备战高考化学易错题专题训练化学反应与能量练习题及答案.docx

1、备战高考化学易错题专题训练化学反应与能量练习题及答案备战高考化学易错题专题训练-化学反应与能量练习题及答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。保持体积不变充入Ne，其反应速率_。保持压强不变充入Ne，其反应速率_。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反

2、应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均速率为_。在第5s时，NO2的转化率为_。【答案】不变 减慢 cd 0.0075molL-1s-1 87.5% 【解析】【分析】【详解】(1)保持体积不变充入Ne，各反应物和生成物的浓度不变，故反应速率不变；保持压强不变充入Ne，容器体积变大，各物质浓度减小，反应速率减慢；(2)反应达到平衡时正逆反应速率相等，据图可知t2时刻后N2和NO的物质的量不再改变，说明反应到达平衡，所以c、d两个点v(正)与v

3、(逆)相等；(3)2s内n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.0075molL-1s-1；第5s时，n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，转化率为=87.5%。【点睛】判断通入惰性气体或者改变压强对反应速率的影响时，关键看是否改变了反应物和生成物中气体的浓度，若浓度改变则影响反应速率，若浓度不变则不影响反应速率。2请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和_。

4、(2)下列过程中不一定释放能量的是_(请填编号)。A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_kJ/mol。(4)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关正确的是_（填编号）。AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 C2Q1+Q24Q3 D2Q1+Q20，2Q1+Q2 c(NH4+)c(

5、H+)c(OH-) 几乎不变 【解析】【分析】(1)根据平衡常数和化学反应速率()的相关公式进行计算；(2)工业合成氨的反应温度选择500左右的主要原因是催化剂在500左右具有最佳活性；(3)根据化学平衡状态的特征判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(4)二者恰好反应生成氯化铵，水解方程式为NH4+H2O NH3.H2O+H+，溶液呈酸性，进行分析。【详解】(1)平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次

6、幂之积，根据反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常数；该反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，所以平衡常数减小；根据速率之比等于各物质系数比可知：v(CO)= ，前2s内的平均反应速率v(N2)=v(CO)/2=1.87510-4 mol/(Ls）；一氧化氮的转化率变大,说明平衡正向移动可以通过增大压强，使平衡正向移动，故答案为： ；减小；1.87510-4mol/(Ls）；增大压强（或其它合理答案）；(2)工业合成氨的反应温度选择500左右的主要原因是催化剂在500左右具有最佳活性，故答案为：催化剂在500左右具有最佳活性；(3) A. 浓度之比为1：3：2，

7、并不是不变，不能判断是否平衡，A项错误；B. 反应正向进行，体积减小，当压强不变时，已经到达平衡，B项正确；C.N2、H2、NH3的浓度不再变化，已经到达平衡，C项正确；D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应的速率相等，但不会等于零，D项错误；故答案为：BC；(4)二者恰好反应生成氯化铵，水解方程式为NH4+H2O NH3.H2O+H+，溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，根据溶液呈电中性有: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因为c(H+)c(OH-)，所以c(Cl-) c(NH4+)，故离子浓度大小关系为: c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)；溶液中

8、离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变，故答案为：c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)；几乎不变。【点睛】本题易错点(3)注意平衡状态的判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_（填选项）；At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化

9、剂 F充入氮气t1时刻_；t4时刻_；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）；At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_；(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。【答案】ACDF C B A 5:6 【解析】【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于

10、正反应速率；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；（4）分离出生成物，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算【详解】（1）根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率

11、均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：C；B；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0t1氨气的含量最大，故答案为：A；（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：；（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则有 则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=，故答案为：5：6。10为了减少CO对大气的污染，某研究性学

12、习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知： CO(g)+O2(g) = CO2 (g) H=-283kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O (g) H=-241.8kJmol-1 H2O (l)=H2O (g) H=+44.0kJmol-1(1)H2的燃烧热H=_。(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：_。(3)相关物质的化学键键能数据如下：化学键O=O(O2)HHHOE/(kJmol-1)x436463计算x=_kJmol-1。(4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) H= -Q kJmol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。加入催化剂M后，H_ (填“改变”或“不变”)。在使用催化剂的两部反应中，_ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。【答案】-285.8kJmol-1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) H=-41.2kJmol-1 496.4 不变 第一