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1、整理上海市高考化学试题及评分上海市2017年高考化学试题及评分标准 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（上海市2017年高考化学试题及评分标准）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为上海市2017年高考化学试题及评分标准的全部内容。2017全国高考上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间1

2、20分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名.4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意,不能错位.相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S32Cl-35.5 Fe56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯(）与苯A.均为芳香烃 B。互为同素异形体C。互为同系物 D。互为同分异构体2。

3、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A。海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3。硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B。H2BO3 C。H3BO3 D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC。SiC与SiO2 D.Cl2与I25。烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C。2甲基3-丙基戊烷 D.2-甲基3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分,每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A。CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0。1 mol/L CH3CO

4、ONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0。1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7。已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D。若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c（Zn2+)C。c（H+）D.c（SO42-）9.向新制氯水中加入少

5、量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A。碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10。一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子.关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应 B。一定属于可逆反应C。一定属于氧化还原反应 D。一定属于分解反应11。合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C。PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D。1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 学.科。网12。下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B。氯化铝溶液中混有

6、氯化铁C。氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13。O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A。氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D。还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A。a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B。c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D。c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是

7、提高SO2的转化率15。下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16。实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示.下列分析正确的是A。操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D。操作总共需两次过滤17。某铁的氧化物(FexO）1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112

8、 ml Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为A。0。80 B.0.85 C.0.90 D。0.93三、选择题（本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个,该小题不给分）18.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气 B。过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸19。已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液

9、中滴加少量溴水，溶液仍呈无色.下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C。肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al（OH)3NaAl（OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3 H2O2 Al（OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al（OH）4+3 H2 D。 Al3+4 OHAl(OH）421.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子

10、，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC。Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D。NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22。称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7。24 g，加入含0。1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况）,则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A。1:1 B。1：2 c。1.87：1 D. 3。65:1四、（本题共12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:（1）NaCN与NaClO反应,生成NaO

11、CN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6。31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性或“中性”)；原因是_。24。写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_25。处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍）,才能使NaCN含量低于0。5 mg/L，达到排放标准。学科.网26。（CN）2与Cl2的化学性质相似。(CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。27.上述反应涉及到的

12、元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28。HCN是直线型分子，HCN是_分子(选填“极性或“非极性”）.HClO的电子式为_。五、(本题共12分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空：29。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2（g）+4H2（g）CH4（g)+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加.若温度从300升至400，重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率3

13、0.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。31。碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5。610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5。910-2，Ki2=6。410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于“小于”或“等于)等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大

14、小的顺序正确的是_.(选填编号）a。H+HC2O4-HCO3CO32- b。 HCO3HC2O4-C2O42-CO32c。 H+HC2O4C2O42-CO32- d. H2CO3 HCO3-HC2O4CO3232。人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3 H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。学.科网_六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备.完成下列填空:33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多

15、，原因是_。34。饱和Na2CO3溶液的作用是_。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液.36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37。半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称）,出现_，可以证明有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OC

16、O2+H2若半水煤气中V（H2)：V(CO)：V(N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2)=_。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:Na2CO3K2CO320碱液最高浓度(mol/L)2.08。0碱的价格（元/kg)1.259。80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案.取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。(1）选用合适的无机试剂分别填入、方

17、框中.（2）该实验方案中,步骤_(选填“”或“”)可以确定半水煤气中H2的体积分数.学科&网八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。完成下列填空：41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2，2四溴丁烷.X的结构简式为_。42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。(填反应类型)B的结构简式为_.43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）九、(本题共13分)M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下

18、列填空：44.反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。45。除催化氧化法外，由A得到所需试剂为_。46。已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下,_。47.写出结构简式，C_ D_48。D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共14分)CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.完成下列计算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.0

19、0mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况).51。某H2中含有2。40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。52。CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。53。甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300

20、mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。上海化学参考答案一、（本题共10分)1。D 2.C 3。B 4。C 5.D二、(本题共36分）6。B 7。A 8.C 9.A 10。A 11。B 12。D 13.D 14.B 15.D 16.C 17。A三、(本题共20分）18。AC 19.BC 20。D 21。AB 22。C四、(本题共12分）23.碱性；放置生成HCN,造成人员中毒或污染空气.24。25。1490026.NaOCN、NaCN27。2p；HONCNa28。极性；五、（本题共12分)29

21、.v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小 30.31。大于；草酸；ac32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动,使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合力即给分）六、(本题共12分)33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率.浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35.振荡、静置36。原料损失较大、易发生副反应乙醚;蒸馏七、（本题

22、共12分)37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀38。3：139。价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用;2KHCO3K2CO3+CO2+H2O40.（1）（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O（3）八、（本题共9分）41。42。加成(还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；43.(合理即给分）九、（本题共13分）44。消除反应;浓硫酸，加热45.银氨溶液，酸（合理即给分)46。碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）47.CH2=CHCHO；十、(本题共14分）50.89.651。2。4 mol/Lc1。2 mol/L52。 n（H2O）=（9/6）2=3(mol)53.300 molCH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80%或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80