化学方程式的有关计算1024全解.docx

1、化学方程式的有关计算1024全解2015年化学中考试题分类汇编化学方程式的有关计算一选择题1（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（）A8.0g B11.2g C16.0g D24.8g2（2015盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A44% B46% C54% D64%3（2015扬州）六硅酸镁可表示为aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得

2、SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）Aa=2 Ba=3 Cb=5 Db=74（2015济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6% B6.1% C12. D9.1%5（2015宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A产生蓝色沉淀0.98gB锥形瓶内物质总质量不变C所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D所得的Na2SO4溶液质

3、量与原CuSO4溶液质量相等6（2015河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多二解答题1（2015义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所

4、得溶液溶质的质量是多少？解：（1）H2SO4；（2）过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1608g xx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4160 80 14216g y ay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：2

5、1.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g2（2015江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g55g76.7g【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为g（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相

6、符（请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量（填“不变”、“增大”或“减小”）解：（1）23.3；（2）设硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4 132 233 x 23.3g x=13.2g氨肥中硫酸铵的纯度：=88%96%，故不符合标准；（3）减小3（2015济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐

7、进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量请

8、分析造成误差的主要原因解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x样品中氯化钾的质量是：2.00g30%=0.6gKCl+AgNO3AgCl+KNO374.5 143.50.6g x x1.16g（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g3.43g=1.08g，故不合格；（3）第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量4（2015温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量整理相关数据如表

9、所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）钙片中的其它成分不与盐酸反应解：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（21）

10、V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.88g 解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（21）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%5（2015潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少

11、？（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6x y 3g=，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为：100%=25%，故填：25%（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：100%=90%，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%6（2015安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金铁（其他成分忽略不计）某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g（1）求样品中铁的质量（2）求样品中金的质量分数解：设铁画边角料中所含铁

12、的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.3gx=8.4g样品中金的质量分数=100%1.1%答：（1）样品中铁的质量为8.4g（2）样品中金的质量分数为1.1%7（2015重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 （2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（

13、假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65：32：48；（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g1%+x=（100g+x）10%解得：X=10g（3）设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，81 161y 80.5kg=y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数100%=81%8（2015遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数解：设该稀硫酸的溶质质量为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 x 2.33g，解得x=0.98g该稀硫酸的溶质质量分数=9.8%答：

14、该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%9（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）解：生成二氧化碳的质量为100g+100g195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 98 142 44x

15、y z 4.4g，x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%10（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，Ca

16、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%答：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%11（2015娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于多少克？（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，

17、计算结果精确至0.1）解：（1）3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%12（2015桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g（2）列式计算所用稀硫

18、酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）解：（1）11.6（2）设硫酸的质量为x，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O，116 9811.6g x=，x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%13（2015日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R+4H20（R表示产生气体的化学式）用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示请回答下列问题：（1）气体R的化学式是 t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数多少？（2）称取铜的质量是多

19、少？解：（1）NO；设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，192 60 192 60 x 4.8g y 6.0g=，=，x=15.36g，y=19.2g，t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：100%=80%，故填：NO；80%（2）称取铜的质量是19.2g答：称取铜的质量是19.2g14（2015包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图

20、所示计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 117x 5g y=x=5.3g，y=5.85g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%=10.6%（3）原固体混合物的质量是w所以100%=10%w=8.95g答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%（2）原固体混合物的质量是8.95g15（2015十堰）某样品由氧化铜和铜取10.0g该样品于烧杯中，向其

21、中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为 g（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）解：（1）8.4；（2）生成硫酸铜的质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 1608g x x=16g最终所得溶液中溶质的质量分数=8%答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%16（2015南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g试通过计算确定

22、该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3g x=13.2g氮肥中硫酸铵的纯度为：96%，故与标签不相符合答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符17（2015泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质

23、量为x Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 28 82 14kg x = x=41kg 答：可生成氮化铝的质量为41kg18（2015北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）解：（1）12：1（2）100kg上述

24、电石渣中氢氧化钙的质量为100kg92.5%=92.5kg（3）设至少需要电石渣的质量为xCa（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O74 98x 92.5%x x=160kg答：需要电石渣160kg19（2015长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为 g（2）生成H2的质量解：（1）3.6；（2）设生成氢气的质量为xMg+H2SO4MgSO4+H224 23.6g x x=0.3g答：生成氢气的质量为0.3g20（2015乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用

25、旧电池的外壳锌皮制取氢气在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？解：设硫酸的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.2g=，x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：100%=4.9%，答：该稀硫酸的溶质质量分数为：100%=4.9%21（2015绥化）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5

26、g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g解：设生成氯化钠的质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O可知，HClNaCl，46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g3.65%=1.679g，HClNaCl，36.5 58.51.679g x=，x=2.691g，故填：2.69122（2015绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢

27、中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 3.3g= 解得：x=7.5g y=5.475g水垢中碳酸钙的质量分数=100%=75%答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；（2）设氢氧化镁完全反

28、应消耗HCl的质量为z2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O 73 58 z 10g7.5g=2.5g=解得：z3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=86.2g故答案为：86.2g（3）设需用38%的浓盐酸的体积为V113.0g10.0%=38%1.19g/mLVV=25mL故答案为：25mL23（2015鄂州）为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数解：（1）0.1g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2x 0.1gx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：100%=35%答：（1）0.1g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%24（2015福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液试计算25g样品中碳酸钠的质量解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25+280g296.2g=8.8gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 8.8g