辽宁鞍山13中学最新最新学年度 第一学期 期末考试 高二学.docx

1、辽宁鞍山13中学最新最新学年度 第一学期 期末考试 高二学鞍山市第十三中学20202021学年度 第一学期 期末考试 高 二 化 学注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共10页，24道题。满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第卷答题卡和第卷答题纸。第卷（选择题，共57分）一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）C（金刚石）：H = +119 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定C、在101 kPa时，

2、2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJ mol-1D、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ2、化学反应2X（g） =2Y（g）Z（g）（吸热反应），要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 （ ）A减少Z的浓度 B减压 C降温 D加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32-

3、BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32- CCa2+、H+、C1-、NO3- DH+、K+、CI-、SO42-4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） 加热 改用硝酸 滴加少量CuCl2溶液 不用铁片,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）c（OH-）的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体6、下列反应完全后没有沉淀的是 （ ） ACa（OH）2溶液与FeCl2溶液搅拌 BBa（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液与Na2CO3溶

4、液加足量稀盐酸DBaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH 7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D硫酸镁8、下列事实与电化学无关的是 （ ） A铁制自来水管不能与铜制水龙头连接 B红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电

5、时，氢元素被氧化D电池放电时，是负极10、在密闭容器中进行下列反应:X（g）+Y（g） Z（g）+2W ,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 （ ）A.正反应为放热反应, W为气体B.正反应为放热反应,W为固体C.正反应为吸热反应, W为固体或液体D.正反应为放热反应, W为固体或液体11、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3H2O溶液混合 pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 12、有

6、关右图装置的叙述正确的是（ ）A该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe3e 3OH=Fe（OH）3B这是电解NaOH溶液的装置C这是一个原电池装置D该装置中Pt为负极，电极反应为： O2 2H2O 4e=4OH13、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是（ ） A溶液中的OH-离子向负极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O1

7、4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（ ） A+B2+=A2+B D+2H2O=D（OH）2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AE2+B2+A2+D2+ BD2+A2+B2+E2+ CD2+E2+ B2+ A2+ DA2+B2+D2+E2+15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：PbSO42- PbSO42e- 正极：PbO24H+SO42-2e- PbSO42H2O今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ） A. 0.20 mol 0

8、.050 mol 0.10 mol 0.025 mol16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：，达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是（ ）Ax+ya，则该电解质可能是 （ ） AgNO3 H2SO4 NaOH K2SO418、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 A B C D19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠

9、溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） Aa为直流电源的负极Be极发生还原反应Cc极发生的反应为2H2eH2Df电极为锌板第卷（非选择题，共43分）二、填空题。本大题共3小题。20、（8分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 。（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_。21、（10分）有X、Y、Z三种短周

10、期非金属元素。元素X、Z、Y的原子序数依次递增，X元素主族序数等于周期数，Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。 请回答以下问题： （1）写出实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）： 。 （2）比较Z、Y离子半径的大小： 。 （3）以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液（装置如图所示），B极有无色气体产生，则B电极是（填电极名称） ，A电极上的电极反应是 电解的总反应方程式为 。（4）欲除去Y的钠盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡

11、试剂 b先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3 c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO322、（8分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管与碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗；现有下列药品： NaOH固体 标准NaOH溶液 未知浓度盐酸 蒸馏水 碳酸钠溶液。试回答下列问题：（1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的是 。（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是： （A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）50m

12、L量筒 （D）锥形瓶23、（10分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。反应在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一。根据下列关系，试回答：（1）E的化学式： F的电子式： 。（2） 反应的离子方程式： 。（3） 写出C、D反应的化学方程式： 。（4） 反应每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。（提示：背后有题）三、计算题。（共7分）24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe（OH）3固体，（1）、请写出两极的电极反应。（2）、计算此间共消耗了水多少克？ 鞍山市第十三中学 2020202

13、1学年度第一学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。）1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D8、B 9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、A 15、A 16、C 17、C 18、B 19、C二、填空题：20、（共8分）（1）（各1分）NH3H2ONH4OH； NH4H2ONH3H2OH； H2OHOH （2）七（1分） （3）Cl；K（各1分） （4）NH4、NH3H2O （2分）21、（共10分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O （2分）（2）O2Cl（2分） （3）阴极（1分） 2 C

14、l-2e Cl 2 （1分） （2分）（4）b、c（2分） 22、（共8分，每空2分）（1）；（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）CD。23、（共10分，每空各2分）（1）O2 （2）2Cu2+2H2O= 2Cu +O2 +4H+ （3） Cu +2 H2SO4（浓） SO2+ CuSO4+ 2H2O（4）SO2（g） + 1/2 O2（g） SO3（g）；H=98.3kJ/mol。三、计算题：（共7分）24、解:阳极 Fe-2e=Fe2+ 1分 阴极 2H+2e=H2 1分 总式：Fe+2H2O=Fe（OH）2+ H2 由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 4 2 4 2 X

15、X 0.2解得X=0.1 mol 2分 之前Fe+2H2O=Fe（OH）2+ H2 2 1 Y 2 X解得Y=0.4 mol 2分合计用水0.5mol,即9克。 1分 答：共用水9克。化学卷答题纸二、填空题。本大题共3小题。20、（8分）（1）用方程式表示的三个平衡体系：_、_、_。（2）共有 种不同的粒子。（3）浓度为0. 1mol/L的粒子是 ，浓度为0.02mol/L的粒子是 。（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_。21、（10分）（1）实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）： 。 （2）比较Z、Y离子半径的大小： 。 （3）B电极是（填电极名称） ，A电极反应是 电解的总反应式为 。（4）合理顺序为_（选填a、b、c）。 22、（8分）（1）过滤时，应选用仪器是 （填编号）（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的是 。（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是： 23、（10分）（1）E的化学式： F的电子式： （2） 反应的离子方程式： 。（3） 写出C、D反应的化学方程式： 。（4） 反应的热化学方程式为： 。三、计算题。（共7分）24、（1）、请写出两极的电极反应。（2）、计算此间共消耗了水多少克？