届高考化学高考模拟专练卷 3.docx

1、届高考化学高考模拟专练卷 3高考化学高考模拟专练卷 （4）1、宋应星所著天工开物被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2、下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是( )A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B.煤液化生成的甲醇属于二次能源C.吸热反应都需要在加热或高温条

2、件下才能进行D.有化学键形成的反应一定是放热反应3、用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是( )A中子数为7的碳原子：B氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NAB22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10 NAC14 g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA5、向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(

3、OH)2溶液，下列说法正确的是( )A. 当x=2y时，发生的离子反应为2 + + Ba2+2OH- =2NH3H2O+ BaSO4B. 当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2+2+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD. 当x y L Z Q R12、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（，熔点144.5，沸点364.5，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应制备。下列说法错误的是( )A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. 可溶于中C.装置

4、I中a为冷凝水进水口D.装置的主要作用是吸收挥发的13、某电镀废料的主要成分为Cr(OH)3(含有Al2O3、ZnO、CuO、NiO等杂质)。以该废料为原料制备重铬酸钠的工艺流程如下:已知:水浸过滤后的滤液中含有Na2CrO4和少量的NaAlO2、Na2ZnO2等物质;2+2H+H2O。请回答下列问题:(1)为了提高水浸效率,可采取的措施有_(填两条即可)。(2)焙烧过程中,氧化剂为_,51.5g Cr(OH)3参加反应时转移电子_mol。(3)“一系列操作”包括加入稀硫酸、蒸发浓缩、降温结晶、过德等。加入稀硫酸的目的是_。(4)将重铬酸钠转化为重铬酸钾的方法是:在浓重铬酸钠溶液中加入氯化钾晶

5、体,采取降温结晶法析出重铬酸钾。由此推知,相同条件下,重铬酸钾的溶解度_(填“大或“小于”)重铬酸钠的溶解度。(5)测定产品纯度:取ag重铬酸钠样品,溶于适量蒸馏水,配制成250mL溶液,取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中,用cmolL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。发生的离子反应为_；该产品的纯度为_(用含a、b、c的代数式表示)。14、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g) 2NO(g) H1a kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H2b

6、kJmol1CO(g)O2(g) CO2(g) H3c kJmol12CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_ kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)试分析高温下不利

7、于反应自发进行的原因_。(5)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。15、欲测定镁的相对原子质量，请利用下图给定的装置组成一套实验装置（每个装置只能使用一次，假设气体的体积可看成标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）各种装置连接的顺序按气流从左到右是 接 、 接 、 接 、 接 （用小写字母表示）。（2）连接好装置后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 （填序号）。待装置B中的温度恢复至室温时，测得装置C中水的体积为mL； 除掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得

8、质量为mg，并将其投入装置B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁条完全溶解时再关闭这个活塞，这时装置A中共放入水mL。（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其计算表达式为 .（4）若装置B的温度未冷却至室温，就读出装置C中水的体积，这将会使所测定的镁的相对原子质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）某小组又设计了如图所示的实验装置进行测定。 装置中导管a的作用是 .实验前后碱式滴定管中液面读数分别为mL、mL。则产生氢气的体积为 mL。16、铜、银和金是日常生活中常用金属1.基态铜原子的价层电子排布式为_.2.银氨溶液主要成分是Ag

9、（NH3）2OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液AgNO3中阴离子的空间构型是_；Ag（NH3）2+中银离子的配位数为_；NH3分子中N的杂化类型是_。与NH3互为等电子体的离子有：_。3.现代工业冶金中，2 +Zn=2Au+ 。CN是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_。4.铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中键类型是_。5.一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为_。6.金晶胞如图2所示

10、，这种晶体堆积方式称为_堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为_ （用含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）17、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。已知请回答:（1）下列说法正确的是( )A.化合物A能与FeCI3溶液发生显色反应B.化合物C具有弱喊性C.化合物F能发生加成、取代、还原反应D.X的分子式是C17H22N2O3（2）化合物B的结构简式是_。（3）写出C+DE的化学方程式_。（4）写出化合物A(C10H12O2)同时符合下列条件的M分异构体的结构简式_。1H-NMR谱和IR谘检测表明:分子中有4种化学环境不同的氢原子;分子中有有苯环、甲氧基(),没有羟基、过氧键()（5）设计以

