云南省师范大学附属中学届高三高考适应性月考七理综化学试题.docx

1、云南省师范大学附属中学届高三高考适应性月考七理综化学试题云南省师范大学附属中学【最新】高三高考适应性月考（七）理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A红磷应保存在水中，防止其自燃 B面粉生产车间应严禁烟火C用碱液吸收NO，防止其对空气的污染 D金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火2下列说法正确的是A氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的

2、数目为0.25NAB常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NAC5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NAD一定条件下，28gN2与6gH2反应,转移的电子数小于6NA4A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A元素的最高正价：CBABB的气态氢化物比C的稳定C离子半径的大小顺序：r (B)r (C)r(D)DAB2与DC2中的化学健类型相同5下列实验方案设计正确的是A在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH3H2O为弱碱

3、B失去标签的Mg(NO3)2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂C向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响D在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物6C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A9种 B12种 C14种 D16种7一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g) H0。容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）A(g)B(g)C(g)T10.400.100.10t

4、1T20.80t2T30.400.150.15t3下列说法正确的是A达到平衡的时间：t3t1B反应达到平衡时，A的转化率：容器容器IC反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(Ls)DT1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L二、填空题8国家主席习近平在【最新】新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下： 配平该反应方程式：_NH3（aq) +HClO(aq)= N2(g）+ H2O(I）+ HCl (aq)，每生成

5、lmol氧化产物，转移的电子数个数为_。 已知：NH3(aq)+HClO (aq）=NH2Cl (aq)+H2O (l）H1=akJmol-1NH2Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl2(aq)+H2O(l）H2=bkJmol-12NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）H3=ckJmol-1则上述次氯酸处理水中氨氮反应的H=_。（用a、b、c表示）（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH4+ +OHNH3+H2O中的氨气吹出。 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是_（填序号）。A温度 B溶液的pH C通入气体的速率和

6、物质的量 D通入气体的摩尔质量 25时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH4+)=_mol/L，b点的c (NH4+) + c ( NH3H2O) =_ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_（填序号）。ApH = 13 Bc (NH4+) + c(NH3H2O)=c(Na+) Cc (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-）+ c (OH-）（3）如图所示，利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石

7、墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源_极，阳极的电极反应式为_9元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为_；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的_有关。（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaFNaCl，SiF4r (C)(D)，故C正确；D. NO2是共价化合物，含有共价键，MgF2属于离子化合物，含有离子键，故D错误；故选C。5B【解析】A. 在氨水中滴加

8、酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，不能证明NH3H2O是否完全电离，故A错误；B. 碳酸钠溶液与Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀、与稀盐酸反应放出无色气体、与AlCl3溶液反应生成白色沉淀和无色气体，现象各不相同，故B正确；C. 探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证气体反应条件相同，包括温度等，故C错误； D. 裂化汽油中含有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪去，故D错误；故选B。6C【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据

9、邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。7D【解析】A. 2种情况下，反应起始的物质的量相同，该反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动

10、，平衡时B、C的物质的量增大，因此T3T1，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越少，达到平衡的时间：t3t1，故A错误；B、A(g) B(g)+C(g)，此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即A的转化率：容器容器，故B错误；C、v（B）=v（A），故C错误；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K= =，故D正确；故选D。点睛：本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等。本题的易错点是D，化学平衡的计算常常使用三段式解题，要注意A平衡时的物质的量不是0.4mol，而是0.3mol。82 3 1 3 3 3.6121024（

11、或6NA） (2a+2b+c)KJ/mol D 0.1 B 正 2Cl2e-=Cl2（或Cl-2e-+H2O=HClO+H+） 【解析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒，配平为2NH3（aq) +3HClO(aq)=N2(g）+3H2O (l）+3HCl (aq)，反应中N元素的化合价升高，被氧化，氮气为氧化产物，每生成lmol氧化产物，转移6mol电子，故答案为2 3 1 3 3；3.6121024；反应：NH3（aq）+HClO（aq）NH2Cl（aq）+H2O（l）H1=akJmol-1，反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）NH2Cl（aq）+H2O（l）H2=bkJmol-1，反

12、应：2NHCl2（aq）+H2O（l）N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3=ckJmol-1，依据化学方程式和盖斯定律计算，2+2+得到所热化学方程式2NH3（aq）+HClO（aq）N2（g）+3H2O（l）+3HCl（aq）H=（2a+2b+c）KJ/mol，故答案为（2a+2b+c）KJ/mol；（2） A改变温度，会影响反应速率，从而影响吹脱法处理效果，故不选；B根据方程式，改变溶液的pH ，平衡发生移动，从而影响吹脱法处理效果，故不选；C改变通入气体的速率和物质的量，会改变反应速率，从而影响吹脱法处理效果，故不选；D通入气体的摩尔质量水中不变，不会影响吹脱法处理效果，故

