合成路线（用表示，并在箭号上写明反应试剂及反应条件)。