棒棒堂教育高中化学第一轮复习之非金属教师版2.docx

1、棒棒堂教育高中化学第一轮复习之非金属教师版2 内部资料，内部学员使用 （教师用版）棒 棒 堂 教 育 化学（非金属及其化合物-2）注意：1.本资料由棒棒堂教育辅导中心整理，仅供辅导中心学员免费使用；2.本资料包括考试所有考查点，除可以用作辅导时候资料外，亦可用于考试复习时候的参考资料；3.在使用本资料过程中，请务必及时做好笔记，将不懂的地方重点标记，方便考试时候复习；4.希望学员在做题过程中，沉着冷静，思考全面；5.最后，祝所有学员成绩进步，在考试中取得好成绩。2015年8月 考点二卤素的性质及X的检验1卤素单质性质的递变性、相似性(1)递变性F2Cl2 Br2 I2颜色： 颜色加深熔、沸点：

2、逐渐升高密度：逐渐增大水溶性：逐渐减小氧化性：逐渐减弱还原性(X)：逐渐增强(2)相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与H2反应：H2X2=2HX；都能与H2O反应：X2H2O HXHXO(F2例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。2海水提取溴(1)流程 (2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。4卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知

3、液生成(2)置换萃取法未知液(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I 探究思考1氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤素从它们的盐中置换出来吗？答案不一定。如F2通入到其他卤化物的溶液时，首先发生的是2F22H2O=4HFO2，若将F2通入其他卤素形成的盐(NaX)的熔融液中，则发生置换反应，如F22NaCl2NaFCl2。2淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？答案检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。3下列事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2的是_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，

4、滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案【示例3】 (2012新课标全国，7)下列叙述中正确的是()。A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag思维启迪 能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质一般具有强氧

5、化性，如Cl2、Br2、H2O2等。解析选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO42，D错误。答案A【示例4】 (2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄

6、色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。思维启迪 实验目的验证卤素单质的氧化性的相对强弱 实验原理卤素单质间的置换反应 实验现象发生置换反应时的颜色变化 实验结论氧化性：Cl2Br2I2解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生

7、成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，

8、排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()。A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。答案B2将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为()。A0.5 mol B0.4 mol C0.3 mol D0.25 mol解析根据图示可知a处为

9、NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl；最终得到的29.25 g固体为NaCl。根据氯原子守恒，则n(Cl2)n(NaCl)mol0.25 mol；根据图示：02.5V(即00.125 mol Cl2)段发生的反应为2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。答案D3(2009天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)

10、步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入N

11、aBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_ _。解析(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2与NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，并收集59 时的

12、馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。答案(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(及其他合理答案中的任意两种)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)F2、Br2、I2的特殊性1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。2I2易升华，I2使淀粉变蓝。3Br2和I2都可

13、被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。4氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成白色氟化物。5I2易与Na2S2O3溶液反应：I22S2O32=2IS4O62，用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。素养9萃取实验操作要领问 题 探 究萃取操作要点分析操作步骤操作要点简要说明准备选择较萃取剂和被萃取溶液总体积大一倍以上的分液漏斗。检查分液漏斗的瓶塞和活塞是否漏水检查分液漏斗是否漏水的方法：通常先加入一定量的水，关闭活塞，看是否漏水，若不漏水，再把活塞旋转180，若还不漏水则说明活塞不漏水，检查分液漏斗瓶塞

14、是否漏水的方法与此类似加料将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入，盖好瓶塞萃取剂的选择原则：(1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度且与萃取剂不反应。(2)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应。振荡振荡分液漏斗，使两种液体充分混合振荡操作一般是把分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下放气振荡后。让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开活塞放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡重复振荡再振荡和放气多次振荡和放气的目的是使溶质充分溶解在萃取剂中静置将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置静置的目的是使不稳定的乳浊液分层。一般情况须静置10 min左右，较难分层者须更长时间静置分液液体分成清晰的两层后，就可进行

15、分液。分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出如果上层液体也从下口放出，则漏斗旋塞下面颈部所附着的残液就会混入上层液体中合并萃取液分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，一般为35次。将所有萃取液合并，加入适量的干燥剂进行干燥多次萃取的目的是为了充分提取被萃取的物质蒸馏将干燥了的萃取液加到蒸馏瓶中，进行蒸馏分离萃取剂和溶质注意冷凝管中冷却水的流向 当 场 指 导【典例】 用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的Br2；向由制得

16、的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)将右图所示的分流漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放到盛接

17、下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。解析5IIO36H=3I23H2O，经过该反应得到的I2又和H2NNH2发生氧化还原反应生成I，这样得到的I是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的6n倍。答案(1)5IIO36H=3I23H2O(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈上的小孔迅速关闭活塞(3)66n【应用】 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤加Fe粉的

18、目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。解析反应原理为IAgIFeI2I2提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环使用。答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液CCl4萃取操作的注意事项1振荡时用力要大，同时要绝对防止液体泄漏。2切记放气时分液漏斗的上口要倾斜朝下，而下口处不要有液体。3振荡后要进行充分的静置，直到液体分成清晰的两层后方可进行分液。4分液时为了使液体顺利地流下要打开分

19、液漏斗的上口瓶塞，或旋转瓶塞使瓶塞上的凹槽(或小孔)对准颈部的小孔。(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关卤素的说法错误的是 ()。A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属 性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。答案A2已知常

20、温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 ()。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、淀粉遇I2变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生白色N

21、aCl、NaClO，可知应选A。答案A3粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ()。AH2O BZn CKI DKCl解析利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。答案C4从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳 海水母液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2

22、Mg下列说法不正确的是 ()。A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案B5碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ()。A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I2 6H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D途径中若生成1 mol I2，则反

23、应中转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有IO3，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IO3I2，根据途径可知氧化性Cl2IO3，C选项错误；根据关系式2IO3I210e可知D选项正确。答案C6向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为 ()。A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析I首先与Ag生成AgI沉淀，然后Cl与Ag生成AgCl沉淀。I与Cl的物质的量之比等于消耗AgNO3溶液的体积比，所以c(I)

24、/c(Cl)。答案C7托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 molL1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，天平仍保持平衡的是 ()。A8 g Mg和8 g AlB1 g Mg和1 g AlC0.1 mol Mg和0.1 mol AlD1.8 g Mg和mol Al解析两烧杯中HCl的物质的量为0.2 L1.00 molL10.200 mol，消耗Mg、Al的最大量分别为2.4 g和1.8 g。A中两金属均已过量，用HCl计算放出的H2，放出的H2的量相等，由于两端金属质量相等，故两端的m相等，天平仍保持平衡。D中两种金属均被完全消耗，Mg放出H2 0.15 g、Al放出H2为0.2 g，因投入质量相等，放出H2不等，天平不平。B、C同样可计算判断。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(15分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实