精品高三化学上学期第一次月考试题新版新人教版.docx

1、精品高三化学上学期第一次月考试题新版新人教版2019高三化学上学期第一次月考试题考试范围：已复习内容；考试时间：90分钟；注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 3

2、2 Fe 56 Cu 64第I卷(必做)一、选择题(包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共45分)1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中涉及下列操作方法的是( )A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液2. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化3、 下列说法

3、正确的是( )A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水4. 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质5. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部

4、分产物。下列说法正确的是( )A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D. 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气6. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：ZYB. 反应为吸热反应C. 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D. X、Y分别与Z形成的化合物

5、中，化学键类型一定相同7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC. 向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十2BaSO4D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)c(OH)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B能使

6、酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NAB标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NACNa2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子10、下列有关叙述正确的是( )A向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉

7、后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2 B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OHSnCl是氧化产

8、物A BC D只有12、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于1

9、0。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B沸点：XW2ZD简单氢化物的热稳定性：ZW14现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D515、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转

10、化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O第II卷【必做部分】二、非选择题(包括4小题，计55分)16(15分)酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为Cr(CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3+Zn+4CH3COO+2H2OCr(CH3COO)222H2O+Zn2+请回答下列问题：(1)实

11、验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 (2)实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是 ，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是 (3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加

12、热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25molL1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL已知：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32+I2S4O62十2I实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 滴定过程中所用的指示剂是 下列操作导致实验结果偏低的是 a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c量取CrCl3溶液时先俯视后仰

13、视d滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落17、(16分)乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。仪器a的名称为_。CaC2的电子式为_。装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为_。(2)该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。装置E的作用是_。装置D中生

14、成H2C2O4的化学方程式为_。装置D中锥形瓶内的液体经过_(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O42H2O晶体。(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O42H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是_。晶体中H2C2O42H2O的质量分数为_(用含m、c、V的式子表示)。18、(12分) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料

15、、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是_。(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为_。(3)已知：H2

16、O(1)=H2(g)+O2(g)H=+2855kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I_。过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+1289kJmol-1。19、(12分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是_。(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_。(3)MgCl2的电子式为_。(

17、4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图物质a是_(填化学式)。T1应控制在_。日照青山学校2019届高考第一次月考化学答案1、A 2、D 3、A 4、C 5、B 6、C 7、D 8A 9、C 10、A 11、B 12、B 13、B 14、B 15、B16、(15分) (1)平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发(2 分)要点是“顺利滴下”(2)盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化(2 分) 两个要点“排空气”“防氧化”，各1分让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3

18、与CH3COONa溶液反应(2 分) 要点是“压入装置3”(3)75%(3分)(4)0.08mol/L(2 分) 无单位，0分淀粉溶液(2 分) ac(2 分) 漏一个，扣1分，多一个抵消一正确的，不倒扣分”17、(16分，每空2分)(1)蒸馏烧瓶(2分，其他答案不得分) PH3+ 4C1O-=H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分)(2) 安全瓶，防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (反应条件不作要求)加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分)(3) 反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可) (63cV/2m)%

19、(写成(31.5cV/m)% 也可 )18、(12分) (1) Fe2+2Fe3+8NH3H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O(3 分) Fe2+容易被氧化为Fe3+ (3分) (2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+2H2O(3 分)(3) 2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H=+313.2kJmo1-1 (3分)19、(12 分) (1) 第四周期第B族(2 分) 四可写成4，B写成其他不得分” (2) 共价键 (2 分) (3) (2 分) (4) MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2 分) 少写一种扣1分，扣完为止” (5) SiCl4 (2 分) 高于58，低于136(2 分) 两个温度都对才得分”