1、届高三上学期摸底化学试题附答案学试题 满分100分 ,时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项)A硅可用于制作半导体材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C石墨可用作绝缘材料 D液氨可用作制冷剂2. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的,其中对应关系不正确的是 A温室效应-二氧化碳 B光化学烟雾-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧层破坏-氟氯烃3. 目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 ASO2(氧化物) B碘酒(单质) CHNO3(含氧酸
2、) D氯水(混合物)4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4 溶液 D蛋清溶液5. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A28 g 氮气含有的原子数为NA B标准状况下,22.4 LH2O 中含有的水分子数为NAC1 mol 铁与稀硝酸反应时,失去的电子数不一定为NA D0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42 的数目为1.5NA. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态
3、甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷8. 下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是AHCl 和KCl BNH3 和H2O CSiO2 和NaCl DCO2 和NaOH9. 下列金属中,通常采用还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg10. 氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反应生成(CN)2 D(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11. 下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体
4、放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度12. 下列离子方程式正确的是 A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2 O +CO2+H2O OH + HCO DFeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离
5、子组是 AH+、K+、Fe2+、NO3 BOH-、Cl-、Na+、Mg2+ CAl3+、K+、Cl-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl14. 一定温度下,可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:115. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
6、0.158mol/(L.s)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时,Y的反应速率为0.0395mol/(L.s)D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)16. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是XYZWA原子半径:WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWXC四种元素的单质中,X单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质17. 已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示,有关它的叙述正确的是A维生素A分子中含有一个苯环B维
7、生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C维生素A能与金属钠反应产生H2D维生素A属于烯烃18. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程,以下分析中不正确的是AC6H13OH分子含有羟基 BC6H13OH可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解19. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D白炽灯工作时,电能
8、全部转化为光能20. 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量21. 下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D22. 两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从
9、6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为 A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg23. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是 AA分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应BA在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种24
10、. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所示),下列说法正确的是 a=5时,A是强酸,B是弱酸; 若A、B都是弱酸,则5a2; 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强; A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A B C D25. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH”、“”或“”),该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。 (3)若在相同情况下,最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_ m
11、olL1,假设在80 s时达到平衡,请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(4)达到平衡后,如升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。33. 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):实验序号
12、12345硝酸溶液体积100 mL200 mL300 mL 400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8 g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72 L7.84 L7.84 L(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为_。(2)第1次实验后剩余固体为_,第2次实验后剩余固体为_。(均填写化学式)(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为_。 参考答案及评分标准 1-5 CCBDC 6-10 ADBCA 11-15 DCCBC16-20 DCDDB 21-25 ABCAB 26-27 BD28. (7分) b b尾气处理并防止倒吸 平衡气压或观察是否通畅29. (10分)(1)S2H2O HSOHHSOH=SO2H2O (2)3S6OH=2S2SO3H2O(3)HSOH=S2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol130. (12分)(1)32B(2)坩埚3CD4Fe2O24H=4Fe32H2O;2Fe3Cu=2Fe2Cu2 防止双氧水分解84%31. (9分) (1)1丙醇(2)羧基 (写出上述3个结构简式中的任意2个即可)(6) C32. (7分)(1)0.002 5(2)2.8(3)0.10如图(4)减小(5)向左移动33.(6分)(1)4 mol/L(2)Fe、CuCu (3)14.4 g
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