山东省日照一中届高三新高考份自测化学试题word无答案.docx

1、山东省日照一中届高三新高考份自测化学试题word无答案山东省日照一中2020届高三新高考3月份自测化学试题一、单选题() 1 . 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（） A浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体B现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏C硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 () 2 . 下列说法正确的是（） CO 2、SO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 Ca(HCO 3) 2、Fe(OH) 3、FeCl 3均可有由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、

2、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH) 28H 2O与NH 4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO 45H 2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 A3个B4个C5个D6个 () 3 . 下列操作正确的是 A加热B分液C过滤D蒸馏 () 4 . N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

3、A2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAC1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NAD甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA () 5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL -1 D溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 A由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7B化合物F中含有共价键和离子键C0.1molB与足量

4、C完全反应共转移电子数为0.2NADZ元素的最高正价为6 () 6 . 一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe xS，S为2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl 2和一定量H 2S气体，且溶液中无Fe 3+。则下列说法正确的是（） A该盐酸的物质的量浓度为4.0molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 () 7 . 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是() A分子中两

5、个苯环处于同一平面B分子中有3个手性碳原子C能与浓溴水发生取代反应D1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH () 8 . 胆矾CuSO 45H 2O可写Cu(H 2O) 4SO 4H 2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是（ ） A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 () 9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将Fe氧化为F

6、e3+B将铜粉加入1.0molL-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将铁粉加入到FeCl3溶液中溶液颜色由黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性D常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸未发生反应 AABBCCDD () 10 . 某小组为探究K 3Fe(C 2O 4) 33H 2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( ) A通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC为防止倒吸，停止实验时应进

7、行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氮气D样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有 () 11 . 钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（） A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D在高温下WO3被氧化成W 二、多选题() 12 . 一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是（） A硅太阳能电池

8、供电原理与该电池相同B光照时，b极的电极反应式为VO2+e-+H2O=VO2+2H+C光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移D夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应 () 13 . 水煤气变换反应为：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（） A水煤气变换反应的H0B步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g)=COOH+H2OC步骤只有非极性键HH键形成D该历程中最大能垒(活化能)E正=

9、1.70eV 三、单选题() 14 . 溶液中除铁时还常用NaClO 3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 Na 2Fe 6(SO 4) 4(OH) 12沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是已知25，K spFe(OH) 3=2.6410 -39 A工业生产黄铁矾钠，温度控制在8595pH=1.5左右BpH=6，温度从80升高至150体系得到的沉淀被氧化C用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2OD在25时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中

10、c(Fe3+)=2.6410-9 molL1 四、多选题() 15 . 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为 。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） AT1”“”或“=”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH 3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为_。 () 17 . （1）Fe 2+的最外层电子排布式_；基态铜原子的电子排布式为_。 （2）六氟合钛酸钾（K 2TiF 6）中存在TiF 6 2-配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。 （3）TiCl 3可用作烯烃定向聚合的

11、催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH 3CH=CH 2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。 （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_。 六、工业流程() 18 . 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 42H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：

12、FeC 2O 42H 2O难溶于水，150开始失结晶水；常温下H 2C 2O 4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答： （1）步骤，发生反应的离子方程式_；该步骤H 2C 2O 4稍过量主要是为了_。 （2）下列操作或描述正确的是_。 A步骤，酸化主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果C步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（3）称取一定量的FeC 2O 42H 2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO 4滴定法测定，折算结果如下： n(Fe2)/moln(C2O42)mol1试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.98

13、 由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。 （4）实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器如下) a坩埚；b烧杯；c蒸馏烧瓶；d锥形瓶；e表面皿：f高温炉 该步骤的化学方程式是_。 七、实验题() 19 . 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na 2S 2O 35H 2O于4045熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na 2S 2O 35H 2O。制备原理为：Na 2SO 3+S+5H 2ONa 2S 2O 35H 2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

14、.实验室制取Na 2S 2O 35H 2O晶体的步骤如下： 称取12.6 g Na 2SO 3于烧杯中，溶于80.0 mL水。 另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。 滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na 2S 2O 35H 2O晶体。 进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答： (1)仪器B的名称是_。 (2)步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_。步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_。 (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_。 A水B乙醇C氢氧化钠溶

15、液D稀盐酸.设计以下实验流程探究Na 2S 2O 3的某些化学性质 (4)实验Na 2S 2O 3溶液pH8的原因是_(用离子方程式表示)。 (5)写出实验中发生的离子反应方程式_。 .用Na 2S 2O 3的溶液测定溶液中ClO 2的物质的量浓度，可进行以下实验。 步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取V 1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO 2+I +H +I 2+Cl +H 2O 未配平)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，

16、消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL(已知：I 2+2S 2O 3 2 =2I +S 4O 6 2 )。 (6)滴定终点现象是_。根据上述步骤计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为_ mol/L(用含字母的代数式表示)。 八、综合题() 20 . 化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1） 的名称为 _ 。 （2）D中含氧官能团的名称为 _ 。 （3）BC的反应方程式为 _ 。 （4）DE的反应类型为 _ 。 （5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有ONa、2个CH 3的同分异构体还有 _ 种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式 _ 。 （6）依他尼酸钠（ ）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。 _