乙醇教学设计与反思.docx

1、乙醇教学设计与反思乙醇教学设计与反思【教学目标】1、知识目标(1)掌握乙醇的组成、结构及主要物理性质和化学性质(2)了解乙醇的重要用途，通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。2、过程与方法(1)学习通过分析结果认识性质方法(2)认识条件控制对有机化学反应的影响，问题探究、实验探究、交流讨论3、情感态度与价值观通过结构决定性质，性质反映结构，对学生进行辨证唯物主义教育；利用酒文化、酗酒的危害建立生命保健

2、、科学生活的观念，并了解科学与人文的关系。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗?【探究1】实验：灼热的铜丝与乙醇蒸气反应【演示实验】实验1操作步骤。参照学案上探究1做实验。仔细观察，认真实验。设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。【提问】请描述你观察到现象?铜丝颜色呈现五彩缤纷变化，试管中气味发生变化。培养学生观察能力，表达能力【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇或乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化?为什么乙醇的气味也发生变化?学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。今天我们就学习生活中两种常见的有机物中的乙醇。聆听、思考切入正题。【板书】第三节生活中两种

3、常见的有机物【提问】乙醇俗称酒精，酒里面含有酒精。你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么?结构、性质、用途等。知识衔接【启发】我们先学习乙醇的物理性质，物质的物理性质一般从哪些方面学习?回答培养学生研究物理性质的方法和程序培养学生观察能力【讲述】研究物理性质按下面程序进行。色、味、态、密、溶、熔、沸。【讲述】请同学观察桌上乙醇和书P73，描述乙醇的物理性质。学生活动交流课前所查得的有关乙醇的资料，并回答联想质疑栏目中的问题你对就的主要成分乙醇有哪些主要认识学生活动观察乙醇的物理性质，并做出归纳。讨论交流得出结论：乙醇在通常条件下呈液态、可溶于水、易挥发、有香味。【提问】乙醇俗称酒精，酒里面

4、含有酒精。你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么?结构、性质、用途等。知识衔接【启发】我们先学习乙醇的物理性质，物质的物理性质一般从哪些方面学习?回答培养学生研究物理性质的方法和程序培养学生观察能力【讲述】研究物理性质按下面程序进行。色、味、态、密、溶、熔、沸。【讲述】请同学观察桌上乙醇和书P73，描述乙醇的物理性质。一、乙醇1.物理性质【投影】乙醇的物理性质根据初中知识和乙醇实物回答。培养学生观察能力和自主学习能力。【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢?阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。阅读、思考、记笔记培养学生阅读、归纳、总结能力。【板书】2.分子结构分子式：C2H6O结构式：

5、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH阅读课本，记笔记初步认识乙醇结构【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢?是平面结构么?观察、思考引导学生思考【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被-OH取代。【思考】1.分子中有哪几种键?其中哪些属于极性键?哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂?分析出乙醇分子中存在-C2H5和-OH。乙醇分子中有C-C，C-H，C-O，O-H。除C-C键外都是极性键。加深对乙醇分子结构的认识，为后面的教学做铺垫。【讲述】乙醇分子在反应条件不同时，键断裂的部位可能不同。所有的键都有可能断裂，但主要是C-O、O-H键发生断裂。其中-OH

6、基团称为羟(qing)基。这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。羟基决定了乙醇分子的化学特性。像这种决定有机物化学的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。聆听、思考、记笔记学会从结构来分析性质。【过渡】物质的结构决定物质的性质，下面我们学习羟基对乙醇化学性质的影响。【板书】3.化学性质(1)乙醇与金属钠的反应【探究2】实验：乙醇与钠的反应对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。提示实验操作步骤学生有什么补充没有?参照探究2实验，观察乙醇和钠反应的实验现象，与水与钠反应的实验现象比较。学生动手、观察、记录、思考学习对比的科学探究方法。通过人人动手实验，规范操作，提高学生

7、的实验能力和对实验现象的分析能力。【提问】反应生成什么气体?(开始动手，检验气体)【演示】在试管口点燃钠与乙醇反应有氢气生成。推理、判断能力。【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是C-H还是O-H断裂，或全部断裂?1mol乙醇如果是所有C-H断裂，应生成_molH2?如果是O-H断裂，应生成_molH2?如果都断裂，应生成_molH2?实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2，断裂的是_键。O-H键设疑，启发学生思考。为以后学习官能团准备。【模拟】除氢气外还有什么产物?金属钠与乙醇反应时断键情况学生观看、思考。给学生直观上感知该反应【讲述】(边放边

