届高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性全国通用.docx

1、届高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性全国通用专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性A组专项基础训练一、选择题1(2015邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，纯水的

2、pH9C当电离达到平衡时，2v正(HCrO)v逆(Cr2O)D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 molL1解析由c(H2CrO4)0可知H2CrO4全部电离，电离方程式为H2CrO4=HHCrO，A选项错误；C选项，电离方程式为2HCrOCr2OH2O，依据计量数可知v正(HCrO)2v逆(Cr2O)时达到电离平衡，错误；依据物料守恒pH4时，c(CrO)c(HCrO)2c(Cr2O)0.000 3 molL10.104 0 molL120.448 0 molL11.00 molL1，D选项正确。答案AC7(2013浙江宁波二模)下列说法正确的是()A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在

3、电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析pH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(

4、CH3COOH)远大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。答案A2(2015山东日照联考，13)下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定

5、是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12解析A项，由题意可知n(HCl)n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH7，只能说明HA的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3 溶液的pHC将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) D将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ab解析A项，因为氨

6、水存在NH3H2O的电离平衡：NH3H2O NHOH，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH水解：NHH2ONH3H2OH，所以c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；D项，若ab，则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：ab，正确。答案D4(2015德州质检，15)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2

7、的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl解析A项，同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线为盐酸，错误；B项，升高温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)均增大，错误；C项，b点时，Kw1012，pH10的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH2的硫酸中c(H)102 molL1，等体积混合溶液显中性，此时pH6，正确；D项，由图可知Ksp(AgI)最小，I先沉淀，错误。答案C5(2014湖南十三校联考，

8、16)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(H)c(OH)bc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)dc(OH)c(NH)c(H)c(Cl)(3)常温下，0.10 molL1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb_。解析(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨

9、水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(OH)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a2)bc(NH)c(H)c(OH)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，正确。答案(1)如果一水合氨是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱(a2) bc(

10、H)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)大于c(CH3COO)Bc(OH)小于c(CH3COO)Cc(OH)等于c(CH3COO)D上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_(填“”“”或“”)2c(Na)。.t 时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。 (5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。(6)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析(1)NaOH与CH

11、3COOH溶液的反应中若二者恰好完全反应，所得CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液的pH大于7。当溶液的pH7时。还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在AB区间。(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液，随着CH3COOH溶液的不断滴入，溶液的pH逐渐减小，CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。符合条件的为C项。(3)在AB区间溶液显碱性。当CH3COOH加入比较少时，c(OH)大于c(CH3COO)；当CH3COOH加入比较多时，c(OH)小于c(CH3COO)；还可能出现c(OH)等于c(CH3COO)，即上述三种情况均可能出现。(4)在D点时，溶液中n(CH3COO)n(CH3COOH)0.2 mol/L25103 L