届高三化学考前周周模拟卷72.docx

1、届高三化学考前周周模拟卷7 22019届高三考前化学周周模拟卷（7）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 34g 中含有的化学键数目为3B. 1mol溶于足量水, 溶液中、与粒子的物质的量之和为C. 常

2、温常压下, 17g甲基()所含的中子数为11D. 22.4L在一定条件下与铁粉完全反应, 转移电子数为24、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口试纸变蓝X 定是B向溶液X中先滴加稀硝酸, 再滴加溶液出现白色沉淀容液X中一定含有C向溶液中加入冰醋酸, 将产生的气体直接通入溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 碳酸 氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液溶液褪色, 并产生大最气泡表现还原性5、25时, 向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液, 溶液的AG变化如图所示（溶液混

3、合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )A.若a=-8, 则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点, 水的电离程度先增大后减小6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中, 中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能）, 下列说法不正确的是（）A. 已知Cl是由在光照条件下化学键断裂生成的, 该过程可表示为：B. 相同条件下, Ea越大反应速率越慢C. 图中, 其大小与、无关D. 转化为的过程中, 所有发生了断裂7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(

4、g), CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时, 若反应处于状态D, 则一定有v(正)v(逆)C平衡状态A与C相比, 平衡状态A的c(CO)大D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2, 则K1K28、草酸亚铁(FeC2O4nH2O)溶解度冷水中0.22g, 热水中0.026g, 具有强还原性, 常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净, 则Na2CO3溶液的作用是_

5、。（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性, 其方法是_。实验过程中装置c的作用是_。（3）.实验过程：在相应装置添加试剂后, 需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气, 进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1, 同时还要进行的操作是_, 一段时间后, 需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中, 其操作是_。（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥, 洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c热水（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)于锥形瓶中, 加入一定量硫酸溶解并加热至50, 然后用1.0molL1的KMnO4标

6、准溶液滴定, 达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。9、某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上, 按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应, 且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来, 且须控制合适的蒸出量。请

7、回答：（1）.下列说法正确的是_。A步骤, 煅烧样品的容器可以用坩埚, 不能用烧杯和锥形瓶B步骤, 蒸氨促进平衡正向移动, 提高MgO的溶解量C步骤, 可以将固液混合物C先过滤, 再蒸氨D步骤, 固液分离操作可采用常压过滤, 也可采用减压过滤（2）步骤, 需要搭建合适的装置, 实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器, 并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母, 不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成, 在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液

8、呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。（4）有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B, 然后除杂, 制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取, 按先后次序列出字母, 操作可重复使用)：固体Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5e调pH11.0 f过滤 g洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中

9、,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=_。在第10min和第25min改变的条件可能分别是_、_(填字母)。A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量D.压缩体积 E.分离出氨气下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D.

10、 N2、H2、NH3分子数之比为132（2）催化转化为惰性氮已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2= -571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式_。在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+

11、4CO2(g) H0相关数据如下:0min5min10min15min20minc(NO2) /molL-12.01.71.561.51.5c(N2) /molL-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数K=_,实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(ab),电解时NO2发生反应的电极反应式:_。11、Fe、Co、Ni均为第族元素, 它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为_（2）已知HN3是一种弱酸, 其在水溶液中的电离方程式为HN3H+N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为

12、：_, N3-离子杂化类型为_。（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中, Co3+ 的配位数是_, 1mol该配离子中所含键的数目为_（4）某蓝色晶体中, Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点, 而立方体的每条棱上均有一个CN-, K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_（5）NiO的晶体结构如下图所示, 其中离子坐标参数A为(0, 0, 0), B为(1, 1, 0), 则C离子坐标参数为_。12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用, 工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：（1）乙烯生成A的原子利用率为100%

13、, 则X是_(填化学式), F中含氧官能团的名称为_。（2）.EF的反应类型为_, B的结构简式为_, 若E的名称为咖啡酸, 则F的名称是_。（3）.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）.E有多种同分异构体, 符合下列条件的同分异构体有_种, 其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基, 且苯环上有2个取代基（5）以乙烯为基本原料, 设计合成路线合成2-丁烯酸, 写出合成路线：_(其他试剂任选)。答案1.B解析：分析本草衍义对精制砒霜过程的描述取砒之法,将生砒就置火上,

14、以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故B项符合题意。2.AA、棉花、蚕丝均为天然纤维, 腈纶不是天然纤维, 故A错误；B、淀粉是多糖, 水解生成葡萄糖, 葡萄糖发酵生成乙醇, 乙醇氧化生成乙酸, 故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物, 氢氧化铝可用于中和胃酸过多, 故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性, 可以用于去除餐具表面的油污, 故D正确；故选：A3.AA. 34g 物质的量为1mol, 含有的化学键数目为3, A项正确； B. 和水的反应为可逆反应, 不能进行彻底, 此溶液中除了、与粒子外, 还有SO2分子, 则、

