届高考化学复习跟踪检测三十一应用层面位构性关系的综合推断怎么用.docx

1、届高考化学复习跟踪检测三十一 应用层面位构性关系的综合推断怎么用跟踪检测（三十一） 应用层面位、构、性关系的综合推断（怎么用）1部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：选CT的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所

2、以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，则Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3，所以Z为Al。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键；C项，金属性：MgAl，Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些；D项，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键。2(2018江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X

3、属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(O

4、H)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。3.(2019青岛模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 20.3)。下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZWBX、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解DY、Z的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HCl

5、O4。Cl元素非金属性强于S元素，则简单阴离子的还原性：ZW，A错误；AlCl3是共价化合物，B错误；Al(OH)3不能溶于浓氨水中，C错误；Al3和S2均水解，促进水的电离，D正确。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A四种元素的简单离子半径：XYZWBp、s中的化学键类型完全相同CX、Y的简单氢化物的沸点：YXD常温下，0.01 molL1 q溶液的pH为2解析：选Bm是一种具有特

6、殊颜色的气态化合物，m为NO2，p可作漂白剂、供氧剂，发生反应npts，t是Y元素的常见单质，结合p的性质，可知t为O2，Y为O元素；rt(O2)m(NO2)，r为NO；m(NO2)nqr(NO)，n为H2O，q为HNO3，p与H2O反应生成O2，p为Na2O2，s为NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径：XYZW，A正确；p为Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性键，s为NaOH，NaOH中含离子键和极性键，B错误；X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为H2O，沸点：H2ONH3，C正确；q为HNO3，HN

7、O3属于一元强酸，0.01 molL1 HNO3溶液中c(H)0.01 molL1，pH2，D正确。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法不正确的是()A5种元素中，原子半径最大的是ZBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CZ与Q形成的化合物水溶液一定呈酸性DW的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强解析：选CX、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S元素；短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素，故Q为Cl元素；由X、Y、W在周期表中的相

8、对位置可知Y为O元素、X为C元素；因为Z是金属元素，故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以5种元素中原子半径最大的是Z；B项，Y与Z形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应；C项，Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液呈中性，MgCl2和AlCl3水溶液均呈酸性；D项，同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：S2Cl。6.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()AR的氧

9、化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DY形成的化合物种类最多解析：选B主族元素原子的最外层电子数主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第A、A、A、A、A族。原子半径：MYZ，则M是第三周期的S，Y、Z分别是第二周期的C、N；原子半径：XY，则X是第一周期的H；原子半径：RM，可知R为Na。Na的氧化物有Na2O和Na2O2，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故B错误；H2S常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化

10、合物种类最多，故D正确。7(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4XB简单离子半径：ZXYC工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质DY与Z形成化合物的水溶

11、液可使蓝色石蕊试纸变红解析：选BX的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是氮元素；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y是钠元素；Z2的电子层结构与氩原子相同，Z为硫元素；在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为碳元素。A项，W、X的简单氢化物分别是CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点明显高于甲烷；B项，Z、X、Y的简单离子分别是S2、N3、Na，N3与Na电子层结构相同，N3半径大于Na半径，S2比N3、Na多一个电子层，半径最大；C项，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取Na；D项，Y与Z形成的化合物是Na2S，S2在溶液中水解使溶液显碱性，Na2S溶液可使红色石蕊试纸变蓝

12、。9.(2019昆明调研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是()A原子半径：YWXB气态氢化物的稳定性：WYXC氧化物对应水化物的酸性：ZYXD自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在解析：选B由Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，可得Z为S元素；结合各元素在周期表中的相对位置知，W为N元素，X为Si元素，Y为P元素。A项，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW；B项，非金属性：WYX，所以气态氢化物的稳定性：WYX；C项，元素非金属性越强，其最高

13、价氧化物对应水化物的酸性越强，但该选项中没有明确说明是最高价氧化物对应的水化物；D项，在自然界中Si以化合态形式存在。10五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：WXB室温下，0.05 molL1的M的气态氢化物的水溶液的pH1C简单离子半径由大到小的顺序：YZMDY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡解析

14、：选BZ元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种元素的原子序数依次增大，即W为Si；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S；X和W位于同主族，则X为C；五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误；M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05 molL1 H2S溶液的pH1，故B正确；简单离子半径大小顺序是S2Mg2Al3，故C错误；Mg、Al、NaOH溶液构成原电池，因为Mg不

15、能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，故D错误。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；25 时，0.01 molL1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是()A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化

16、物可反应生成盐解析：选DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.01 molL1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为32，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S元素。化合物Na2O2含有离子键和OO非极性共价键，A错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：ZWXY，B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，C错误；Y的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3

17、)可反应生成NH4NO3，D正确。12X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是()AM、N的简单离子半径：r(N)r(M2)B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在短周期主族元素中

18、原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(N)r(M2)，A项错误；非金属性M(S)X(O)，氢化物稳定性：H2S(M)XMB简单气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX解析：选D由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，故X为C、Y为N、Z为Al、M为P。A项，N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)大小应为NPC，错误；B项，S的非金属性强于P，则简单气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项

19、，制作光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，正确。14a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bO2NaAl3，A不正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，B不正确；

20、工业上电解NaCl的饱和溶液可得到Cl2，C正确；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液一定能产生Al(OH)3沉淀，D不正确。15(2019佛山一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的。下列说法正确的是()AZ、W的简单离子半径：ZYDY与Z组成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析：选B装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的，由此可知该气体为NO2，所以X为N，Y为O；Y与Z同主族，所以Z为S；W为短周期主族元素，原子序数又比Z的大，

21、所以W是Cl。A项，Z、W的简单离子S2、Cl的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：ZW；B项，X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4；C项，X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，在常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气；D项，Y与Z组成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化

22、物的酸性：YW解析：选C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ。B项，气态氢化物的稳定性：XZ。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D项，非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。17(2019成都一诊)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y为金属元素，W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是()A原子半径：XYZWBY位于第三周期第A族CW和X组成的化

23、合物为碱性氧化物D向W、X、Y组成的化合物的水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后变澄清解析：选CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素；X、Y为金属元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，则X为Na元素，Y为Al元素。A项，X(Na)、Y(Al)、Z(S)是第三周期元素，W(O)是第二周期元素，所以W(O)的原子半径最小，又因为同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X(Na)Y(Al)Z(S)，综上，原子半径：XYZW；B项，Y为Al元素，位于第三周期第A族；C项，W为O元素、X为Na元素

24、，二者组成的化合物为Na2O和Na2O2，其中Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；D项，W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，向NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，开始生成Al(OH)3沉淀，溶液变浑浊，盐酸过量时Al(OH)3沉淀溶解，溶液变澄清。18五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是()A元素X可能为锂B原子半径大小：r(M)r(W)CX2W中各原子均达到8电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM解析：选CX的化合价为1价，属于第A族元素；Y的化合价为5价，属于第A族元素；Z的化合价为4价，属于第A族元素；M的化合价

25、为3价，属于第A族元素；W的化合价为2价，属于第A族元素；由题图知原子序数：XYZMr(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D正确。19Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A简单离子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物CX、Y、Z最高价氧化

26、物对应的水化物两两间能发生反应DZ元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点解析：选CQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2O2NaAl3，A错误；CS2属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之

27、间两两能发生反应，C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。20如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A离子半径：YX2BY、Z3、W2、R在水中能大量共存C氢化物的稳定性：H2WH2XD工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z解析：选D短周期主族元素中，X只有2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z为3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W有6、2价，则W为S元素；R有7、1价，则R为Cl元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na)S，故氢化物的稳定性：H2O