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1、届高考化学第一轮复习配套单元综合检测2含答案单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案D解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有改变，属于氧化还原反应；B项中铝元素由3价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价改变，属于氧化还原反应；

2、D项中各元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应。本题是对氧还原反应的考查，只有化合价改变的反应才属于氧化还原反应。2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案C解析明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。3下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeC

3、l3溶液能与C反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案C解析SO2可用于漂白纸浆是因为SO2能与有机色素结合生成无色物质，与SO2具有氧化性无关。4常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaBFeCl3溶液中：、Na、SO、AlOC01 lL1的溶液中：Na、SiO、NODAl2(SO4)3溶液中：、C2、Na、CO答案C解析A项甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，酸性条件下NO会将I氧化；B项在FeCl3溶液中存在Fe3和AlO，会发生双水解产生沉淀；D项Al3和

4、CO发生双水解反应。氢化亚铜(CH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CSO4溶液和“某物质”在400 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCH与盐酸反应，可能产生H2CCH与足量的稀硝酸反应：CH3HNO=C2NO2H2ODCH在氯气中燃烧：CHCl2=CClHCl答案D解析CH中C为1价，H为1价，而CSO4中C为2价，所以CSO4发生还原反应生成CH、则“某物质”具有还原性；CH与HCl反应时，1价H与1价H发生氧化还原反应生成H2；CH与氧化剂反应时，1价C被氧化成2价C，1价H被氧化成1价H。6在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共

5、存的离子组为()AFe3、Na、Br BNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl D、MnO、NO答案C解析I存在的溶液具有还原性，则具有氧化性的微粒不能存在，Fe3、MnO具有氧化性不能在溶液中存在；使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，AlO不能在溶液中存在。7下列离子方程式正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案C解析鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于F

6、e2有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。8下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性答案C解析电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CS是一种不溶于水和酸的

7、沉淀，才使得H2S能与CSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2CO=BaCO3，使CO的水解反应：COH2O HCOOH逆向移动，碱性减弱，D项错。9(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCClO3和2SO4 DNa2SO3和BaCO3答案D解析本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。10下列各组离子在给定条件下一

8、定能大量共存的是()A在(HCO)01 lL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的(H)11012lL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、答案B解析A项中HCO与NH和Al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。11下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复

9、分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D答案A解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。12化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形

10、成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取答案C解析正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应时，有转化关系Na2Cr2O72CrCl3，铬元素的化合价变化

11、情况为2(63)6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子

12、，C选项错误；在第一步引入NO、H，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入SCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。14下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O

13、4中的Fe2能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。1铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CFeS24O2=C2S3SO22FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200 发生的主要反应：2C2S3O2=2C2O2SO2；2C2OC2S=6CSO2(4)电解精炼下列说法正确的是()A上述焙烧过程的尾气均可直接排空B由6 l CFeS2生成6 l C，上述共消耗1 l O2C在反应2C2OC2S=6CSO2中，作氧化剂的只有C2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连答案B

14、解析A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 l C，则共消耗1 l O2，正确；C项，C2O和C2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。16有一无色溶液，可能含有、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有、HCO、MnOD肯

15、定有Al3、Mg2、SO答案D解析由溶液无色，排除紫红色的MnO；由知必含Al3、Mg2，则一定不能存在HCO；由知含SO；而、Cl不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。二、非选择题(本题包括6个小题，共2分)17(7分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)；_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

16、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(6分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2、H、Na、N

17、H、CO、NO、OH、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)A的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案(1)(NH4)2CO38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO，故A是(NH4)2CO3(2)NaOHBa(NO3)2H2SO4(3)CO2H=CO2H2O，CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和C

18、O，从而确定A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2和SO或CO，CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H，则C为Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。19(8分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色转变为浅绿色，其原因是_。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_，随后沉淀溶解，离子方程式为_。(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，

19、随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_。()在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：_。答案(1)(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)HCl是电解质Fe(OH)33H=Fe33H2O(4)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O()2Fe33CaCO33H2O=2Fe(OH)33Ca23CO2解析(1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe3还原得到Fe2；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)

20、沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；()加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。20(10分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。C2O2e2H=2C2H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CSO4、Na2CO3、I中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)，反应的离子方程式为_；判断C2、MnO、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是_(用离子符号表示)。(3)

21、某同学用上述原理测定一种含C2O的矿石中C2O的质量分数：称量0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0100 0 lL1的高锰酸钾溶液的体积为10000 L。滴定时，滴定终点的颜色为_。该同学测得矿石样品中C2O的质量分数为_。下列情况使测定结果一定偏高的是_。A开始和终点都是仰视读数B没有用待装液润洗滴定管C称量时，砝码与样品放反了D样品中含有较强还原性杂质E高锰酸钾溶液中含有N0F用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶答案(1)C2O2Fe32H=2C22Fe2H2O(2)Fe2MnO8H=Fe3Mn24H2OMnOFe3C2(3)紫色或紫红色72%B

22、D解析(1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为C2OFe2(SO4)3H2SO4=2CSO42FeSO4H2O，离子方程式为C2O2Fe32H=2C22Fe2H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2，H参加反应：10FeSO42MnO48H2SO4=Fe2(SO4)32SO42MnSO48H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnOFe3C2。(3)终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。n(MnO4)0100 0 lL1010 L0010 0 l。

23、根据关系式：C2O2Fe2MnO4，或电子守恒：n(C2O)2n(MnO4)得n(C2O)001 l104，n(C2O)2102l，(C2O)2102l144gl136 g，(C2O)100%720%。A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在，A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，

24、D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确；用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。21(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=IIO3H2OII2 I3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有IO3、I、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加SCN溶液后显红色；第二份试液中

25、加足量I固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加SCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量I固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)I作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中I与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于I溶液，在低温条件下，可制得I3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加I)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有

26、可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用I作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。答案(1)Fe(SCN)3IOI6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24I2H2O=2I24OH否I3在受热(或潮湿)条件下产生I2和I，I被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加SCN溶液，没有明显现象，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加SCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2解析本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入SCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入I之后，发生2Fe32I=