广西柳铁一中届高三第四次月考试题理综.docx

1、广西柳铁一中届高三第四次月考试题理综柳铁一中2019届高三年级第四次月考理科综合相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题（本题共 13个小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 ）1 在人体的胰岛细胞中，可能存在的物质运输途径是A .吸收的葡萄糖：细胞膜t细胞质基质t线粒体 B.合成的胰岛素：高尔基体t核糖体t细胞膜C .胰岛素的mRNA :细胞核t细胞质基质t高尔基体D .合成的RNA聚合酶：核糖体t细胞质基质t细胞核2下列有关生物遗传和变异的叙述不正确的是1有一双亲生了四个孩子，其中只有一个孩子患有白化病（

2、不考虑突变） ，则双亲一定均为杂合子；2在减数分裂过程中，基因突变、基因重组和染色体变异都可能发生；3正常情况下，1个基因型为AaBb （位于两对染色体上）的精原细胞进行减数分裂可形成 4种精子;4基因型为Yy的豌豆，减数分裂形成的雌雄配子数量比约为 1： 1。5将绿色不饱满豆荚豌豆的花粉（基因型为 Aabb）,人工传到黄色饱满豆荚豌豆的雌蕊柱头上（基因型为aaBb）,则当年的所结豌豆的豆荚有四种类型A . B . C . D .3.放射性同位素示踪法是生物学研究过程中常采用的技术手段，科学家利用同位素标记法，弄清了许多发生在生物体内的化学反应的详细过程，下面说法正确的是A .用3H标记氨基酸

3、弄清了生物膜的组成成分B .用18O标记H2O和CO2有力的证明了 CO?是光合作用的原料C .用14C标记CO2探明了 CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D .用15N标记核苷酸弄清了分裂期染色体形态和数目的变化规律4.突变和基因重组产生了生物进化的原始材料，现代生物技术也是利用这一点来人为地改变生物遗传性状，以达到人们所期望的目的。下列有关叙述，错误的是A .转基因技术造成的变异，实质上相当于人为的基因重组，但却导致了自然界没有的定向变异的产生B .体细胞杂交技术是人为造成染色体变异的方法，它突破了自然生殖隔离的限制C .人工诱变没有改变突变的本质，但却因突变率的提高而实现了定向变异D

4、.经过现代生物技术的改造和人工选择的作用，许多生物变得更适合人的需要5.下图为某家族遗传病系谱图，下列说法正确的是 :A .根据1 X2t4和5，可推知此病为显性遗传病 B .根据5X 6t8和9，可推知致病基因在常染色体上 11 9 4C.2号基因型一定为AA III O7D . 4号和5号是直系血亲，7号和8号属于三代以内的旁系血亲6 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是 酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A . B . C. D

5、.7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A .用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为 NaB . 12g金刚石中含有的共价键数为 4 NaC .常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为 NaD . 1 L 1 mol /L NH 4CI溶液中含有 NH4+数为Na&已知同温度下的溶解度： Zn（OH）2ZnS , MgCO 3Mg（OH） 2；就溶解或电离出 S2的能力而言，FeS H2S CuS,则下列离子方程式错误的是A . Mg2+2HCO3 +2Ca2+4OH一 = Mg(OH) 2J +2CaCO3 J +2出0 B. Cu

6、2+H2S= CuS J +2H +C. Zn +S +2H2O= Zn(OH”J +H2ST D. FeS+2H = Fe +H2 ST9.下列说法中正确的是A . NH4+与HCO3-均可以水解，故 NH4HCO3是弱电解质B . 25C时，1LpH=3的盐酸与I LpH=11的氨水能恰好中和C . 25C时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的 pH=3.5D . 25C时，pH=14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO 一可以大量共存10 .科学家合成了元素周期表上的第 113号和第115号元素，第115号元素的28-9 X原子在生成数微秒后会衰变成285 X。下列有关叙述中，正确的

7、是11.下列实验不能达到预期目的是16原子从a能级状态跃迁到 b能级状态时发射波长为!的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时17吸收波长为 J的光子，已知1 2.那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要第U卷（非选择题 共174分）本卷共13道题、实验题22 （1）读出下图给出的螺旋测微器和游标卡尺的示数1螺旋测微器的示数为 mm，游标卡尺的示数 cm（长度单位：cm）（2 ）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验:打点计时器 纸带 /1用天平测出电动小车的质量为 0.4kg ； 甲2将电动小车、纸带和打点计时器按如图甲所示安装；3接通打点计时器（其打点时间间隔为 0.0

