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1、科粤版九年级化学下册各单元复习提纲科粤版九年级化学下册各单元复习提纲第六章 金属、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）彳合金（几千种）（ 1）2、金属的物理性质：-（2）1（ 3）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4 ）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密

2、度最小的金属、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混合物）:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合 金形状记忆 金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量24.3%含碳量0.032%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。-（1）熔点低、密度小优点 （2 ）可塑性好、易于加工、机械性能好1（ 3）抗腐蚀性能好三、金属的化学性质1、大

3、多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色 的固体 2 + O 2 -点燃 2铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧 化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4 + 3O 2归2203铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3 + 20 2 归304铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气 中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2 + 0 2 三 2银金即使在高温时也不与氧气发生反应注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从科粤版九年级化学

4、下册各单元复习提纲而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。2、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活 泼。2、金属+酸t盐+ H 2? 置换反应(条件：活动性：金属H )镁和稀硫酸：+ H24 = 4 + H 2 ?镁和稀盐酸：22 + H 2?现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铝和稀硫酸：2 +3H 24 = 2(4)3 +3H 2 T铝和稀盐酸：2 + 6 2 3 + 3H 2?现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色锌和稀硫酸： + H 24 = 4 + H 2 ?锌和稀盐酸： + 2 2 + H 2 ?现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生

5、，液体仍为无色铁和稀硫酸： + H 24 = 4 + H 2 ?铁和稀盐酸：+ 2 2 + H 2 ?现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+盐t新金属+新盐 置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素 )铁与硫酸铜反应： 44 ( “湿法冶金”原理)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 3 4+22(4)3+3现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中： 2 3(3)2+2现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：4溶液：蓝色 4、2溶液：浅绿色在参加置换反应时，生成+2

6、价的亚铁盐。四、 置换反应1概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物五、 常见金属活动性顺序K (H) 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2) 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。(除K、)六、 铁的冶炼1、 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3 + 2Q 高温 3 22、 现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的

7、石灰水变浑浊。3、 注意事项：1先通再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时与空气混合，可能会发生爆炸。2实验完毕后继续通入的目的；防止氧化铁被还原成铁后 ，在较高的温度下重新被氧化3尾气的处理：因为有毒，所以尾气中的气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生 成无毒的二氧化碳气体。氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退”，即科粤版九年级化学下册各单元复习提纲开始时要先通入氢气后加热 （目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸） 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成）4、 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成

8、分是 304 ）、赤铁矿（主要成分是 2Q ）5、 石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅七、 铁的锈蚀（1 ）铁生锈的条件是：铁与 Q、水接触（铁锈的主要成分： 203 20）（铜生铜绿的条件：铜与 0、水、2接触。铜绿的化学式：2（） 23 ）（2） 防止铁制品生锈的措施：1保持铁制品表面的清洁、干燥2表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈 蚀。因而铁锈应及时除去。（4 ）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。八、 金属资源的保护和

9、利用 防止金属腐蚀1、 保护金属资源的途径：J 回收利用废旧金属| 合理开采矿物 寻找金属的代用2、 意义：节约金属资源，减少环境污染第七章溶液一、溶液的形成1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，凹做溶液。基本特征均一性-指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性-外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不 会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶液由两部分组成溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种

10、或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶了 （溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合一一固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合一一质量小的为溶质， 质量大的为溶剂。如果其中一种液体是科粤版九年级化学下册各单元复习提纲 水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后， 新生成的物质是溶质， 而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否

11、互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2.悬浊液、乳浊液与乳化作悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中， 没有形成均一、 稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别 ：汽油一一用汽油洗衣服时， 油污能溶解在汽油里， 形成溶液,随着汽油挥发油污就能被 带走。洗涤剂一一洗涤剂具有乳化作用，它能使

12、油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3.溶解时的吸热或放热现象 |扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。水合过程一一溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）一一 放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量， 溶液的温度就会降低。（例如硝酸铵）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。 有的实验为了节省能源， 可以采用氧化钙和水反应来提高温度。二、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶

13、质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法： 继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少， 那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。2最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。3若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。4若想把氢

14、氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入并冷却。5氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰 水变浑浊”。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：1饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。2在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷去 （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫结晶）后两者往往应用在

15、分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大， 另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量 多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。在60C和溶质相同的条件下，把 100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到 20C，若前者析出晶体的质量为 M后者析出晶体的质量为 N,那么2M2.固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：温度一一必须指明具体的温度，溶解性才有意义

