江苏省扬州市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、江苏省扬州市学年高二下学期期末考试化学试题 201306注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需

2、要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合

3、成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=6的某溶液 Dc(H+)c(OH)的任意水溶液4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42-C含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3、ClD水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、N

4、O3、Cl5用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+H2O通电 2OH+Cl2+H2B碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322C

5、H3COOH 2CH3COOCO2H2O8下列大小关系比较正确的是A离子半径：FNa+Mg2+ B电负性：CONC氢化物的沸点：NH3PH3Mg(OH)2 Al(OH)39下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D10下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) +

6、O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6

7、 mol C。下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是 AC、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同BB与E形成的分子BE4为非极性分子C一定条件下，元素C、D的最高价

8、氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键13如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是A甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B乙图中b曲线表示有催化剂的情况C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x2 D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况14已知Ksp(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是ABaSO4比B

9、aCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-2 D常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2106 molL115下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F )c(K)c(CH3

10、COO)C0.2 mo1L 1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L 1 HCl与0.1 mo1L 1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 非 选 择 题 （共80分） (1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1

11、mol NO21 mol CO2 mol NO2 mol CO21 mol NO2、1 mol CO1 mol NO、1 mol CO2平衡时c(NO) /molL-11.53m能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJCO或NO的转化率123则：1+2= ， a+b/2= ,m= 17（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（molL-1）BOH的物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.10.2pH7请回答： （1）从第组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“

12、弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH）= molL-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”) 甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度 乙：c(B+)2 c (OH) c(BOH)2 c(H+) 18（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3，并建立如下平衡：I3 I+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3的浓度 实验原理： 为了测定平衡时的c(I3) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2

13、 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3 I + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3)=c1 c2；实验内容：1用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3分别取上层清液20 mL用浓度为c

14、 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。4带入数据计算c(I3)试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3)为 molL-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）19(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成

15、尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的温度/400500800平衡常数K9.9491变化如下：提高氢碳比 n（H2O）/n（CO），K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应

16、进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为13，此时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。A、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)n(CO2)3，这是因为 。（5）当甲烷合成氨气的转化率为60时，以3.0108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（1）由反应可知反应N2(g)

17、+ O2(g) 2NO(g)的反应热H= （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在 （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二： （用文字和离子方程式说明）。（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。（5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为 21(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu(NH3)4S

18、O4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。（2） SO42中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42互为等电子体的分子 。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 键与 键之比为 （4）该化合物Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键 E极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。20122013学年度高二化学期末调研测试参考答案与评分建议 2013.61C 2A 3D 4A 5D 6B 7B 8D 9C 10B17（12分）（每空2分）（1） 弱碱； 1105 （2）； =18（14分）（每空2分）（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 （2）防止I被空气中的氧气氧化（3） 淀粉 ； 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4） (cV1-cV2)/40 (5)偏大21（14分）每空2分（1）NOS （2）SP3杂化，CCl4 （3）141（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d10 （6）CuCl