8、2 s）；4使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器（设小车在整个过程中所受的阻力恒定 ）。丁 ）6,00Y 6.015.995.785355. 14.714.40乙 在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示。 请你分析纸带数据，回答下列问题： （结果保留两位有效数字）1该电动小车运动的最大速度为 m/s ；2该电动小车的额定功率为 W23.在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：A .干电池E （电动势约为1.5V、内电阻大约为1.0 Q）B .电压表 V （ 015V、内电阻大约为 15k Q）C.电流表

9、 A （ 00.6A、内阻 Ra=0.1 Q）D.电流表G （满偏电流3mA、内阻Rg=10 Q）E.滑动变阻器Ri （010Q、10A）F. 滑动变阻器 R2 （0100Q、1A）G.定值电阻R3=990 QH .开关、导线若干1为了方便且能较准确地进行测量，其中应选用的滑动变阻器是 _2请在线框内画出你所设计的实验电路图，并在图中标上所选用器材的符号24.在如图所示的倾角为 0的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小为B的匀强磁场，区域 I的磁场方向垂直斜面向上，区域n的 磁场方向垂直斜面向下，磁场的宽度均为 L, 一个质量为 m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，t

10、1时ab 边刚越过GH进入磁场I区，此时线框恰好以某一速度做匀速直线运动；t2时ab边下滑到JP与MN的中间位置，此时线框又恰好以另一速度做匀速直线运动。重力加速度为g，求：(1)b时刻线框具有的速度大小；(2)t2时刻线框具有的速度大小；25.某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如右图所示。用完全相同的轻绳将 N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆，球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为 1、2、3.N,球的质量依次递减，每个球的质量与其相邻左球.质量之比为k(kv 1)。将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与 2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞 所有碰撞皆为无机

11、械能损失 的正碰。并假设(不计空气阻力，忽略绳所有的球作为主动球完成一次碰撞后均由于某种原因与绳脱离并作自由落体运动。的伸长，g取10 m/s2)(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn，求n+1号球被碰撞后瞬间的速度。(2)若N=5，在1号球向左拉高h的情况下，要使 5号球碰撞后升高少？326.如图所示，真空有一个半径r=0.5m的圆形磁场，与坐标原点相切， 磁场的磁感应强度大小 B=2X10-T, 方向垂直于纸面向外，在 x=r处的右侧有一个方向竖直向上的宽度为 L1=0.5m的匀强电场区域(电场区域的左右边界如图中虚线所示)，电场强度 E=1.5X10 n/C。在x=2m处有一垂直

12、x方向的足够长的荧光屏，从0点处向不同方向发射出速率相同的荷质比 q =1 x|09C/kg带正电的粒子，粒子的运动轨迹在纸面内,m一个速度方向沿y轴正方向射入磁场的粒子，恰能从磁场与电场的相切处进入电场。不计重力及阻力的作用。求：(1)该粒子进入电场时的速度和粒子在磁场中的运动时间。(2)该粒子最后打到荧光屏上，该发光点的位置坐标。(3)求荧光屏上出现发光点的范围27.(16分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。 请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将 A、C的水溶液混合可得 B的白色胶状沉

13、淀。1A中含有的金属元素为 。2该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时 A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下 C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8电子结构。1B的电子式为 。2C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。1A中所含有的化学键是 、 。2将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol /LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。3自然界中存在 B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体

14、溶于水配成 100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 mol/ L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。28.（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应 （相同温度）时主要还原产物的分布图。请读图分析，回答有关问题。（1） 下列叙述中正确的是（填序号） 。A .横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。B 当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单 一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。C 硝酸的浓度越大，还原产物中 N元素低价产物越多。D 当硝酸密度大于1.3 gem-3时，还原产物主要为 NO、NO2（2） 当硝酸溶液的密度为1.36 ge

15、m-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号） 。A . 2Fe + 10HNO3=2Fe（NO3）3 + NO f+ 3NO2T+ 5H2OB . 4Fe + 18HNO 3 = 4Fe（NO 3）3 + 3NO f+ 3NO2 9出0C. 3Fe + 12HNO 3=2Fe（NO 3）3 + Fe（NO 3）2 + 2NO T+ 2NO2 件 3H 2。（3） 密度为1.26 g cm-3,质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol L-1。（4） 限用下列仪器、药品验证由铁和过量 1.36 gem-3硝酸反应产生的气体中含有 NO（不考虑N2O4）。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用， N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略） 。装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）:t