8、说)由于-O-H键极性强，使得共用电子对偏向氧，使氢原子裸露原子核带部分正电荷。羟基中的氢易被Na置换。从结构上思考从断键角度认识反应的本质。从理论上解释【提示】请写出乙醇与钠反应方程式。这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。2C2H5OH+2Na2 C2H5ONa+H2学生动手写方程式能力【板书】2C2H5OH+2Na2 C2H5ONa+H2【讲述】乙醇羟基中的氢原子不如水分子中氢原子活泼。说明乙基对羟基也有影响。【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生氧化反应。聆听【板书】(2)乙醇的氧化反应在空气中燃烧让学生写出化学反应方程式。根据原子守恒配平方程式。CH3CH2OH+3O22C

9、O2+3H2O巩固基础知识。【讲述】这是酒精完全燃烧的方程式，1mol液态乙醇在氧气中生成液态水能放出1367KJ热量，所以是很好的燃料。聆听数据证明我们讨论下完全反应和不完全反应区别。【探究4】酒精的不完全燃烧与不完全燃烧1.酒精灯中酒精的燃烧是完全燃烧还是不完全燃烧?2.怎样才能使酒精完全燃烧?3.酒精的完全燃烧比不完全燃烧有什么优点?黄色?分层递进。【演示】(边说)先在酒精喷灯预热槽倒入少量酒精，产生酒精蒸气，点燃，请大家观察火焰的变化。先是黄光，后是淡蓝色火焰。实验证明【讲述】酒精灯火焰也是黄光。黄光是酒精不完全燃烧火焰，是酒精分解出碳粒在高温下发出的光。酒精喷灯属于完全燃烧，火焰呈蓝

10、色。温度能达到10000C(白纸衬着光)。酒精喷灯通过加热使酒精气化，在燃烧管内与空气充分混合，所以我们听到呼呼响声。完全燃烧现象：淡蓝色火焰并放出大量热。乙醇作燃料应尽量完全燃烧，这样不仅可以节省能源，还减少环境污染。思考，记笔记宣传保护环境，人人有责。【过渡】酒精不仅是实验室和工业上的重要燃料，也可以做汽车发动机的燃料。【投影】乙醇汽油的使用巴西是推广乙醇汽油最早的国家之一。聆听传递给学生最新的科学信息，开拓其视野，培养其兴趣。【讲述】我国燃料乙醇起步较晚，但发展很快。截至06年，我国已成为世界上第三大燃料乙醇生产国。科普【过渡】回顾上课开始做的实验，铜丝为什么发生五彩缤纷的颜色变化，实际

11、上也是乙醇的氧化铜丝螺旋处由红色加热时变黑色，遇到酒精蒸气或酒精变亮红色。现象：a.铜丝红色黑色红色变化b.在试管口可以闻到刺激性气味(气泡是酒精气化，没有发生化学反应)刚开始红色，加热后黑色，插入后变红色。红色物质是什么?黑色物质是什么?铜、氧化铜红色黑色2Cu+O2=2CuO黑色红色C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu【讲述】做实验时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应都生成乙醛。而为什么在试管口有五彩缤纷的颜色呢?体现了化学反应的美。由于试管口是乙醇蒸气和空气交界处，遇到灼热的铜丝时生成氧化铜的薄厚不一样，对光的吸收和反射不同。前后呼应乙醇是怎样转化为乙醛的?【展示】用模型展示乙醇

12、变乙醛的断键方式给学生以直观印象。【设问】可以看出Cu在这反应中起携带氧的作用，作催化剂。铜在这个反应中作催化剂。等号两边写在一起，消去相同的物质得：【板书】总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【板书】催化氧化燃烧是猛烈氧化，里面所有的键都有可能断裂，而催化氧化是温和氧化，乙醇中只发生碳氢和氧氢键断裂。【补充】乙醛是一种重要的化工原料。【投影】乙醛的性质拓展、补充。【讲述】为什么人喝酒喝多了会陶醉，就是因为酒精在体内通过酶催化转化为乙醛，乙醛毒性大于乙醇。如果不能将乙醛及时转化，就会造成乙醛中毒，也就所谓醉了。酒量大的人，是因为体内消化乙醛的酶多，就不会醉酒。联系生活实际