11、和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示,无机试别任选)_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B.黄铜是铜锌合金，选项B正确；C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：中子数为7 的碳原子的质量数为13，故应该表示为，A项错误；氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，B 项错误；Cl-核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；HCl为共价化

12、合物，其电子式为，D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：A.AlCl3是共价化合物，熔融条件不破坏共价键，不形成阴阳离子，故A错误；B.一个氖原子还有10个质子，22.4L（标准状态）氖气为1mol，含有的质子数为10NA，故B正确；C.乙烯的丙烯最简式相同，都为CH2，14g CH2为1mol，混合气体中的原子数为3NA，故C错误；D.SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数小于2NA，故D错误. 5答案及解析：答案：B解析：A.x=2y时,设x=1,、Fe3+各1mol, 2mol,Ba(OH

13、)20.5mol,所以、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故A错误；B. 当xy时,类似选项A, 、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；C. 当2x=y时,设x=1,此时y=2,Ba2+2mol,OH4mol,五种离子恰好完全反应,发生的离子反应为Fe3+2+2Ba2+4OH=Fe(OH)3+2BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D.y=l.5x时,Fe3+与OH恰好完全反应,SO24有部分剩余,y=x时,Fe3+、S

14、O24均有剩余,所以当xyI2,结合过量的KMnO4与KI溶液反应可生成KIO3可知，在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液, 不一定把I-氧化成I2，可能会氧化成高价态的碘的化合物，故D项错误。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：A选项，0. 10 mol L-1的HCl溶液pH等于1，0.10 mol L-1 的CH3COOH溶液pH大于1 ,观察曲线的起点可知，曲线II是滴定盐酸的曲线，曲线I是滴定醋酸溶液的曲线,故A错误。B选项，根据电离常数的公式,醋酸Ka= ，室温下在醋酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液10 mL时，NaOH刚好将ch3cooh中和一半，溶液中的 c

15、(CH3COO-) c(CH3COOH),由图可知，此时pH=5,c(H+) =1 l0-5 mol L-1，所以室温下醋酸的Ka约为1 l0-5.故B正确。C选项，图象中a、b两点所处的溶液都是pH=7,a点溶液中由电荷守恒可得c(H+) +c(Na+) =c(OH- ) + c(CH3COO-)，而 c(H+) =c(OH-)，则有 c(Na+ ) =c(CH3COO-)， 同理，b点溶液中有c(Na+) =c(Cl-),但a、b两点加入的NaOH溶液的体积不等，a点比b点加入的NaOH少，故c(CH3COO- ) c(Cl-), 故C错误。D选项，盐酸被恰好中和时溶液PH = 7,落在b

16、点，醋酸被恰好中和时，因生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，由图可知落在c 点,c点所处的溶液中C(H + ) c(CH3COO-)，故 D 错误。 9答案及解析：答案：C解析：氢氧熔融碳酸盐中的参与正极和负极的反应，A项错误；该电池中，尽管有CO2参与电极反应，但另外一个电极生成CO2，总反应中不消耗CO2，B项错误；负极为H2被氧化，与反应生成CO2和H2O，C项正确；外电路流过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，D项错误。 10答案及解析：答案：D解析：根据该反应的原子利用率为100% ,结合原子守恒可确定A为CO,A项错误;该分子中一OCH3上的碳原子不一定与其他 4

17、个碳原子共面,B项错误;该反应中三种原料均为可燃性化合物，该方法的缺点是原料有爆炸危险，该方法的优点是原料利用率髙,C项错; CH3CCH含有不饱和键，与丙烯具有相似的化学性质，能发生加成反应和氧化反应，D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：由题图中七种短周期元素原子半径与最外层电子数之间的关系可知，X是H、Y是C、Z是N、Q为O、K为Na、M为S、L 为Cl。由N、H、O元素组成的物质可以是NH4NO3，该物质中存在离子键.A正确;O不存在常温常压下呈气态的氢化物，B错误;碳氧 元素可形成多种烃，C正确;Cl-与S2-电子层结构相同,O2-、n3-与 Na+电子层结构相同，对于电子层结构

