沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫氮的功与过》测试题含答案.docx

1、沪科版化学高一第二学期专题5评说硫氮的功与过测试题含答案评说硫、氮的“功”与“过”测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质中含原子数最多的是A4时5.4mL水 B标准状况下5.6L二氧化碳C0.4mol氧气 D3.6021023个氖分子2下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A1.6 g CH4中含有的电子数B100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数3将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物

2、质的量浓度为 （ ）A molL1 B molL1 C molL1 D molL14氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C都有刺激性气味，都能漂白有机色素D放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同

3、浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHAA BB CC DD6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NAB5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NAC1.8g D2O中含有的中子数为NAD1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO离子的数目小于NA7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NAB12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAC44gCO2分子中含有键数目为4 NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2

4、NA8下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 品红溶液A B C D9下列实验能达到预期目的的是（ ）A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸10下列说法正确的是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D8NH33Cl2=6NH4

5、ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA12化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实以及解释均正确的是选项现象或事实解释A铁槽车可运输浓硫酸铁不能与浓硫酸反应B晶体硅可用于制造光导纤维硅属于半导体，在一定条件下能导电C漂白粉能用于漂白纸张漂白粉有效成分不稳定，分解产生HClOD液氨可用于制冷

6、液氨汽化时吸收大量的热AA BB CC DD13关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA14某溶液中可能含有Na、K、AlO2、CO32、SO32、Cl中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A沉淀2放

7、置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32B试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D试样溶液中肯定存在AlO2、Cl，其中Na+、K+至少存在1种二、填空题15(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为_(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_.(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_.(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下_LH2S含

8、有相同数目的氢原子。(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_，所含原子数之比为_，密度之比_.(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_.16某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ molL1。(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(N

9、a)_ molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是_。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出17完成下列各空：（1）物质氧化性、还原性的强

10、弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)物质所加试剂或方法Na2CO3(NaHCO3)固体粉末_Na2CO3(NaHCO3)溶液_NaHCO3(Na2CO3)溶液_18含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不

11、同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：（1）写出硫与铁反应的化学方程式_，所得产物的颜色为_。（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是_，硫化氢呈现_（选填“氧化性”、“还原性”）。（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_。（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用_作X射线透视肠胃的内服药剂。19如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：_。（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为_。（3）实验室制取物质B的化学方程式为_。（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程

12、式为_。（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。三、推断题20现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。A、B、D、F四种气体是单质。把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 D和F在放电条件下可生成气体G。 G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。E和C反应冒白烟。H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A_，B_，C_，D_,E_，F_，G_，H_。21已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出

13、。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X_、Y_、M_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式_，_，_。（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_。四、实验题22某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想（提出猜想）猜想1：猜想2：猜想3：为了验证猜想，该小组设计实验加以探究（实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；中应该装 _ 试剂填编号A 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 饱和碳酸钠溶液 饱和碳酸氢钠中品红

14、溶液的作用是 _ 中澄清石灰水的作用是 _ 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：中品红溶液褪色中品红溶液不褪色中澄清石灰水变浑浊（得出结论）由上述现象该小组同学确认该气体为 _ 23.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_，C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离

15、子方程式为_简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作:_.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_五、计算题24为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入23滴指示剂后

16、，用1.1810-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。求 (1)实验条件下碘的溶解度_；(2)该厂烟道气中SO2的含量_（mg/L）；(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_？25喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）（1）0.5mL水中至少要溶解_毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？（2）下列气体能做成喷泉实验的是_。（少选、错选不

17、计分）气体ABCDE溶解度（标况）2.6405.810.223.1（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）_参考答案1A 2A 3A 4B 5D 6D 7A 8C 9B 10D 11A 12D 13B 14C 1578g/mol 0.1mol/L aNA/b 6.72L 2:1 4:3 1:2 16(1)4.0(2)0.04(3)CB17 加热 加适量NaOH溶液 通入足量的CO2 18Fe+SFeS 黑褐色或黑色 生成黄色固体 还原性 硫酸（H2SO4） 硫酸钡 19做保护气(或做冷冻剂、制氨气等) AgNO3 Ca(OH)22NH4ClC

18、aCl22NH32H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 4HNO3(浓)CCO24NO22H2O 20 H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2 NO NO221 Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2SO22H2O=2ClSO424H 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H Fe33NH33H2O=Fe(OH)33NH4 4NH3+5O2 4NO+6H2O22 检验该气体中是否含有 检验该气体中是否含有 和的混合气体。 23MnO2 + 4H+2Cl=Cl2+Mn2+2H2O 除HCl 浓硫酸 A 防止外界空气中的水蒸气进入D，并吸收尾气 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 在HCl气流中加热蒸干 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) 中导管口处出现白烟 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后关a活塞，再打开b活塞 24 4.5mg/L X=10-3(mol/L) 258.5 BE 0.045mol/L