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1、初中化学九上下总结例题及答案下半部分泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HC03+HCl=NH4Cl+ 反应类型 。第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入同滴氯化钡溶液，生成白色的沉淀的是 ，无明显现象的是 。写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： ；四、计算题(各7分，共14分)1、氮肥能促使作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：碳酸氢铵(NH4HC03)净重：50kg含氮量16.8XXX

2、化学工业公司(1)这种氮肥共含有多少种元素?(2)碳酸氢铵的相对分子质量是多少?(3)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少?2、(相对分子质量：BACl-208 Na2C03-106 BaC03-197 NaCl-58.5)下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36；用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程为BaCl2+Na2C03=BaC03+2NaCl)求：(1)lOOa该工业盐中含氯化钡的质量。(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?（工

3、业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.46氯化钡（%）1.04专题十一参考答案反三新活题训练A 1A 2A 3BC反三新活题训练B 1D 2C 3D反三新活题训练C 1c 2C 3B反三新活题训练D 1C 2B 3C化学新课标活题训练十一一、1D 2D 3B 4B 5D 6D 7A 8C9D 10B 11B 12B 13C 14D 15B二、1、(1)2Cu+022CuO (2)CaC03CaO+C02(3)Zn=2HCl=ZnCl2+H2 (4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl2、(1)制氧气 向下排空气 (2)不能3、配合使用更好，配合施用有利于两类肥料扬长避短，更好地

4、发挥施肥效益。5、(NH4)2S046、盐酸 氯化钡7、Ba(N03)2稀硝酸 完全除去SO2- 4，除掉中的加入的过量的Ba2+。完全除掉CO2- 3。三、1气泡 二氧化碳 澄清石灰水 含 不能 能2(1)镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+H2SO4=MgS04+H2；过滤，蒸发。(2)不再生成沉淀H2S04+2NaOH Na2S04+2H20； MgS04+2NaOH Me(OH)2 +Na2S04；过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解(3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量(4)MgO，MgO+H2S04 MgS04+H203CO2 H20 复分解 硫酸钾 氯化铵

5、K2S04+BaCl2 BaS04 +2KCl四、1、答：(1)含有四种元素 (2)14+14+1+12+163=79(3)设这种氮肥中含碳酸氢铵的质量为xNH4HC03 N79 14x= 14 50Kg16.8x= 50Kg16.8%79 14 =47.4kg这种氮肥的纯度为47.4Kg 14 100=94.8答：(略)2(1)设工业盐中BaCl2的质量为xBaCl2十NC03=BaC03 i+2NaCl208 197x 0 9858208：197=x：0.985g X=1.04g(2)m(NaO)=100g3.36=3.36gm(NaCl)=100g-1.04g-3.36g=95.6gW(

6、NaCl)= 95.6g 100g100=95.6则该工业盐中的NaCl的质量 分数符合产品质量的指标。专题十二 物质的转化规律一、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下：(1)SO2- 4 Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀)(2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀) (3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊) (4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸 由红变蓝 Zn H2 (可燃) CO2- 3 C

7、O2澄清石灰水 CaCO3(石灰水由澄清变浑浊) 紫色石蕊试液 变红无色酚酞试液 由无色变红色 Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)2物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。(1)方法：物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：aNa2S04溶液和CAS04溶液 (颜色)；bC02利NH3 (气味)；c浓H2S04与浓盐酸 （挥发性）；化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。a酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b特殊离子(见1)的检验(2)原则：不限定试剂和操作步骤的鉴别限用一种试剂进行鉴别不用试剂通过自身鉴别，其特点：组

8、内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。指定试剂，确定鉴别操作和原理。例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。审题与思路：硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2- 4构成，因而有两种方法：加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1回一种试剂；Ba(OH)2(NH4)2

9、S04+Ba(OH)2=BaS04+2NH3+2H20解答：见上反三新活题训练A1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是 ( )A分别加入适量石灰水B分别滴入紫色石蕊试液C将带火星的木条分别伸入瓶中D用燃着的木条分别伸入瓶中2、能证明甲烷是化合物的实验事实是 ( )A甲烷的密度比空气小B甲烷燃烧后有水生成C甲烷燃烧后有C02生成D甲烷燃烧后有水和C02生成3、下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是 （ ）A气体：H2、CO、C02B固体：CaC03、Na2C03，CuS04C固体：NaOH、NaCl、FeCl3D固体：NaCl、KN03、FeCl3二、物质的分离与

10、除杂1、原理：根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。2、方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。(2)化学方法：原则：不增、不减、易分先除杂后干燥方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量cuSO4?审题与思路：CuSO4中Cu2+、SO2- 4，对KNO3溶液而言都是杂质，因而既要除去Cu2+,又要除SO2- 4要除去SO2- 4，选用Ba2+作沉淀剂。考虑到Ba2+要与CuSO4，发生复分解反应，Ba2+，可能是Ba(OH)2、Ba(NO3)2或BaCl2等可溶性物质。要除去Cu2+，