15、与粒子的个数之和小于, B项错误； C.常温常压下, 17g甲基()物质的量为1mol, 所含的中子数为8, C项错误； D.气体状况未知, 无法计算氯气物质的量和转移电子数, D项错误； 答案选A4.D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有等, A项错误;溶液中也可能只含有；不含,B项错误,醋酸易挥发, 挥发出的醋酸也会与溶液反应生成氢氧化铝沉淀, C项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加溶液, 发生反应,表现还原性, D项正确。5.Ba点表示0.1molL-1的XOH, 若a=-8, 则c(OH-)=10-3molL-1, 所以Kb(XOH)= , A项正确；M点AG=0, 则溶液中c(H+)=c(

16、OH-), 溶液呈中性, 所以溶质为XOH和XC1, 两者没有恰好完全反应, B项错误；若R点恰好为XC1溶液时, 根据物料守恒可得c(x+)+c(XOH)=c(Cl-), C项正确；M点的溶质为XOH和XCI, 继续加入盐酸, 直至溶质全部为XCl时, 该过程水的电离程度增大, 然后XCl溶液中再加入盐酸, 水的电离程度减小, 所以从M点到N点, 水的电离程度先增大后减小, D项正确。6.DA光照提供能量, 化学键断裂吸收能量, 则该过程可表示为：, 故A正确；B活化能越大, 反应速率越慢, 则相同条件下, Ea越大反应速率越慢, 故B正确；C图中反应物总能大于生成物总能量, 且焓变与始终态

17、有关, 则图中H0, 其大小与、无关, 故C正确；DCH4转化为CH3Cl的过程中, 只有1个C-H键断裂, 发生取代反应时H被Cl取代, 故D错误；故选：D7.B8.1.除去废铁屑表面的油污2.关闭K1, 打开K2、K3, 将c中加入水使导管末端浸入水中, 用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶, 若导气管末端出现气泡, 松开手后有一段水柱上升, 证明气密性良好;液封（或防止空气进入b中氧化产物。）3.关闭K2打开K3;打开K2关闭K34.c;取最后一次洗涤液于试管, 加入BaCl2溶液振荡, 如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净5.滴入最后一滴KMnO4溶液, 溶液变为浅紫色（或紫红色）, 且半

18、分钟内不变色;2解析：1. Na2CO3溶液显碱性, 实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净, 则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污, 故答案为：除去废铁屑表面的油污。2.检验装置的气密性是：关闭K1, 打开K2、K3, 将c中加入水使导管末端浸入水中, 用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶, 若导气管末端出现气泡, 松开手后有一段水柱上升, 证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。故答案为：关闭K1, 打开K2、K3, 将c中加入水使导管末端浸入水中, 用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶, 若导气管末端出现气泡, 松开手后有一段水柱

19、上升, 证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁, 先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气, 进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1, 同时还要进行的操作是关闭K2打开K3, 让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中, 硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中, 故其操作是打开K2关闭K3, 故答案为：关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。4.草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.22g, 热水中0.026g, 在热水中溶解度小, 故洗涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子, 因此检验洗涤干净的方法

20、是取最后一次洗涤液于试管, 加入BaCl2溶液振荡, 如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净, 故答案为：c；取最后一次洗涤液于试管, 加入BaCl2溶液振荡, 如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。5.由于酸性高锰酸钾溶液显紫色, 则判断滴定终点的依据为：滴入最后一滴KMnO4溶液, 溶液变为浅紫色（或紫红色）, 且半分钟内不变色；10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O10mol 6molx 0.03mol解得x=0.05mol, 根据n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.

21、05, 解得n=2。故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液, 溶液变为浅紫色（或紫红色）, 且半分钟内不变色；2。9.1.ABD2. adfc甲基橙, 颜色由红色变橙色3. 碱式氯化镁(氢氧化镁) 过度蒸发导致氯化镁水解4. cfefga解析： 10.1.0.02molL-1min-1; A; B; B2.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) H=-2070kJmol-11/9(或0.11)(molL-1)-1H2O+NO2-e- = +2H+11.(1)3d74s2 (2)CO2;sp (3)6;23NA (4)KFe2(CN)6 (5) (1, 1/2, 1/2)解析：

22、 12.1. O2；羟基、酯基2.酯化反应或取代反应；咖啡酸乙酯3.4.3； 5.解析：1. 由C的结构简式、反应信息知, A、B中均含有醛基, 再结合乙烯与A的转化关系知, A是乙醛, B是, 由C转化为D的反应条件知, D为, 由E的分子式、F的结构式及反应条件知, E为, 由E、F之间的关系知Y是乙醇, 由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；乙烯生成乙醛, 则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基, 故答案为：O2；羟基、酯基；2.EF的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；F的名称是咖啡酸乙酯, 故答案为：酯化反应或取代反应；咖啡酸乙酯；3.D为, 与NaOH溶液反应的化学方程式：, 故答案为：；4.由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-, 苯环上有2个官能团：-OH、, 苯环上有3种不同的位置关系, 故共有3种同分异构体, 其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为, 故答案为：3；5.乙烯先被氧化成乙醛, 乙醛再转化为2-丁烯醛, 最后氧化为目标产物：, 故答案为：。