13、，增长知识。除了燃烧、催化氧化，乙醇还可以直接氧化。【讲述】乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸。这个反应交警曾用来判断司机是否酒后驾车【过渡】乙醇还有其它性质，在以后将学到。乙醇性质的多样化，决定了乙醇在生活中的用途也很广泛。【板书】4.乙醇的用途学生讨论、回答：医用酒精消毒，体积分数70-75%，实验室用酒精灯、家用酒精炉，制作各种酒饮料。培养学生的分析和概括能力。【讲述】酒精还可用作化工原料：制取乙醛、乙酸、香精等多种产品。选择性记录。【讲述】用70-75%酒精溶液消毒，太低不能杀死病菌，太高又会在病菌表面使蛋白质凝固形成一层薄膜，不能彻底杀死病菌。增长知识【过渡

14、】乙醇可以作饮料，为什么酒精的气味与酒的气味还是有差别呢?你知道酒瓶上酒精度表示什么含义么?【展示】啤酒、葡萄酒、白酒的空瓶子。因为酒是混合物，乙醇或酒精是纯净物，我们研究的对象是纯净物。酒精的体积分数。【投影】材料一：有关酒的常识。【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究。同学总结学到什么?回忆本节课内容。(断键方式)【小结】同时我们也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识，不过同学们正处于身体发育的关键阶段，千万不可饮酒。【投影】材料二：酗酒的危害阅读，启发。以所学知识对学生进行德育教育。质疑从初中的学习中，已经知道乙醇的分子式为C2H5OH，那么其中的C、H、O是怎样连接的?活动探

15、究让学生动手插乙醇的分子模型，引导学生分析乙醇分子可能出现的结构，并插出合理的结构模型。(在学生已学习过的烷烃和烯烃的基础上，学生插出的合理模型应为两种结构：CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3)(可对学生提出问题：能否设计实验证明乙醇的结构?)质疑从插出的结构看，第一中结构中有-OH基团，而第二种结构中6个氢原子都直接连接在碳原子上。乙醇的结构到底是哪一种呢?实验探究观察金属钠的保存方法，然后向试管中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。交流讨论乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而没有是多种烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上

16、，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，而不是CH3-O-CH3。讲述从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被水分子中的羟基取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。质疑乙醇分子中有那些键?在发生化学反应时哪些化学键可能发生断裂?总结乙醇分子中存在C-H键O-H键C-O键讨论交流从乙醇与钠的反应中能够说明乙醇分子中的什么价键发生断裂?与钠与水的反应对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢的多，说明了什么?(通过乙醇与水的结构的比较，初步认识到烃基对羟基的影响)学生活动根据刚才的实验现象，完成化学反应方程式，并指出该反应的类型。CH

17、3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2多媒体演示模拟金属钠与乙醇反应的微观过程，加深学生的印象。实验探究向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后深入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。现象交流铜丝在酒精灯火眼上加热后变黑色，深入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。分析讨论引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做氧化剂的结论。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O质疑乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同?讨论总结乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都声高了，所以都是氧化反应

18、。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。迁移提高阅读课本知识点击栏目，了解乙醇催化氧化的产物乙醛的结构。三、板书设计一、乙醇1.物理性质2.分子结构-OH羟基3.化学性质(1)与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)氧化反应燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O直接氧化成乙酸4.乙醇的用途四、课后反思在教学的主线上，凸显STS的生活主线。如以学生想知道的为什么喝酒会醉为切入点，让学生从身边的化学，过渡到乙醇的能源价值。体现知识的层层递进，打开学生的知识域。学生在学习活动中感

19、受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，进一步激发学习化学的兴趣。本节设计了多种学生活动。如实验的设计，体验五彩缤纷的化学变化颜色等。目的在于不断地唤起学生学习情绪，使他们沉浸在愉快成功的气氛中。为了营造安全、愉快的课堂教学氛围，消除学生的紧张，避免师生处于尴尬局面，在教学过程中渗透对学生的关怀和体贴。如：在学生做实验时，发现问题，及时耐心地帮助。我在这堂课上，特别关注了一名化学成绩较差的学生，让她到黑板上写方程式，尽管她把乙醇结构简式写成化学式了，但给她在这种公开场合展示自己的机会，相信这样的错误以后她肯定不会再犯了。不足及今后改进的思考：我这节课还存在着一些遗憾。如：在时间把握上，前松后紧；对一些概念没有打扎实，比如官能团；在知识的过渡方面应该更自然些；如何对学生进行课后评价的思考不够；在金属钠与乙醇反应的现象处理上有旧的教学模式的阴影等。在这次备课的过程中，我深刻地体会到：新课程为化学教师的专业发展提供了良好的契机，也对教师的专业发展提出了新的挑战。教师要敢于挑战自己，不断学习新的教学理念。教师要树立教研一体的观念，开展教学设计的行动研究。不断提升对新课程理念理解，实现理念、行为的融合。