氧化还原反应的基本概念和规律导学案.docx

1、氧化还原反应的基本概念和规律导学案第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案三大段一中心五环节高效课堂导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律学习目标知识与技能1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断电子的转移。情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点氧化还原反应的基本规律教学难点氧化还原反应的基本规律学法指导探究学习，自主学习学习过程一自主探究问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二合作探究问题生成与解决：知识点的学习第二章第4讲氧化还原

2、反应的基本概念和规律考纲解读1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应根据反应中有无_转移或元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Acu2So2=2cuSo2B3o2=2o3cFe2o33co=2Fe3co2D2Na2H2o=2NaoHH2Ecaco3=caoco2F2H2o2=2H2oo2GSo3H2o=H2So4H2Fe3

3、cl2=2Fecl3IH2So42NaoH=Na2So42H2o考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2o33co=高温2Fe3co2的反应中_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Fe2o3具有氧化性，co具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_，实质上_电子。还原剂具有_，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_，实质上_电子。氧化剂具有_性，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。常见氧化剂和还原剂常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如cl2，一般被还原为_。元素处于高价态的物质：如

4、浓硫酸，一般被还原为_。过氧化物：如H2o2，一般被还原为_。常见还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为_。某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为_。元素处于低价态的物质：如co，一般被氧化为_。具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态氧化产物2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是Aco+H2oco2+H2B3No2H2o=2HNo3Noc2Na2o22H2o=4NaoHo2D2F22H2o=4HFo2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2o=NaBo24H2，下列说法中正确的是ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2o是还

5、原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11下列推断合理的是AFe3、o2、H2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成co和NH4No3c因为So2具有还原性，所以不能用浓H2So4干燥So2Dcl2转变为Hclo时一定需要加入氧化剂才能实现clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2clo3H2c2o4H2So4=2clo22So42co22H2o。下列说法不正确的是Aco2是氧化产物BH2c2o4在反应中被氧化cH2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性Dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性灵活应用

6、氧化还原反应的相关概念在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高失去电子还原剂氧化反应氧化产物”这一线索进行分析。不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_；其中属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。clo3=no22c得6el

7、3o失6e2cl22NaoH=Nac失2elNac得2eloH2oHclclo3=c得6el3c失6el23H2oHcl失2eno2=ncl2cl22H2ocu4HN2eo3=cu22No22H2o常考的氧化性、还原性强弱的判断方法根据化学方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据反应条件和反应剧烈程度进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，g与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NagAl；非金属单质F2、cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，cl2与H2光照

8、剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe3cl2=点燃2Fecl3，FeS=FeS，氧化性：cl2S；no24Hcl=ncl2cl22H2o,2no416Hcl=2cl2ncl25cl28H2o，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：no4no2。其他因素浓度：同一种物质浓度越大，氧化性越强。如氧化性：浓H2S

9、o4稀H2So4，浓HNo3稀HNo3，还原性：浓Hcl稀Hcl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸性越强其氧化性越强。如no4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。【例1】下列说法正确的是A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性c阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例2】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应ce4Fe2=Fe3ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、ce3、Sn2三种离子的还原性由强到

10、弱的顺序是ASn2、Fe2、ce3BSn2、ce3、Fe2cce3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、ce3【例3】已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、Fecl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3cl26FeI2=2Fecl34FeI3Bcl2FeI2=Fecl2I2cco2o36Hcl=2cocl2cl23H2oD2Fe32I=2Fe2I2【例4】100L12olL1的浓盐酸与足量的no2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3ol，为什么？将一cu片投入稀H2So4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的No3晶体，看到溶液由无色逐渐变

11、蓝并有少量气泡产生，为什么？反思感悟判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如Hclo的氧化性大于Hclo4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3Po4。强弱规律及应用氧化剂还原剂=还原产物得到ne，被还原氧化产物失去ne，被氧化氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；比较物质间氧化性的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。关于氧化还原反应

12、的三条规律模型反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应clo36Hcl=cl3cl23H2o中，转移的电子数为5，而非6。clo36Hcl=cl得6e3cl失6e23H2oclo36Hcl=cl得5e3cl失5e23H2o歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素均可发生歧化反应，

13、如：cl22NaoH=NaclNacloH2o。【例5】在含有cu2、g2和AgNo3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AgBcucAgDH2【例6】已知G、Q、X、y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系：GQNaclQH2o通电XH2yNaoHGQH2oZNaoHQXH2这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是AG、y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、cX、Z、Q、y、GDG、Q、y、Z、X高考题组一概念判断及应用高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能

14、吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2So22H2oH2So42HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2o22H2o4NaoHo24Fe2o22H2o4Fe32F22H2o4HFo22Al2NaoH2H2o2NaAlo23H2ABcD制备印刷线路板过程会产生含Fecl2、cucl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：Fecucl2cuFecl2cuH2So4H2o2cuSo42H2o关于这两步反应叙述正确的是Acucl2失电子是氧化剂BH2o2得电子是还原剂cH2So4得电子是氧化剂DFe失电子是还原剂下列物质中既有氧化性又有还原性的是ASo3BAl2o3cN2o3DSio2亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂cLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同