高中化学PEP教材教学8第八讲 期中综合测试.docx

1、高中化学PEP教材教学8第八讲 期中综合测试第八讲 期中阶段测试相对原子质量C12C12N14O16Na23AI27S32Cu64Fe56卷（55分）1. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应B.分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋清酒精 淀粉溶液 蔗糖溶液 血液 澄清的肥皂水A. B. C.D. 3. 下列物质不属于钠盐的是（）A. Na2CO3 B.CH3COONaC.NaHSO4 D.Na2O24. 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B.和C. 和D. 和5

2、. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g氢气所含的原子数目为Na C.在常温常压下，11.2L氢气所含的原子数目为Na D.17g氢气所含电子数目为10Na6. 下列叙述中正确的是（）A.烧碱、纯碱均属于碱 B. CO2、SO2均属于酸性氧化物CKClO3属于氧化物 D. 盐类物质一定含有金属离子7. 下列化学方程式能用离子方程式H+OH-=H2O的是（）A. Fe2(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OB. Ba(OH)3+2HCl=BaCl2+2H2O C. 2KOH+H2S=K2S+H2O D. B

3、a(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O8. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、 Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、 Fe2+C. Ce3+、 Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+9. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水D. 电解质 10. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A.

4、MnO4- MnO3- B. HCO3 CO2 C. S2-HS- D. Br-Br211. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B. 在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C.在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-12. 在硝酸钾和硫酸铝的混合液中，已知Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则K+的物质的量的浓度为（）A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L13. 下列

5、说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B. 化合反应一定是氧化还原反应 C. 物质中某元素失去电子，则此物质一定是氧化剂 D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应14. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A. 2 :1 B. 1 :2 C. 3 :1D. 1 :315. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等，密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO2和N2C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压强、等体积的O2和N216.分类是学习和研究化学的一种一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A. 根据酸分子中含有

6、的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D. 根据元素原子最外层的电子数的多少将元素分为金属和非金属17. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。 下列说法正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）A. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:118. 物质A在一定的条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式

7、为2A=B+2C+2D测得生产的混合气体对氢气的相对密度d，则A的相对分子质量为（）A. 7d B.5d C.2.5d D.2d19. 下列书写正确的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+HSO4-C. CH3COOH= CH3COO-+H- D. Na2SO4=2Na+SO42-20. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6 H+=2Fe2+3H2OC. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2+2OH-2H+=Cu2+2H2OD. MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+2OH-=M

8、g(OH)221.下列所含分子数由多到少排列顺序是（）标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H24时45gH2O 常温下16gO2与14gN2的混合气体含原子数为1.204X1024的NH3A B. C. D.21.已知饱和溶液的：溶液的质量：溶剂的质量：溶液的体积：溶质的摩尔质量溶质摩尔质量：溶质的的溶解度：溶液的密度从以上条件的组合中不能计算饱和溶液的物质的量浓度的是（）A. B. C. D.22. 已知酸性溶液中，下列物质氧化Kl时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+：MnO4-Mn2+：Cl22Cl-：HNO3NO0如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的Kl时，得

9、到的I2最多的是（）AFe3+B.MnO4 C. Cl2 D. HNO324.NA为阿伏伽德罗常数，下列正确的是（）A1L 1molL-1的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为NAB. 80g硝酸铵（NH4NO3）中含有的氮原子的个数为0.5NAC. 标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NAD. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2NA25.将足量的CO2通入到KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）的关系正确的是（） n n n n v v v vA. B. C. D.卷（65分）26.（10分） (1) 配置50m

10、L 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO44H2O_g; (2) 某气体与标准状况下相同体积氧气的质量比为 2:1，该气体的相对分子质量为_，此气体在标准状况下的密度为_，它的密度是相同条件下的氧气密度的_倍。 (3) 在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。该混合气体中，碳原子与氧原子的数目之比为_。27、（10分）根据下列变化或现象回答相应问题 木炭完全燃烧；打开汽水瓶盖，有气泡产生；盐酸洒落在大理石板上，有气泡产生；铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一 层铜；久置的石灰水出现白膜；铁器生锈；用硫酸可以清洗铁锈；二氧化碳通入澄清石灰水先浑浊后澄清；