18、相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小，一般离子的电子层数越多，半径越大，所以， r(S2-) r(Cl-)r(N3-) r(O2-) r(Na+),D 正确。 12答案及解析：答案：D解析：加入碎瓷片能防止暴沸，A项正确；锡为IVA族元素，为非极性分子，故可溶于中，B项正确；球形冷凝管下口进水，上口出水，C项正确；装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解，D项错误。 13答案及解析：答案：（1）加热、搅拌（答案合理即可）（2）O2；1.5（3）促进铬酸钠转化为重铬酸钠（4）小于（5）6Fe2+ +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；（131bc/3a）%解析：（1）搅

19、拌、适当加热等都能提高水浸效率。（2）Cr（OH）3中Cr为+3价，焙烧后生成的Na2CrO4中Cr为+6价，所以该反应中Cr（OH）3作还原剂，氧气作氧化剂，51.5g（0.5mol）Cr（OH）3参加反应时转移电子1.5mol。（3）根据已知信息可知，增加c（H+）能促使铬酸钠转化成重铬酸钠。（4）根据题意知，相同条件下，重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。（5）重铬酸钠作氧化剂，（NH4）2Fe（SO4）2作还原剂，二者发生的离子反应为6Fe2+ +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；由上述离子反应可知，25.00mLNa2Cr2O7溶液中n（Na2Cr2O7）=bc/（10006

20、）mol，则产品中Na2Cr2O7的纯度为：100%=（131bc/3a）%。 14答案及解析：答案：(1)2ca(2) (3)CD(4)因为该反应的H0，SYX解析： (1)根据盖斯定律,反应2即得,确定反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H4=(2ca)KJ/mol，故答案为：2ca；(2)根据反应的方程式得出Kp=P2(NO)/P(N2)P(O2),故答案为：P2(NO)/P(N2)P(O2)；(3)A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B. 密度=总质量体积，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气

21、体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；C. 因为平衡常数仅与温度有关，当平衡常数不再变化，即反应的温度不变，又在绝热恒容的容器中，所以反应的平衡常数不再变化能说明达到平衡状态，故C正确；D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；故选：CD；(4)因为该反应为气体体积减小的放热反应，即H0，S0非自发，故答案为：因为该反应为气体体积减小的放热反应，即H0，S0；(5)温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，XY反应正向进行，一氧化碳的转化率XY，YZ平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则YYX，故答案为：Z

22、YX； 15答案及解析：答案：（1）a hgbcfed（2）（3）（4）偏小（5）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差解析：（1）根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用装置A将装置E中稀盐酸压至装置B中，装置B中产生的气体将装置D中的水排入装置C中以测量排出水的体积，所以连接顺序为ahgbcfed。（2）根据测定原理及实验装置，可知操作的先后顺序为。（3）根据金属镁和盐酸的反应，可得关系式,则，解得（4）由于装置B未冷却至室温，会导致变大，所以使测定的Mg的相对原子质量偏小。（5）装置中导管a使分液漏斗内气体压强

23、与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差。产生氢气的体积为两次碱式滴定管中液面读数之差，由于滴定管的“0刻度”在上面，实验后滴定管的液面要上升，故第一次读数比第二次读数大，产生氢气的体积为。 16答案及解析：答案：1. 3d104s1 2. 平面三角形 2 sp3 H3O 3. C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱 4. 乙醇分子间形成氢键 s-s 5. 3：1 6. 面心立方最密 解析：1. 铜原子有29个电子,电子排布要遵循洪特规则的特例。基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1； 2.形成3个键，或价层电子对为3+（6-23）/2=3，故空间构型为平面三角形。配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子；Ag（NH3）2+中银离子的配位数为2；NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。等电子体原子个数和价电子总数相同，与NH3互为等电子体的离子有：H3O。3.提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不