11、可选用碱作沉淀剂。综合以上分析，可选用Ba(OH)2作沉淀剂。解答：向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNO3溶液。CuSO4十Ba(OH)2=BaSO4十Cu(OH)2总结：除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。反三新活题训练B1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化锰混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体(假定氯酸钾已反应完全)，请将各步实验操作的名称填在下面括号里。反应的残渣 液体和固体的混合物 稍浑浊的氧化钾溶液澄清。 的氯化钾溶液 成品。2、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以

12、分离的一组混合物是 ( )A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体C氧化钡和硫酸钾 D二氧化硅和氧化钠3、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 ( )A加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B加强热或在空气中灼烧c加适量水，加微热、过滤、洗涤D加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤三、物质的制备在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1理论上的可行性；2原料价廉易得；3设备简单，步骤简便；4尽量提高产品的纯度；5产品与杂质易行。例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。由转化磁系进行如F分析：CuO+H20Cu(OH)2难溶Cu(OH)2 该反应不能进

13、行Cu2+盐+OH-(可溶)NaOHH+CuOCu+O2 H2S04解答：2Cu十O22CuO H2S04+CuO=CuS04+H20CuS04+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04总结：在制备各类物质时需考虑一些常见规律，如九年级化学教标就归纳了金属、酸、碱、可溶性盐，氧化物等物质之间的转化关系，更重要的是要结合有关反应条件进行具体分析。反三新活题训练C1、按要求制取H20：化合反应： 分解反应： 转换反应： 复分解反应： 非基本类型反应： 2、下列制备氯化铜方法中，正确的是 ( )A铜和稀盐酸反应 D氧化铜和稀盐酸反应c氢氧化铜和稀盐酸反应 D铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸3、M元素是一

14、种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是 ( )AM(NO3)3 BM203+HClCM+HCl DM(OH)3+MgCl2化学新课标活题测试卷十二测试时间60分钟 学校 班级 姓名 得分 一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的，103分=30分)1、下列物质中，与C02、C02、CuCl2、溶液、FeCl3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 ( )ANaOH BCa(OH)2 CH2S04 DHN032、实验室用氯酸钾和少量二氧化碳锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操

15、作正确的是 ( )A溶解、蒸发、过滤 B溶解、过滤、烘干C结晶、溶解、过滤 D溶解、烘干、过滤3、用MgO、Mg、Mg(OH)2稀H2S04、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有 ( )A2种 B3种 C4种 D5种4、下列对实验过程的评价正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO2- 3B某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2- 4c某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱D某溶液中加入AgN03溶液有白色的沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-5、下列由实验现象得到的结论，正确的是

16、( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO2- 4B向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属c氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子D向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性6、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是( )A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液C硝酸银溶液 D无色酚酞试液7、食盐中含有的泥沙，进行的第步操作是 ( )A溶解 B过滤 C洗涤 D蒸发8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中给出的相互反应的现象记录，推断a、b、

17、c、d顺序排列正确的是 ( )AbCDB无明显现象有气体产生有沉淀生成C有气体产生有沉淀生成A硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸B盐酸、硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液c碳酸钠溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D氯化钡溶液、盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液9、可把下表中每一组气体物质分别区分开来的共同方法是 ( )A滴入澄清石灰水 B滴入酚酞试液c插入带火星的木条 D插入燃着的木条10、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是 ( )ACa(OH)2=CaC03 BNaOH=Na2S04CC=C02 DKCl=KN03二、有空来做做(每空1分，共22分)1不用试剂鉴别下列各组物质，请确

18、定它们的鉴别出来的顺序(1)NaOH，BaCl2，FeCl3，KN03，(NH4)2S04(溶液)鉴别出来的顺序是 。(2)NH4Cl，CuS04，NaOH，NaCl(溶液)鉴别出来的顺序是 。2有一固体混合物，可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种物质如下实验：(1)取其样品，高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)把足量稀盐酸滴入(1)冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。则混合物中肯定没有的物质是 ，可能含有的物质为 ，肯定含有的物质为 。为了进一步确定可能含有的物质，接着应进行的操作 。3、在牙膏中常加入一种细微的粉末一轻质碳酸钙，以增大摩擦

19、力，提高洁齿效果。石灰石经过煅烧、溶解、通过C02，过滤、干燥，就可得到轻质碳酸钙。写出制取轻质碳酸钙过程中各反应化学方程式：(1) (2) (3) 4、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。方案：CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的02发生化合反应生成CuS04。方案：2CuS+302燃烧2SO2，CuO+H2S0=CuS04+H20。(1)请你写出方案反应的化学方程式 。(2)从环境保护的角度考虑，两个方案中选 (填“”、“”)更合理，理由是 。5、某溶液含有Cu(N03)2、AgN03、Ba(N03)2三