11、金属钠在空气中燃烧。 (1) 属于氧化反应的是_，属于还原反应的事_。 (2) 写出变化的离子方程式 _。 _。 (3)过量的CO2和澄清石灰水反应的离子方程式_。28、（6分）经测定0.1mol/L 的KHSO4溶液与0.1mol/L 的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。 (1) KHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为_。 (2)在KHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为_。(3)某同学向一定量的KHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，反应的离子方程式为_。29、（6分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）

12、/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮 (1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为_。 (2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一会是_。 (3)用单质的碘与氢酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。30、（8分）实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液，难测定其浓度。要用98%的浓H2SO4 (p=1.84g/cm3)配制100mL，浓度为0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空 (1)所需浓H2SO4的体积为_。 (2)如果实验室有玻璃棒、胶头试管、烧杯，配制稀硫酸的试验中还需要用到的仪器有_。 (3)若甲同学在量取浓硫酸时仰视量筒内

13、的液面，乙同学用甲同学所配置的稀硫酸对NaOH溶液进行测定：取NaOH溶液20.00ml，当恰好完全反应时工消耗稀硫酸20.00ml则乙同学通过计算可知，该瓶NaOH溶液的物质的量的浓度为_。所测定的NaOH溶液浓度与实际值相比_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）31.（9分）对一份白色固体经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中一种或几种，甲、乙两位同学为进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：（1）甲取少量白色固体在试管中用水溶解，得无色澄清的液体。甲判断肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式是_。（2）甲依次又向那支试管加入了稍过量的BaCl2溶液

14、和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在，这两种物质是_，沉淀消失时反应的离子方程式是_。（3）乙将（2）的实验后得到的混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：（填“对”或不对）_，理由是_。32.（8分）（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,n=_，R元素在RO3n-中的化合价是_。（2）化学实验中，如使其某步中的有害产物作为另一步的产物，形成一个循环，

15、就可不再向环境排放该种有害物质，例如： 在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_，需要氧化剂的是_。（填编号）33.（8分）（1）某溶液中除了Na+外，还含有较大量的CO32-、OH-、Cl-。如果只取该溶液一次，要验证溶液中三种阴离子都存在，则离子被检出的顺序依次为_。（可供选择的试剂为：Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液）（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄露，反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)。若反应中消耗了Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为

16、_L。（3）如下图所示装置，密闭容器内分别冲入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左弹，恢复温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比为_。空气H2和O2的混合气体1 活塞 A 3【错题考点总结】期中阶段性测试答案选择题1234567CADADBB891011121314ABDCDAB15161718192021ABDBDAC22232425ABBD26（10分）（1）2.5（2）64 2.86g/L 32（3）3 : 427（10分）（1） （2）Fe+3Cu2+=2Fe3+CuFe2O3+3H2SO4=Fe2S

17、O4+3H2O（3）CaCO3+H2O+CO2=CaHCO328（6分）（1）KHSO4=K+H+SO42-（2）2H+Zn=H2+Zn2+（3）Ba2+SO42-+OH-=BaSO4+H2O29（6分）（1）KIO3（2）易潮解（3）I2+KClO3=KIO3+Cl230（8分）（1）2.7mol/L（2）量筒（3）1 mol/L 偏低31（9分）（1）CuSO4（2）NaSO4 NaCO3 BaSO4+2H+NO3-=H2SO4（3）不对 因为还有可能是（2）中剩余的BaCl2溶液与AgNO3反应32（8分）（1）1 +5（2） 33（8分）（1）CO32-、OH-、Cl-（2）22.4（3）4:5或7:2