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1、学年高一化学下学期开学考试试题7大庆实验中学2017-2018学年度下学期开学考试高一化学试题说明：考试时间90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27K-39 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共计24分。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）。A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 明矾、硫

2、酸铁均可以净水，从而除去水中一些悬浮物。2下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）。A. 二氧化硫 B. 冰醋酸 C. 氧化钙 D. 漂白粉3下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）。A. 氨可用作制冷剂 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料 D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵4下列叙述不正确的是（ ）。A. 冷的浓硝酸可以用铁质容器储存B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱5除去下列物质中的杂质(括号中为杂质

3、)，所给出试剂或操作，正确的是（ ）。A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热6常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是（ ）。A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-7下列有关实验操作、现象、解释或

4、结论都正确的是（ ）。选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可做防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成白烟的成分为HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-8下列离子反应方程式正确的是（ ）。A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO

5、3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）。Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 浓氨水与氧化钙A. B. C. D. 只有10向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（ ）

6、。A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为25B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol11某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入

7、AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）。A. 该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定不含CO32-、NO3- D. 该溶液中一定含有Na+12某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（ ）。A. 原气体一定含有 NH3、NO2B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HClC. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2D. 原气体中一定含

8、 CO2、NO，且体积比为 V(NO)：V(CO2)4：3二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共计18分。）13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB. 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA14工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法正确

9、的是（ ）。A. 试剂X为铁粉B. 操作为过滤；操作为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同D. 试剂Y为硫酸铜15向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）。A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1C. 开始时产生的气体为 H2 D. AB 段产生的反应为置换反应16某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小

10、组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是（ ）。A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl217将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH3=7N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）。A. 32 B. 23 C. 37 D. 3418有以下6种溶液：澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸

11、钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（ ）。A2种 B3种 C4种 D5种三、填空题（20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。）19按照要求填空。（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）。0.5molCO2 标准状况下，22.4L氦气 4时，18mL水 0.2molH2SO4（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为。（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+OH=H2O的反应有个。（4）工业上用氯

12、气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH。（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为。（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）。小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁铜绿（碱式碳酸铜）氢氧化铁（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为mol/L。（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催

13、化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为。（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则气体中SO2为mol。20现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的

14、有（填序号）。（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。（3）若在中缓慢加入，产生的现象是。21某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀

15、，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C，D。（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。22实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入（填“A”、或“B”），再滴加另一反

16、应物。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。（4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。写出装置A 中发生反应的离子方程式。装置F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。实验步骤：如图连接装置后，先(填实验操作)，再装药品，先点燃(填“ A” 或“C” )处酒精灯。写出装置G 中发生反应的离子方程式。23分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，

17、其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306

18、012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1）步骤和均要进行的操作是。（2）WO3既属于金属氧化物，也属于（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是（3）步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是（4）步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是，固体E中含有的物质是，D中的溶质是24中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动

19、机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：。（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3H+Cl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是。表中y。大庆实验中学2017-2018学年度下

20、学期开学考试高一化学答案题号123456789答案CDCDCCACC题号101112131415161718答案BDCBCAACACB三、填空题（共计58分。）19（20分，每空2分）。（1）。（2）1:8。（3）3。（4）2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。（5）1:7。（6）。（7）2。（8）NO。（9）0.25a或a/4。（10）0.6。20（3分，每空1分）（1）。（2）。（3）析出红褐色沉淀。21（5分，1+1+1+2=5）（1）KAl(SO4)2，CuSO4。（2）Na2CO3。（3）2HCO3-+Ca2+2OH-=Ca

21、CO3+2H2O+CO32-。22（13分,1+2+1+1+2+1+1+1+1+2=13）（1）B。（2）（略）氯化铵与氢氧化钙加热化学方程式。（3）稀硝酸、硝酸银溶液；坩埚。（4）（略）二氧化锰、浓盐酸离子方程式。吸收水； 碱石灰 。检验装置气密性，A。（略）氯气与烧碱而言离子方程式。23（9分,1+1+2+2+1+1+1=9）（1）过滤。（2）酸性，WO3+2OH-=WO42-+H2O。（3）WO3的浸取率为100%，W2O5的浸取率很低 。（4）50g/LNa2CO3，W、WO2，Na2WO4。24（8分，1+1+2+2+2=8）（1）a。（2）2NO+O2=2NO2。（3） SO42-，因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。（4） 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+。 6104。