备考全国名校高考化学试题分类解析汇编第三期C单元 金属及其化合物.docx

1、备考全国名校高考化学试题分类解析汇编第三期C单元 金属及其化合物C单元 金属及其化合物目录C1 钠及其化合物1C2 镁、铝及其化合物3C3 铁、铜及其化合物3C4 金属的通性及金属材料3C5 金属及其化合物综合3 C1 钠及其化合物【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2 O2NaA B C D【知识点】物质的性质、物质间

2、的转化 C1 C2 C3【答案解析】A 解析：、NO与H2O不反应，故不满足；NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故不满足； 满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）15将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH 【知识点】金属钠及钠的化

3、合物的性质 C1 【答案解析】B 解析：在密闭容器中NaHCO3加热分解生成CO2和H2O，Na2O 和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH ，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。【思路点拨】本题考查了钠元素形成的单质和化合物之间的相互转化，难度不大。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）24有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同。现进行如下实验： A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； B与C、D

4、、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时， D中的沉淀部分溶解； B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A； C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成。则：(写出溶质的化学式)A. B. C. D. E. 。【知识点】离子反应，物质之间的相互反应 C1 C2【答案解析】AHCl ； BBa(OH)2 ； CNaHCO3 ； DAl2(SO4)3 ； EAgNO3 。解析： A与E、B与D反应能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能为BaSO4、AgCl； B与D反应有沉淀生成，且B过量D中的沉淀部分溶解，说明D为铝盐，B还可以与C、E生成沉淀，这说明B与D反应产生沉淀为BaS

5、O4，即D为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2； B与C生成的沉淀可溶于A，说明B生成的是溶于酸的钡盐，即A为酸，又A与E产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，即得A为HCl，E为AgNO3； C的焰色反应呈黄色即为钠盐，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成，即得C为NaHCO3。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应，此题综合性很强，涉及到的离子种类比较多，离子反应也较多，难度较大。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07） C1 15下列关于Na202的叙述，正确的是 ( ) ANa202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

6、BNa202晶体为离子晶体，且含极性共价键 CNa202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 DNa202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】D 解析：A、Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B、分子中含有的共价键为O-O键，为非极性共价键，故B错误；C、过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，在使用过程中，残留在瓶口的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应，可导致瓶塞打不开，应用塑料盖或橡胶塞，故C错误；D、发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2+2H2O ，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查钠的重要

7、化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07） C1 16下列说法中不正确的是 ( ) A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成 CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂 DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】D 解析：A、过氧化钠和水反应

8、生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C、过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D、反应方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置换反应，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大

9、，注意相关基础知识的积累。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07） C1 18观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法中正确的是 ( )A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 【知识点】Na的性质【答案解析】A 解析：A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B、Na2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C、是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故

10、C错误；D、Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）23（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图为_;（2）X的电子式_;（3）B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.（4）

11、C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;B与D反应的离子方程式为_.（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，ab之间的反应的离子方程式是_。【知识点】钠及其化合物的性质C1 N2【答案解析】（1） （2）（3）极性共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)H=-20akJ/mol(2分)（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2N

12、aOH (2分)OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分) 解析：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，A为Na2O2 根据Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ， E、X为空气中常见气体知 E为 O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2 （3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20a kJ，该反应的热化学方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4Na

13、OH(aq)+ O2(g)H=-20akJ/mol；（4）C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH；B与D反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；（5）根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还

14、存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠与盐酸反应碳酸钠未反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，ab之间的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式是：CO32- + H+ = HCO3-【思路点拨】本题考查无机物推断，涉及热化学方程式、离子方程式等知识点，清楚发生的反应以及判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）5、下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可

15、用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象CMg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂【知识点】物质的性质和应用 C1 H3 H4 I3【答案解析】C 解析：ANa2O2不是碱性氧化物，错误； B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；CMg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示一定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区别，肥皂的制备等基本知识点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键

16、，属于易错题。8、不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硫B碳C氮D钠【知识点】物质间的相互转化 C1 D1 D3 D4 【答案解析】C 解析：氮气与氧气生成NO，但是NO不能和H2O反应，这一步不能实现，故选择C。【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：1 将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；通入过量二氧化碳使所得溶液中析

17、出氢氧化铝固体；使氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。写出所涉及的离子方程式 ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释： 铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 、 （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式： 。钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因： ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体

18、析出，写出离子方程式 【知识点】Na、Al、Fe等金属元素的单质和化合物的性质 C1 C2 C3 【答案解析】（1）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO36SOCl2+AlCl3.6 H2O= AlCl3+6SO2+12HCl（2）3Fe+4 H2O= Fe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4 H2O2Fe3+Fe= 3Fe2+ 2Al+ Fe2O3= 2Fe +Al2O3(3) CO32+ H2OHCO3+OH 2Na+ CO32+ CO2+ H2O=2 NaHCO3解析：中是在偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2可以得到氢氧化铝固体和碳酸氢钠。蒸干AlCl3

19、溶液时Al3+会发生水解而得不到AlCl3，加入SOCl2时SOCl2可以与水发生反应同时生成HCl而抑制Al3+的水解得到AlCl3。红热的铁能跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生说明Fe3+完全被还原为Fe2+。赤铁矿主要成分为三氧化二铁，与Al反应会生成氧化铝和铁。纯碱显碱性的原因是因为CO32的水解导致的；向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出时是生成了NaHCO3，故在写离子方程式的时不拆。【思路点拨】本题考查了几种金属的基本的性质，主要是化学方程式的书写，以及在离子方程式的书写中一定要注意一些特殊物质的书写如碳酸氢钠的晶

20、体的生成，综合性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）17. 下列化学变化中，能够一步实现的是ANaNa2O2 BAl2O3Al(OH)3 CN2HNO3 DSSO3 【知识点】物质之间的相互转化 C1 C2 D3 D4【答案解析】A 解析：A、钠燃烧可以直接转化为过氧化钠，正确；B、氧化铝和酸反应生成可溶于水的铝盐，然后再加入碱即可生成氢氧化铝，或先于碱反应生成可溶于水的偏铝酸盐，然后再加入酸即可生成氢氧化铝，错误；C、氮气先与氧气生成氮的氧化物，然后才能转化为硝酸，错误；D、硫单质与氧气生成二氧化硫，然后再被氧气氧化生成三氧化硫，

21、错误。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，在转化过程中是一步完成还是几步完成必须注意特殊的物质如SSO3等，涉及的物质种类比较多，综合性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）44. 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A 硝酸银溶液 BNaOH溶液 C氨水 DH2SO4溶液【知识点】物质的鉴别 C1 C2 【答案解析】B 解析：NaOH溶液与NaCl溶液混合没有现象，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，刚开始的时候能产生白色沉淀，当沉淀达到最大时，再加入NaOH溶液沉淀开始溶解直至消失，在MgC

22、l2溶液中加入NaOH溶液，能产生白色沉淀，但最后不会消失，故可以用NaOH溶液进行鉴别。【思路点拨】本题考查了物质在进行鉴别时要利用这些物质的性质的不同点，即NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液分别与NaOH溶液反应时的现象不同而进行区分，难度不大。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）57. 下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是A Fe+H2SO4 BCu+HNO3 C NaOH+ CO2 D AlCl3 +NaOH 【知识点】物质的反应与反应条件的关系 C1 C2 D3 D4

23、【答案解析】AB 解析：A铁与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，但是与稀硫酸反应时生成的是硫酸亚铁和氢气，正确；B、铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO2，但是与稀硝酸反应时生成的还原产物是NO，正确；C CO2加入到NaOH溶液中得到的产物是由于CO2的用量不同而引起的，当CO2用量较少时得到的是碳酸钠，当CO2用量较多时得到的是碳酸氢钠，错误；D、在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时得到的产物是与NaOH的用量有关的，当NaOH溶液用量较少时得到的是氢氧化铝，当NaOH溶液用量较多时得到的是偏铝酸钠，错误。【思路点拨】本题考查了同一反应物在不同的条件下可以得到不同的产物，涉及到的物质的种类比

24、较多，物质的性质比较复杂，本题的综合性较强。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）9根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将01 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为01 m

25、ol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa【知识点】元素化合物 C1 D2 D3【答案解析】 D 解析：A、反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 整个过程不涉及到置换反应，所以不能说明钠的金属性比铜强还是弱，故A正确；B、 Cl2+2KI=2KCl+I2 氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，故氧化性：氯气碘单质，所以氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C、H2S+ Cl2=S+2HCl氯气是氧化剂，S是氧化产物，故氧化性：氯气S，故Cl的非金属性比S强，所以C正确；D、金属性强弱是根据金属得失电子的能力来

26、判断的，不能根据电子得失电子的数目来判断，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质金属性和非金属性的判断方法，本题主要考查根据氧化还原反应来判断，首先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物判断物质的性质，推断出元素金属性和非金属性强弱，题型中等偏难。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）10下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡

27、摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【知识点】化学实验操作 C1 D2 J2【答案解析】C 解析：A、因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B、配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C、NaHCO3 不和BaC12反应，而Na2CO3和BaC12反应生成白色沉淀，故C正确；D、下层液

28、体从分液漏斗下端管口放出，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出，故D错误；【思路点拨】本题考查化学实验操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大 C2 镁、铝及其化合物【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2 O2NaA B C D【知识点】物质的性质、物质间的转化 C1 C2 C3【答案解析】A 解析：、N

29、O与H2O不反应，故不满足；NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故不满足； 满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）24有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同。现进行如下实验： A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； B与C、D、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时， D中的沉淀部分溶解； B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A； C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、

30、无味的气体生成。则：(写出溶质的化学式)A. B. C. D. E. 。【知识点】离子反应，物质之间的相互反应 C1 C2【答案解析】AHCl ； BBa(OH)2 ； CNaHCO3 ； DAl2(SO4)3 ； EAgNO3 。解析： A与E、B与D反应能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可能为BaSO4、AgCl； B与D反应有沉淀生成，且B过量D中的沉淀部分溶解，说明D为铝盐，B还可以与C、E生成沉淀，这说明B与D反应产生沉淀为BaSO4，即D为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2； B与C生成的沉淀可溶于A，说明B生成的是溶于酸的钡盐，即A为酸，又A与E产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，即得A为HCl，E为AgNO3； C的