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1、第三单元 自然界中的元素第三单元自然界中的元素测试题可能用到的相对原子质量： Na23C12 O16 H1 Cu64S32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）1(山东寿光市2012届高三期中测试)下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是()A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200 左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是弱电解质，因为HCO3不完全电离1DNa2CO3CO2 Na

2、HCO3CO2 106 g 1 mol 84 g 1 mol因此等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3得到的CO2要少于NaHCO3；NaHCO3为强电解质，因为其溶于水后可全部电离为Na和HCO3。2下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生2CA选项中Cl、SO32、SO42等均会干扰CO32的检验；B选项中也可能存在HCO3，而非CO

3、32；D选项中SO42、SO32、HCO3等均会干扰CO32的检验。3（福建省漳州市2012届高三联考）过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A氯化钙溶液 B石灰水C饱和亚硫酸钠溶液 D水玻璃3DCaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3沉淀。4向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，随着盐酸滴入量的变化，溶液中某离子数目发生如图所示的变化，这种离子是()ANa BClCCO32 DHCO34DNa2CO3溶液中逐滴滴入

4、盐酸依次发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此HCO3的数目先增后减。5下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在D在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气5C NH3溶于水后，水溶液中主要以NH3H2O分子形式存在。6下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ()6A B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法.7(陕西渭南2012届高三调研)如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内

5、盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉7A CO2与NaHCO3不反应，不能产生压强差，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，NH3H2ONH3H2ONHOH，酚酞遇碱显红色；H2SCuSO4=CuSH2SO4，H2S被吸收，形成压强差，CuS是黑色固体；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl为白色固体。8(广东省粤西北九校2012届高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe

6、3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH8A A项，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2被氧化为Fe3，正确；B项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO2，正确的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O；C项，HCO也能与OH反应，正确的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O；D项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。96.4 g铜与过量硝酸(8 mo

7、l/L、60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( )A0.28 mol B0.31 molC(n+0.2)mol D(n+0.4)mol9C反应生成硝酸铜物质的量为0.1 mol，溶液中含NO3的物质的量=剩余硝酸+硝酸铜中的硝酸根离子=n mol+0.1 mol2=(n+0.2)mol。10下列说法正确的是()A进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中CSO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫1

8、0C SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。11下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热11C A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项

9、，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。12(吉林省白山市2012届高三12月联考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()12B SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO42，SO42与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。13(2012揭阳统测)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HN

10、O3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高13A途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。14(山东临清2012届高三第二次模拟试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ()A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯14

11、D 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华15（四川省资阳市2012届高三上学期期末考试）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是 ()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏15B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错误；操作A是萃取，操作B是分液，然后才

12、是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。16 2011海水再利用国际研讨会在天津召开，溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl16C从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说

13、明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（12分）(山东烟台2012届诊断性测试)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。这丝状材

14、料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C银 D玻璃E聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是：(填化学方程式)(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置(见图)，合理的是_(填选项代号)。图17（12分）(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO（2分）(2)D、E（2分）2NOO2=2NO2（2分）(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出（2分）关闭U形管右端

15、导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸液面下降，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止（2分）(4)CD（2分）【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷的守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B、C选项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，由于气压增大，稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D符合题意，E装置是洗气装置。18(10分)A、B、C、D、E、F六种物质

16、有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、D的化学式：A_，D._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC：_，CF：_，FC：_。18(10分)(1)Na（2分）NaCl（2分）(2)BC：2OHCO2=CO32H2O（2分）CF：CO32H2OCO2=2HCO3（2分）FC：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）【解析】据的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。19(10分) (湖北省孝感市2012届高三上学期第一次统考)

17、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。 (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol1b g64 gmol1V mL/22400 mLmol1

18、，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19(10分) (1)C(2分)(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2分)(3)得失电子守恒(2分)(4) (2分)偏小(2分)【解析】 根据实验设计目的，分析问题：(1)若锌与硫酸完全反应生成H2时体积最大，为448 mL，选择500 mL的量气管为适宜。(2

19、)若锌完全溶解，增重1.28 g，根据电子转移守恒，气体全为SO2，反应方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。(4) n(SO2)=m/64mol，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O知：生成H2的H2SO4为(cV-2m/64)mol，产生的n(H2)= (cV-2m/64)mol，n(H2)/n(SO2)。若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧化钠溶液中，导致比值偏小。20(8分) (山东省安丘市2012届高三期末检测)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕

20、色气体(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_(2)C的电子式是_(3)除去G固体中含有的H杂质采用的方法是_(4)写出B转化为H的化学方程式 _(5)写出由F转化为E的离子方程式_。20(8分) (1)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(2分)(2) (1分) (3)加热(1分)(4)CO2+NaOH=NaHCO3(2分)(5)2Fe3Fe=3Fe2(2分)【解析】黑色非金属单质应为碳，A和碳反应生成红棕色气体D，说明A为硝酸，硝酸与少量乙反应生成F，F与乙能继续反应，说明乙为铁。21(12分) (山东临清2012届高三模拟试题)铜既

21、能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是_。(2)0. 4 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是_。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是_。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式_。21(12分

22、) (1)强氧化性、酸性(2分)(2)0. 8NA(或4.8161023) (2分) 1.2 mol(2分)4.48 L(2分)1/22.4 molL1(或0.0446 molL1) (2分)(3)3Cu10H4NO=3Cu2NO3NO25H2O(2分)【解析】(1)HNO3最终产物为NO、NO和NO2，所以HNO3在反应中既表现了酸性，又表现了强氧化性。(2)0. 4 mol Cu失电子数0. 4 mol26.021023mol14.8161023或用NA表示阿伏加德罗常数，写为0. 8NA。设NO和NO2的物质的量均为x，则有3xx0. 8 mol，x0. 2 mol，故参加反应的硝酸的物质的量为：0. 4 mol20. 2 mol21.2 mol。由题意知，相当于HNO3从Cu处获得的电子全部给了O2，故氧气在标准状况下的体积为：22.4 L/mol4.48 L。NO和NO2转化为HNO3的物质的量为0. 4 mol，所得HNO3溶液体积为0. 4 mol22.4 L/mol8.96 L，所以c(HNO3)mol/L0.0446 mol/L。(3)Cu和HNO3按310反应化学方程式为：3Cu10HNO3=3Cu(NO3)2NO3NO25H2O。