高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧.docx

1、高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧专题18 选择题解题方法与技巧1常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)【解析】：考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na

2、2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，但溶液中c(OH)和c(CO)都减小，A项正确；稀释后溶液中c(H)107molL1，而c(SO)molL1108molL1，即c(SO)与c(H)之比约为110，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，所以c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)，D项正确。【答案】：C2常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()ApH相等的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c

3、(Na)大小：B往稀氨水中加水，溶液中的值变小CpH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强【答案】：A3下列叙述中，不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用【解析】：含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故HO键比HS键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，

4、也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。【答案】：B4如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示中，正确的是()A金刚石比石墨稳定性好B石墨和金刚石的转化是物理变化CC(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJmol1D断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ【解析】：根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，A错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，B错

5、误；根据图象可知C(s、石墨)=C(s、金刚石)H395.4 kJmol1393.5 kJmol11.9 kJmol1，C错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9 kJ，D正确。【答案】：D5下列说法正确的是()A1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC需要加热才能发生的反应

6、一定是吸热反应D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量比2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量多【答案】：B6氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g)H2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3(g)O(g)=2O2(g)的HE1E2B反应O3(g)O(g)=2O2(g)的HE2E3C反应O3(g)O(g)=2O2(g)是吸热反应D反应O3(g)O(g)=2O2(g)的HH1H2【答案】：D7如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分

7、别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应【解析】：甲池Al能与NaOH溶液反应，所以为原电池，乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应，故乙池为电解池，电流表指针偏转。甲池中Mg为正极，产生H2，Al为负极溶解，Pt作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗NaOH，pH减小，乙池消耗水，pH增大。根据电子转移数目相等，则Mg、C两极产生的H2、O2体积比为21，在一定条件下可以完全反应。【答案】：D8某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要

8、的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO4HC电极B附近的c(NO)增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2【答案】：B9新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xMg；B项，原子半径：NaMgS；C项，气态氢化物的稳定性：H2OH2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。16下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况

9、下反应过程中的能量变化C图3表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【解析】：选C。C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 molL1的CH3COOH溶液的pH应大于1。17下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1 NaOH溶液的滴定曲线B图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3

10、D图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)18.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量【解析】：选B。根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HO

11、H=H2O，OC之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，NHOH=NH3H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，OC段反应离子方程式：HOH=H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL31 mL3 mL，n(OH)0.012 mol，结合NHOH=NH3H2O知，n(NH)0.012 mol，

12、正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量，正确。19下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可以判断：对于反应A(g)B(g) 2C(g)，若T1T2，则H0C图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D图丁表示0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化20部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107 K25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和

13、HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)21有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【解析】：选C。A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)，所

14、以c(H)c(CH3COO)，错误；B项，溶液等体积混合后得到浓度为0.05 molL1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO)比溶液中c(CH3COO)小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H)c(OH)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(Na)，错误。22常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 m

15、olL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】：选C。A项是电荷守恒，c(CO)应乘2，错误；B项，因盐的水解程度较小，因此未水解的c(NH)大于水解产生的c(H)，错误；C项，因NH、H均能与NaOH作用，故溶液呈中性时，c(Na)最大，NH则因为生成了弱电解质使c(NH)比c(SO)小，正确；D项，常温下，pH3的CH3COOH溶液与

16、pH11的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH远远过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，错误。23已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10 molL1 NaA溶液与0.05 molL1 HCl溶液混合，所得溶液pHc(Na)Bc(Na)c(A)c(H)c(OH)Cc(A)c(HA)c(Na)Dc(A)c(Na)c(H)c(OH)24等体积，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH

17、2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1【解析】：选C。由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A、B错误；酸性HSCNCH3COOH，等浓度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D项为物料守恒，但应注意溶液体积变为原来的

18、2倍，错误。25一定条件下，发生反应：M(s)N(g) R(g)HQ1 kJmol12R(g)N(g) 2T(g)HQ2 kJmol1M(g)N(g) R(g)HQ3 kJmol1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是()A1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1) kJD根据反应和可知Q3Q126下列有关实验正确的是()A图甲：稀释浓硫酸B图乙：实验室制备氨气C图丙：实验室制备

19、乙酸乙酯D图丁：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【解析】：选D。A项，稀释浓H2SO4，应在烧杯中将酸倒入水中，不可在量筒中进行，错误；B项，制NH3应用NH4Cl和Ca(OH)2，若只用NH4Cl，则生成的NH3和HCl会在试管口重新反应生成NH4Cl，错误；C项，生成的酯在NaOH溶液中会发生水解，故应用饱和的Na2CO3溶液接收，且接收的试管不能塞上橡胶塞，错误；D项，蔗糖在浓H2SO4中脱水生成C，C与浓H2SO4发生氧化还原反应生成SO2，SO2具有漂白性，可使品红褪色，最后用酸性KMnO4溶液将SO2除去，正确。27下列装置的设计能达到实验目的的是()【解析】：选C。A项，乙醇和

20、乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D项，HI能被浓H2SO4氧化，不能用浓H2SO4干燥HI。28向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是()选项操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH29.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的

21、一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体【解析】：选C。A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B项，应选用红色石蕊试纸；D项，证明NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性。30下列实验装置或操作正确的是()A图向中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlOB图两支试管中的蛋白质溶液均会变性C图装置用来除去C2H4中的杂质SO2D图装置用来灼烧海带成灰【解析】：选D。A项，通入过量CO2能

22、出现白色沉淀的溶液还可能有SiO等；B项，CuSO4溶液能使蛋白质变性，NaCl溶液使蛋白质发生盐析；C项，酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也会氧化C2H4；D项，海带的灼烧用坩埚直接加热即可。3124 g Cu2S与一定浓度的0.15 L HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，则HNO3溶液的浓度可能是()A14 mol/L B12 mol/LC9 mol/L D5.33 mol/L32向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，

23、往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 molC0.3 mol D0.35 mol【解析】：选B。n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即n(Fe)0.25 mol。33将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定34在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)