届苏教版 镁铝及其重要化合物之间的转化和化工流程的融合 练习题.docx

1、届苏教版 镁铝及其重要化合物之间的转化和化工流程的融合 练习题镁铝及其重要化合物之间的转化和化工流程的融合1.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是()A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC 海水Mg(OH)2MgOMgD 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B 步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C 步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应3.下列各组物质，不能按(“”表示反应一

2、步完成)关系转化的是()4.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A 反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B 反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C 常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度5.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()A 中除加试剂外，还需要进行过滤操作B a、b中铝元素的化合价相同C 中需要通入过量的氨气D 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6.工业上用某

3、种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C 反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低7.氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连

4、接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g ，D增重9.90 g ，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。8.七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新

5、型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，则滤液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种

6、可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸

7、收或收集。D中收集的气体可以是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程是：_。10.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。根据Al2O3、SiO2、Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对Al2O3提纯流程的理解回答下列问题：方案一：碱溶法(1)写出、两步骤中可能发生

8、反应的离子方程式_。(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二：酸溶法(4)写出、中可能发生反应的离子方程式_。(5)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。11.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E

9、中所含物质的化学式为_。12.工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。回答以下问题：(1)画出Al的原子结构示意图_；氯元素在元素周期表第_周期_族。(2)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，设计实验确定气体X的成分：_。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式_。13.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_