湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学.docx

1、湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学湖南省长郡中学2011届高三年级分班考试化 学 试 题时量:90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Cl355 Na23 Hg201 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1“碳捕捉和储存（CCS）技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是 A对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰 B以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 C用捕捉到的二氧化碳与海藻发

2、生光合作用，可提高海藻产量 D人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应2下列叙述正确的是 A直径介于1nm100nm 之间的粒子称为胶体 B气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度 D向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度3下列说法中不正确的是 A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质分子受热变性 C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源4某同学对所学

3、部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）A物质性质与用途B安全常识N2 性质稳定填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性用作燃料CO 具有还原性冶炼金属假酒中毒由甲醇引起假盐中毒由黄曲霉毒素引起瓦斯爆炸由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁易引起贫血缺钙易得佝偻病或骨质疏松症缺碘易得甲状腺肿大去除衣服上的油污用汽油洗涤热水瓶中的水垢用食醋清除使煤燃烧更旺把煤做成蜂窝状5下列说法：粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物钢铁和硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱;烟和豆浆都是胶体，正确的是 A B C D6下列说法正确的是 A味觉上有酸

4、味的食物称为酸性食物 B生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质 C油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 D食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐7下列叙述中，正确的是 （ ） A1mol过氧化钠中所含阴离子数为26.021023 B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.021023 C28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，224L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 8下列6种试剂：烧碱溶液;金属钠;浓硝酸;葡萄糖溶液;氯化铝溶液;氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是 A和 B和

5、 C和 D和9某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是 AC2H5OCH3 BCH3CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CHO10根据表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm 0160 0143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A氢化物的热稳定性:H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率:LQ CM 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解 D离子半径:R2-c（CO2-3）c（OH-）c（H+）

6、DNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO2-3）+3c（HCO-3）+3c（H2CO3）第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共五大题，52分） 17（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）A 中m 管的作用是 。 （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。 （4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯

7、气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 ; 实验c的目的是 。实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。18（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 （2）废水II常用明矾

8、处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。 （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过005mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 310-4mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。 （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为.19（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示: （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，E 溶于NaOH 溶液

9、的离子方程式为 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为 。 （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。 （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ；01molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJmol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。20（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质

10、均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图。回答下列问题： （1）Z的化学式为 。 （2）E 的单质与水反应的离子方程式为 。 （3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，负极反应式为 。 （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500C、2C107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为05mol，其中A2 为03mol，B2 为01mol。则该条件下A2

11、 的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。21（12分）已知:G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示: 有机物A 和C都能与FeCl3发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA 与标准状况下952LO2 刚好完全燃烧生成154gCO2 和3.6gH2O; 有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为3556%。请回答： （1）写出A、C的结构简式A ，C 。 （2）反应中，属于取代反应的有 （填序号）。 （3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式 。 （4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反

12、应的化学方程式 。 （5）写出反应的方程式 。参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）15 DCDBA 610 BBDBC 1116 BDDDCC二、非选择题（共52分）17（10分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下（2分） （3）饱和食盐水（1分）、 （4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 溶液变蓝（1分） （5）探究c（Cl-）对反应的影响（1分）探究c（H+）对反应的影响（1分）c（H+）的大小（1分）18（10分） （1）OH-+CO2=HCO-3（2

13、分） （2）HCO-3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分） （3）CH4（2分） 否（2分） （4）5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）19（10分） （1）Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（2分） 2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2分） （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2分） （3）CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2（2分） C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l） H=-1300kJmol-1（2分）20（10分） （1）NO2（2分） （2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2分） （3）N2H4+4OH4e-=N2+4H2O（2分） （4）33.3%（2分）（2分）21（12分） （1） （2）（2分） （3） （5）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（2分，条件不写不计分）