16、。 溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是 g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶齐M生质； 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是 20C，并且溶剂的质量是 在20C下，溶解度小于 O.OIg，被称为难溶（或不溶）称为微溶;溶解度介于ll0g之间，被称为可溶；溶解度大于 I0g,被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3 C时A的溶解度为80g。P点的的含义是： 在该温度时， A和C的溶解度相同 。N点为t3 C时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使 它变为饱和。曲线上的点代表对应温度

17、的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动 （但是点不能被移动到图象上方） ，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。tC时A、B、C溶解度由大到小的顺序 CBA。从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体。t2 C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC会析出晶体的有 A和B，无晶体 析出的有_C_，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB。除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；

18、硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.气体的溶解度定义：在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说， 三、溶质的质量分数1.溶质的质量分数:使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质 质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。饱和溶液中溶质的质量分数 一S 100%s 100g氯化钠溶液的质

19、量分数为 16% “16%的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含 16份 质量的氯化钠。配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式1加水稀释：浓溶液液质量x浓溶液溶质质量分数 =稀释后溶液质量x稀释后溶液质量分数%浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数 =（溶液质量+加入水的质量）x稀释后溶液 质量分数%

20、科粤版九年级化学下册各单元复习提纲2加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数稀溶液质量X稀溶液 溶质质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题1如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶 质质量分数会偏小。2量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏 多。3用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。第八章常见的酸碱盐基础知识、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

21、叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变红，遇碱溶液（含的溶液）变蓝，在中性溶液中 呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 s二、干燥剂1 剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应： 2（） 23.氢氧化钠够!氢氧化钠等碱性干燥剂不能

22、干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反厂定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。二、酸一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。特殊的有机酸：3 （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发含氧酸（命名某酸”）1无氧酸（命名“氢某酸”）2H24 （硫酸）、H23 （碳酸）、3 （硝酸）、H23 （亚硫酸）酸的电离：，Hm=24（

23、盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、 H2S （氢硫酸）、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式H24形成H22点鐵2223, 2H32=2H4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制 药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放 置的变 化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数

24、减小（吸水性）注意事 项1工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 3+，可用蒸馏法提纯。2打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现， 是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于 水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成 了盐酸的小液滴。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢 注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密 度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出 的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴 向四周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常 叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以

25、它们要放在棕色试剂瓶中。三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属 t盐+氢气（置换反应）a） 这里不包括浓硫酸和硝酸。b）示例：222 f 和 2442 f【现象】铁表面有气泡产生； 溶液由无色逐渐变为浅绿色 （*的盐溶液呈浅绿色） 。3.酸+金属氧化物 T盐+水（复分解反应）a） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b） 示例 1 : 2Q+623+3H2O 和 2Q+3Hb42（

26、 4）3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 3+的盐溶液呈黄色）。c） 示例2: 222O和 2442。【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（ 2+的盐溶液呈蓝色）三、碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。厂3 H20 （氨水）J （四大强碱：（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、 （）2 （氢氧化钙）、（）2 （氢氧化钡）碱金属的氢氧化物 彳（氢氧化某） r白色沉淀：（）2 （氢氧化镁）、（）3 （氢氧化铝）、（）2 （氢氧化锌）、弱碱（ （）2 （氢氧化锰） i有色沉淀：蓝色沉淀（）2 （氢氧化铜）、红褐色沉淀 （）3 （氢氧化铁

27、）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧 氨水的电离是3 H4，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如： 2（） 2、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式（）2工业制法23（） 2=23 J3皿 2 f， 2（） 2状态白色块状固体白色粉末状固体 t腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的微溶于水，溶于水时放热不明显。热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱 类似）。漂白粉、建筑材料、改

28、良酸性土壤和河流、 配制波尔多液氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 油污。在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应： 222320。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.碱+非金属氧化物 t 盐+水(复分解反应)a)反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十

29、二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 22232 0 (用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)22232 0 23242。()223 J + H20 (检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)3.碱+酸t盐+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性中，弱碱只有该性质。4.碱+盐 t 新碱+新盐(复分解反应)a)反应发生的条件： 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b)铵盐一定能与四大强碱反应。c)新碱是沉淀：蓝色沉淀 -2 424() 2 J 红褐色沉淀 -3 3=3() 3 J 白色沉淀 -2 424() 2 Jd)新盐是沉淀： ()2244 J + 2 ()2233 J +2e)蓝白沉淀： ()244 J + () 2 Jf)红白沉淀：3() 22( 4) 3 = 34 J + 2() 3Jg)波尔多液(注：波尔多液不是溶液)： ()244() 2 J弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如 ()2丄.20。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：2。和 23+2222 T科粤版九年级化学下册各