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1、江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学2018届高三年级第一次模拟考试(六)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A.

2、HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：ND. 2丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(X)r(W)bc不定项选

3、择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是()A. X能发生加成、水解、氧化反应B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应12. 下列说法正确的是()A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，

4、则该反应的H0C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为26.021023D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO水解程度增大，溶液的pH减小13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无KB向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14.

5、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 MH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)C. 0.4 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. 0.1 molL1 Na2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H

6、)15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2，发生下列反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器中，0t4时刻内，NO2平均反应速率为 molL1min1C. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，此时v(正)v(逆)D. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入0.4 mol CH4和1.0 mol NO2，达到新的平衡时，NO2的转化率

7、增大非选择题(共80分)16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取”需在水中加入少量NaCl，其原理是_。(3) “过滤”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO45H2O晶体，冰水洗涤的目的是_。(4) “浸取”中，为提高浸出速率，可采取的措施有_。a. 搅拌 b. 煮沸c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间(5) “

8、浸取”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为_。(6) “浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比_。a. 大于21 b. 等于21 c. 小于2117. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为_(除苯环外)。(2) EF的反应类型为_。FG反应中的另一产物为_。(3) 化合物C的结构简式为_。(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；能发生水解反应；只有5种不同化学环境的氢。(5) 已知：酸性

9、条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3已水解。该实验方法是_。(2) 常温下，KspAl(OH)31.01033，pH5时，溶液中c(Al3)_molL1。(3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。已知：温度低于120，Al(OH)3不分解；温度高于1100，残留固体为金属

10、氧化物。60120样品质量损失9.36%，可能原因是_。通过计算，推断500时残留固体的化学式(写出计算过程)。 图1pH对硫酸铝水解率的影响 图2温度对样品质量残留率的影响19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1) 实验装置反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_。(2) 药品用量将2 g Fe粉、10 mL 3 molL1 H

11、2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_。(3) 制备FeSO4溶液保持温度7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_。(4) 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。为防止Fe2被氧化，可采取的主要措施有_(填字母)。a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体c. 析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇

12、溶液洗涤d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用(5) 产品检验请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 molL1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1) 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)2SO2(g)H2O(l)=Se(s)2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)Se(s)H2O(l)=3H2SeO3(

13、aq) H2H2SeO4(aq)3SO2(g)2H2O(l)=Se(s)3H2SO4(aq) H3则H2_(用H1和H3表示)。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_。 图1 图2(2) 将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2被吸附剂X吸附后，产物可能是_(写出其中两种)。(3) 向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4H2O)，120反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为_。(4) 制备PbSe纳米管反应后残留固体物

14、质X射线衍射谱图如图2所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中、图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。_图线表示得到的产物为纯PbSe。(5) 制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3)31012，Ksp(PbSe)31038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是_。(6) 实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2PbO2； 图3Pb(OH)2Pb；

15、PbSeSe；PbO2Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe2e2OH=Pb(OH)2Se；则峰2对应的电极反应式为_。21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn(EDTB)(NO3)2DMF是多酚氧化酶的模型配合物。(1) Mn2基态核外电子排布式为_。(2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol邻苯二胺分子中含有键的数目为_mol。(3) C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4) 与NO互为等电子体的一种阴离子为_。(5) 配离子Mn(EDTB)2中的配位原子是_。2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项

16、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. B2. D3. A 4. A5. B6. D7. C8. C9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11. AB12. D13. B14. BC15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu2Se 6H2SO4 2CuSO4 S

17、eO2 4SO2 6H2O(2) 使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。(4) a、c(5) TeCl 2SO2 4H2O=Te 2SO 6Cl 8H(6) a17. (15分) (1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应CO218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0106(3) 样品的结晶水或内部吸附水作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3Al2O33H2O。由图可知，120500和5001 100质量损失之比为(90.6469.76)(69.7659.30)21.所以1

18、20500发生的反应为Al(OH)3AlOOHH2O。5001100发生的反应为AlOOHAl2O3H2O。 500残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3H2O或Al2O3Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分)19. (15分)(1) 4CuSO4 PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu (2) 避免Fe2被氧化为Fe3(3) 通过分液漏斗及时添加适量1 molL1 H2SO4溶液；趁热过滤(答对一个即可)(4) 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量ab(5) 加入2 molL1 HCl溶液酸化(1分)，滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分)，过滤(1分)，洗涤沉淀(1分)，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分)20. (14分)(1) 2H33H1 SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快反应速率。(2) CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可)(3) 4Ag2SeO3N2H4H2O=2Ag2Se3N29H2O (4) (5) 将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥(6) Pb(OH)22e2OH=PbO22H2O 21. (12分)(1) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2) sp2和sp316(3) HCNO(4) CO或SiO(5) N