对接高考高考命题常设误区汇总3.docx

1、对接高考高考命题常设误区汇总3对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质(2011德州模拟)根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的强弱2.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOH(2010福建高考)弱电解质的电离方程式用“=”连接3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小(2011汕头模拟)加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小4.25时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH3，则该溶液中水电离出的c(H)103 mol/L(2011烟台模拟)混淆酸、碱溶液中水

2、电离出的c(H)或c(OH)5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度(2010全国卷)不能准确把握相同离子对电离平衡的影响随堂强化落实1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的水溶液能导电，是因为CO2H2O=

3、H2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPODNH3H2O=NHOH解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D项应写成“”。答案：A3(双选题)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()ACH3COOH电离程度变大B溶液pH变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(H)减小解析：CH3COOHCH3COOH，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都

4、减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。答案：BD4(2011太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，KW不变，不正确

5、。答案：B5(2011太原模拟)已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 mol/L、Ka(HF)6.8104 mol/L、Ka(CH3COOH)1.8105 mol/L、Ka(HNO2)6.4106 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H)越大，pH越小，故选B。答案：B6(2011聊城质检)25时，0.1 mol/L的HA溶液中1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，B

6、OH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)其电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故p

7、H、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011日照模拟)下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析：A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH；C项，SO3是

8、非电解质。 答案：D2(2011福建高考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸D提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B3常温下，某溶液中由水电

9、离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：水电离的c(H)11013 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。答案：A4(2010湖北重点中学联考)某溶液在25时由水电离出的氢离子的浓度为11012 mol/L，下列说法正确的是()AHCO、HS等离子在该溶液中不能大量存在B该溶液的pH不可能为2C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱解析：25，纯水中

10、c(H)c(OH)1107 mol/L，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为11012 mol/L”，这是水的电离被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。答案：A5(2011巢湖质检)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3

11、COO)c(Cl)解析：A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。答案：B6(2011海淀区一模)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：HA可能是强酸也可能是弱酸

12、，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。答案：B7(2010全国理综)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：C8

13、(2011上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B9已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4

14、B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此pH4，A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)1104 mol/L，电离平衡常数K1107，C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L，c(OH)11010 mol/L，由

15、HA电离出的c(H)1104 mol/L，由水电离出的c(H)11010 mol/L，D正确。答案：B10(2011金华十校模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：解析：醋酸为弱酸，中水的电离程度大于中水的电离程度，A错误；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶

16、液，溶液显酸性，此时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，C错误；等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)(2010浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增

17、大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005

18、 mol/L)109/(a0.01)mol/L。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中mol/L12(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c

19、(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：解答本题应注意以下两点：强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案：(1)强弱(2)MOHHAHB等于(3)13(12分)有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是

20、_。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。答案：(1)c2c1c3或c3c1c2(2)V

21、1V2V3(3)n1n3n2(4)v1v2v3vavbvc14(13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗Na

22、OH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，

23、请简述你的实验方案：_。解析：实验一(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol/L。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol/L实验二(1)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH