学年高一化学人教版必修2第二章检测题及解析.docx

1、学年高一化学人教版必修2第二章检测题及解析人教版高中化学选修4第二章化学反应速率与化学平衡测试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AAl0.12mol.L-1盐酸10mL60BFe0.11mol.L-1盐酸10mL50CMg0.11mol.L-1盐酸10mL60DMg0.11mol.L-1硫酸10mL60A.A B.B C.C D.D2.

2、下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 molL-1min-1B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C.若要达到与最后相同的化学平

3、衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.对于反应：MNP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40时，完成反应的10%需要的时间为 ( )A9 min B27 min C13.5 min D3 min5.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）0.25 molL1s1，下列推断正确的是（）A.v（C）v（D）0.25 molL

4、1s1B.z3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为20%6.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g) 2B(g)C(g)； (2)A(g) C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 molL1(表示该物质浓度，下同),c(C)2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A.达到平衡时A的总转化率为40% B.达到平衡时c(B)为1.0 molL1C.达到平衡时c(B)2c(D) D.达到平衡时c(D)2c(B)7.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是C的生成速率与C的消耗速

5、率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a molA，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为1：3：2A. B. C. D. 8.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g）2H2O（g）K2210812CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092下列说法中正确的是（）A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为51080B.常

6、温下，最易分解放出O2的是水C.K3D.以上都不正确9.已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I210.在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）A.40%B.50%C.60%D.70%11.反应X(g

7、)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大12.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是A. 反应速率BA B. SO2的转化率BAC. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强BA13.制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改

8、变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A加压 B升温 C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题14.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。（2）方程式中m_，n_，p_，q_。（3）用Z表示2 min内的反应速率_。评卷人得分三、实验题15.已知Cr2O72-(橙色)+H2O2C

9、rO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。实验1：向试管中加入4mL 0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1molL-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1molL-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_。实验现象实验结论实验1实验216.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_；表

10、中V2=_。评卷人得分四、填空题17.“碘钟”实验中，3I=的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1为_。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是_。18.在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H2（g）CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，则达平衡时CO的转化率_？19.在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气

11、的体积比为13，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_（2）从合成塔出来的气体的压强是多少_20.正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（_）（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（_）（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（_）（4）化学反应的实质是原子的重新组合（_）（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（_）（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（_）21.在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g

12、)3H2(g) 2NH3(g)H0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。3.A【解析】3.根据题中2NO2（g）N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。由图可知010 min平衡状态时，X曲线c=（0.60.2）molL-1=0.4 molL-1，Y曲线c=（0.60.4）molL-1=0.2 molL-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；A.前10 min内用NO2表示的化学反

13、应速率v（NO2）=0.04 molL-1min-1，故A错误；B.反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选A。4.D【解析】4.试题分析：化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高到40，温度变化为30，反应速率

14、应是10的33=27倍，在10时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30，完成该反应的10%需要时间为：=3min，故选D。5.A【解析】5.根据题中2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。A. 2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）；不同物质表示的速率间有v（A）v（B）v（C）v（D）abcd规律。反应中A转化2 mol50%1 mol，B转化1 mol1.5 mol，v（C）v（A）0.25 molL1s1= v（D），

15、A项正确；Bv（C）v（D）0.25 molL1s10.25 molL1s111，z2，B项错误；CB的转化率为100%75%，C项错误；D反应中A转化2 mol50%1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为100%28.6%，D项错误；答案选A。6.B【解析】6.设第一个反应生成的B、C分别为2x、x，第二个反应生成的C、D分别为y、y，联立方程得：x+y=2 5-2x-y=2.5计算得出x=0.5，y=1.5设第一个反应生成的B、C分别为2x、x，(1)2A(g) 2B(g)C(g) 2x 2x x第二个反应生成的C、D分别为y、y，(2)

16、A(g) C(g)D(g) y y y联立方程得：x+y=2 5-2x-y=2.5计算得出x=0.5，y=1.5A、平衡时A的总转化率=，故A选项错误；B、达到平衡时，故B选项正确；C、达到平衡时，c（B）=c（D），故C选择错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D选择错误；故选B7.D【解析】7.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态。C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成

17、a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；答案选D。8.C【解析】8.A. 2H2（g）O2（g）2H2O

18、（g） K221081，所以2H2O（g）2H2（g）O2（g）K51082，A项错误； B. NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，反应倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，B项错误；C.常温下，CO2分解产生O2的反应的平衡常数表达式K3，C项正确；D. C项正确，因此D项错误；答案选C。9.C 【解析】9.本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平

19、衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等10.A【解析】10.根据题中X（g）2Y（g）2Z（g）可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。设起始时X和Y的物质的量分别为n，反应达到平衡时X转化了n1mol：，nn1n2n12n1，n1，X的转化率为，A项正确，答案选A。11.D【解析】11.试题分析：A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催

20、化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。12.C【解析】12.A项，两容器的体积相同，B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率BA，正确；要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：（1）另取一个2倍体积的容器，充入SO2、O2各2mol，则在相同条件下，该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等；（2）B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向移动，B

21、项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，SO2的转化率BA，正确；C项，由于平衡正向移动，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，错误；D项，平衡时B中的压强pApB2pA，正确；答案选C。13.B【解析】13.试题分析：根据图像可知：在时刻t时，V正、V逆都增大，而且V正增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。A加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误；B升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；C增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻，V逆不变；错误；D增大碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误

22、。14. 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 molL1min1【解析】14.2min钟内v(Q)0.075 molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：n（X）=0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量的变化为n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1

23、:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（

24、Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)= =0.05molL1min1，故答案是：0.05molL1min1。15.实验现象实验结论实验1溶液的黄色加深减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动实验2溶液的橙色加深增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动【解析】15.加入NaOH溶液，发生H+OH-=H2O，使生成物H+浓度降低；加入HNO3，导致H+浓度增大；然后利用改变物质浓度对化学平衡移动的影响，结合Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色分析判断溶液颜色变化。在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H

25、+，实验1：向试管中加入4mL 0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1molL-1 NaOH溶液，NaOH会中和可逆反应产生的H+，使溶液中c(H+)减小，减小生成物浓度，平衡正向移动，导致溶液的黄色物质增多，溶液的黄色加深； 实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1molL-1 HNO3，硝酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致溶液的橙色物质增多，溶液的橙色加深。16.探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系 40 【解析】16.(1)依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和

26、实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可。(1)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。故该实验的目的是探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系；(2)由实验2可以看出混合液的总体

27、积为50mL，故V1=50mL-35mL-5mL=10mL，V2=50mL-10mL=40mL。17.研究反应物I与）的浓度对反应速率的影响 29.3 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 【解析】17.(1)根据图表已知物理量判断；(2)根据浓度与时间的关系计算；(3)根据图表中物理量的关系得出结论。(1)图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，故答案为：研究反应物I与的浓度对反应速率的影响；(2)由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。进一步两组中c（I）与c（）的乘积相等，组中此乘积为组的2倍，组乘积为其一半。因此可得结论：当c（I）c（）相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c（I）c（）成反比，得t129.3s, 故答案为：29.3s；(3)通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物