20、种溶质，为使上述物质阳离子分步沉淀出来，现有Na2C03溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂。若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，你认为加入试剂的正确顺序为(填序号) 。6、请分别选用一种试剂，除去下列各物质中的杂质。(1)氢气中含有多少量氯化氢气体，可选用 。(2)硝酸钾溶液中含有多少量硫酸铜，可选用 。(3)氢氧化镁中含有多少量硫酸钠，可选用 。7、下图是九年级化学常见物质的相互转化关系的示意图。其中A是一种难溶于水的金属氧化物，乙是一种碱溶液。请回答下列问题：(1)若D为蓝色沉淀，则A为 ，甲可能为 ；写出A跟甲反应的化学方程式 。三、阅读简答题(共10分)1、阅读下列短文：小红参加化学

21、课外小组活动，练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取2g胆矾放入A容器中，再加水180mL，搅拌后完全溶解制成硫酸铜溶液；在B容器中加2g生石灰，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加20mL水搅拌，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成农药波尔多液。根据以上配制过程回答下列问题：(1)小红选用的A容器是轻巧、耐用的铝制容器，你认为对吗?为什么? （2）写出B容器内发生化学反应方程式。（2）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器对称？（3）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器名称？2、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为保证长时间潜行，在

22、潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾；电解水；在常温使过氧气纳(Na202)与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种?与其他几种方法比较，该方法有哪些优点?写出相关反应的化学方程式。四、推断题(1小题6分，2小题13分，共19分)1甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba2+、A13+、Fe+，乙组有C1、OH、CO32、SO24，A、B、c、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成(同种离子可重复出现在不同物质之中)A既不溶于水，又不溶于酸。B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na2S04溶液，则产生A。c溶于水后得无色

23、溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解。D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体。则A、B、C、D各为何物质? 2现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，能发生如F反应： A(溶液)+CuC12(溶液)B）（蓝色）+C C(溶液)+D(溶液)E（白色）+F F(溶液)+NaOH(溶液)G(红褐色)+H H(溶液)+AgN03(溶液)I (白色)+NaN03 (1)推断这九种物质的化学式： A ，B ，C ，D ，E P ，G ，H ，I 。 (2)按顺序巧出反应的化学方程式： ； ； ； 。五、实验探究题(每空1分，共13

24、分)1某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。 方案一：铜样品 过滤，将得么的固体洗涤、干燥、称量 方案二： 铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式 ， 。（2）方案一反应进行完毕时的现象是 。（3）用上述方案进行实验都 （填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是 。2、碳酸铵化学式：（NH4）2CO3可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）。请你根据所学知识，猜想另外两种生成物是什么物质，并设计实验证明你的猜想

25、（将有关内容填在下表中）。猜 想实验操作实现现象结 论六、计算题(从6分)现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微热，恰好完全反应(杂质不参加反应)。过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g，并得到CuS04溶液(滤液)。求：(1)样品中CuO的质量：(2)反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数。专题十二参考答案一、1B 2B 3C 4C 5D6B 7A 8B 9A 10B二、1、(1) (2)2、CuO，CaC03，Fe203和木炭；取原固体混合物，一定量于试管中，向试管中加入几滴盐后有气泡产生，即可证明原固体中含CaC03。3、(1)Ca

26、C03CaO+C02(2)CaO+H20=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2=CaC03十H204、(1)CuS+202 硫杆菌 CuS04(2)， 中煅烧产生S02，使空气被污染。56(1)水 (2)氢氧化饮 (3)水7(1)CuO H2S04(或HCl) CuO+H2SO4=CuS04+H20(2)Fe203 NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl三、1(1)不对 2Al+3CuS04=A12(SO4)3+3Cu(2)CaO+H20=Ca(OH)2(3)烧杯、量筒、玻璃棒、托盘大平2、，操作简便易行，不需消耗热能和电能，C02和O2组成内循环。Na202+2C02=2

27、Na2C03+02四、1A， BaS04 B， Ba(OH)2 C，A12(SO4)3 D，Na2C032(1)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl23BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaS04+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaCl+AgN03=AgCl+NaN03五、1(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuS04=FeSO4+Cu(2)溶液中无气泡产生(3)不能反应前没有对样品进行称量2题：猜 想实验操作实验现象结论有水蒸气将干冷的玻璃片放在试管口玻璃片上出现水滴有水蒸气生成有二氧化碳将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊有二

28、氧化碳生成六、(1)8.Og (2)16专题十三 化学实验一、化学实验基本仪器1.可用于加热的仪器(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。注意：盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45角，管口不对人，也不对自己。（2）必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。注意：用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；加热前外壁要擦干，要垫石棉网。理由：接触面积较大，防止受热不均而炸裂。（3）提供热源的仪器：酒精灯。注意：酒精不超过容器2/3；使用外焰加热；不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。2.用作容器的仪器（1）集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。注意：不能被加热；固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。（2）细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。3.可用于测量的仪器 （1）量筒：用于量取一定体积的液体。注意：不可用作反应器；不可用来加热；量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。（2）托盘天平：称量一定质量的药品。 注意：所称物质质量必须在称量范围内；最小刻度可