13、选；故选D；a点pH=7，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)，c(NH4+)= c(SO42-)- c(Na+)= -= mol/L，b点溶液中(NH4)2SO4与NaOH恰好1:1反应，根据物料守恒c(NH4+) + c ( NH3H2O) = =0.1000mol/L；c点恰好反应生成硫酸钠和氨水。A. 氨水的物质的量浓度为=0.0667 mol/L ，氨水是弱碱，pH 13 ，错误；B. 溶液中铵根离子恰好与氢氧化钠反应生成氨水，根据c (NH4+) + c(NH3H2O)= c (OH-）=c(Na+) ，正确；C. 根据电荷守恒c (NH4+) + c(Na

14、+) + c(H+) =2c(SO42-）+ c (OH-），错误；故选B，故答案为；0.1；B。（3）在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高，是因为阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e-=Cl2，阴极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合铵根离子生成一水合氨，电极反应为：2H2O+2NH4+2e-=2NH3H2O+H2或2H+2e-=H2，氯气上升过程中被吸收，所以装置图中b为正极，a为负极， 故答案为正；2Cl2e-=Cl2。点睛：本题考查了热化学方程式

15、书写、图象曲线变化特征、电解池原理和电极反应书写、沉淀溶解平衡常数的计算等知识点。本题的易错点是（2），要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系和分析方法。99 核外电子发生跃迁 NaF中的离子键键能高于NaCl，故熔、沸点更高，SiF4的分子间作用力小于SiCl4，故熔、沸点更低 HF分子间因氢键而形成(HF)n，HF分子与H2O分子间也存在氢键，导致HF在水溶液中不易电离 键、键 sp2杂化 平面三角形 甲 甲是极性分子，乙是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子甲更易溶于水 面心立方 12 【解析】（1）基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，能量最高能层为第3能层

16、，第3能层上的原子轨道数为9；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的核外电子发生跃迁有关，故答案为9；核外电子发生跃迁；（2）NaF和NaCl属于离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，NaF中的离子键键能比NaCl高，故熔、沸点更高；SiF4和SiCl4是分子晶体，SiF4的相对分子质量小于SiCl4，使得SiF4的分子间作用力小于SiCl4，故熔、沸点更低，故答案为NaF中的离子键键能高于NaCl，故熔、沸点更高，SiF4的分子间作用力小于SiCl4，故熔、沸点更低；（3）HF分子间因氢键而形成(HF)n，HF分子与H2O分子间也存在氢键，导致HF在水溶液中不易电离，因此HF是弱酸，故

17、答案为HF分子间因氢键而形成(HF)n，HF分子与H2O分子间也存在氢键，导致HF在水溶液中不易电离； （4）光气（）中含有的共价键有C-Cl键、C=O中含有键和键，C原子上连接有3个原子，没有孤电子对，杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形，故答案为键、键；sp2杂化；平面三角形；（5）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色的为，另一种为棕黄色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称

18、的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色的是，故答案为甲；甲是极性分子，乙是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子甲更易溶于水； 根据图示， Pt晶体的晶胞的堆积方式为面心立方，M周围12个原子到M的距离相等且最小，M 原子的配位数为12，设Pt原子的原子半径为x cm，则晶胞的边长2x cm，1个晶胞中含有Pt原子数=8+6=4，1mol晶胞的质量为4195g，1mol晶胞的体积为NA(2x)3 cm3，则=gcm3，解得x=cm = 1010pm，故答案为面心立方；12 ； 1010。点睛：本题考查了物质结构与性质，涉及核外电子排布的规律、晶胞的计算等。本题的难点是晶胞的计算，要清

19、楚面心立方中原子半径与晶胞边长的关系，这是解答的关键。10ad Fe(OH)3、Cu(OH)2 加快无水乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 调节pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ pH较小时，SO32-生成SO2逸出，pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成的CuCl减少 Cu2+Cl-+4e-=CuCl 【解析】（1）a.加热，温度升高，反应速率加快，正确；b.增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；c.延长浸出时间，不能改变反应速率，错误；d.适当提高硫酸的浓度，可以增大反应速率，正确；故选

20、ad；（2）电镀废液中的Cu2、Fe3 +与碱反应生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，形成电镀污泥；产品CuCl晶体用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装，可以加快无水乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，故答案为Fe(OH)3、Cu(OH)2；加快无水乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（3）根据流程图，需要使铜元素转化为硫酸铜，加入H2SO4可以调节pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解，故答案为调节pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解；（4）根据流程图，亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl，根据铜元素化合价的变化，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应的离子

21、方程式为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，故答案为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；（5）pH较小时，SO32-生成SO2逸出，pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成的CuCl减少因此pH=2时CuCl 产率最大，故答案为pH较小时，SO32-生成SO2逸出，pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成的CuCl减少；（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，铜离子在阴极发生还原反应生成CuCl，反应的电极方程式为Cu2+e-+Cl-=CuCl，故答案为Cu2+e-+Cl-=CuCl。11取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可） 打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气 3Cu+8H+2NO3-=