山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题.docx

1、山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题山东省德州市夏津第六中学【最新】九年级下学期开学考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1达州市【最新】5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物2用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是( )A酒香不怕巷子深，说明分子在不停地运动

2、B水降温会结成冰，是因为降低温度分子不再运动C20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于40 mL，说明分子间有间隔D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快3苯酚(化学式为C6H6O)是一种常见的水体污染物，下列对苯酚的说法正确的是( )A苯酚分子由碳、氢、氧三种元素组成B苯酚由碳、氢、氧三种原子构成C苯酚的相对分子质量为94D苯酚分子中含有13个原子4在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A12g B11g C9g D14g5将CO、N2、O2、CO2四种气体混合后，依次通过足量的灼热的铜

3、网、澄清的石灰水、灼热的CuO，冷却到室温，则最后剩余的气体是(CO在混合气体中的含量不在爆炸极限范围内)( )ACO2和N2 BCO和N2 CN2和O2 DN26已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a L H2 和CO的混合气体，完全燃烧后用去a /2 L O2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是( )A11 B任意比 C21 D1:27燃烧、自燃和缓慢氧化三者的相同之处是都放出热量都要发光都是氧化反应反应都很剧烈都要与氧气接触都要使温度达到着火点，其中正确的是( )A B C D8市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( )A利用水、天

4、平和量筒测密度 B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D浸入CaCl2溶液中观察是否有现象出现9将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是( )A滤液中的溶质一定含有硝酸锌B滤渣中一定含有铜C滤渣中一定含有银和铜D滤液中的溶质一定不含有硝酸银10某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）A加入一定质量的硝酸钾晶体B加入少量的水C升高温度D恒温蒸发溶剂113.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水则对该物质相关判断正确的是（）A该物

5、质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：112通过一学期的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是( )A自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的B化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化C物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害D单质是只含一种元素的物质，所以只含一种元素的物质是单质二、填空题13填写相应的化学用语：(1)硫酸_(2)8个水分子_(3)氧化亚铁_(4)3个氦原子_(5)1价的钠元素_ (6)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_(7)钠离子_1

6、4自然界有一种雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物会生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2在放电条件下与O2直接化合，生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_(填序号)。(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是_(填字母)。A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法(3)写出二氧化氮与水反

7、应的化学方程式：_。15要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量_(填名称)，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程_。16根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是_。(2)t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_。(3)t2时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_。(4)a、b、c中肯定不是气体的是_。(5)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_的方法。17根据提示书写我们已经学习过的化学方程式：(1)甲烷燃烧：_。(2)工业炼铁的主要原理：_。18完成下列计算。(1)Ca(O

8、H)2的相对分子质量是_。(2)NH4NO3中氮元素的质量分数是_。(3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求原溶液中溶质的质量分数为_。三、综合应用题19中国是核电大国。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是_；(2)从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是_。 (3)下图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是_。A钚是非金属元素 B钚原子核外有94个电子C钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量为244 g四、实

9、验题20现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_(2)选用上图仪器可组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选则_组装发生装置(填字母，下同)。用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选_组装，反应的化学方程式_(3)某同学欲制取二氧化碳，他选择组装B、C做发生装置，检查该装置气密性的方法是_(4)某同学用F装置用排水法收集氧气，气体应从_端进_端出，若用此装置用排水法收集氢气，则气体应从_端进_端出。(填b或c)21小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成

10、分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理_。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_。(3)请写出过氧化钙与水反应的化

11、学方程式：_。五、计算题22为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(1)生成CO2的质量_。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。_参考答案1B【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能做可燃物，故A错误；B、氮气的化学性质在常温下很稳定，可用作保护气、防腐剂等，故B正确；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）的含量就越高，空气质量越差，故C错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空

12、气污染物监测范围故D错误。故选B。2B【解析】A. 酒香不怕巷子深，说明分子在不停地运动，正确；B. 分子在不停地运动，错误；C. 20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于40 mL，说明分子间有间隔，正确；D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，正确。故选B。3C【解析】A. 物质由元素组成，故苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，错误；B. 苯酚分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误；C. 苯酚的相对分子质量为94，正确；D. 一个苯酚分子中含有13个原子，错误。故选C。4A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B

13、2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。5A【详解】混合气体通过足量的灼热的铜网， ，通过澄清石灰水，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，通过灼热的CuO，最后剩余的气体有反应生成的CO2，没参与反应的N2，故选A。6B【详解】 ， ，两个反应中，可燃物与氧气的分子个数比都是2:1，因为同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子，故两个反应中，可燃物与氧气的体积比是2:1，a L H2 和CO的混合气体，完全燃烧后用去L O2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是任意比，故选B。7C【详解】燃烧、自燃和缓慢氧化三者的相同之处

14、是：都放出热量，正确；缓慢氧化不发光，错误；都有氧气参与反应，都是氧化反应，正确；缓慢氧化是缓慢的反应，错误；都要与氧气接触，正确；燃烧、自燃都要使温度达到着火点，缓慢氧化没有发生燃烧现象，不需要使温度达到着火点，错误。故选C。8D【解析】A. 铝的密度小，银的密度大，利用水、天平和量筒测密度可鉴别出，正确；B. 铝与稀盐酸反应有气泡冒出，银不与稀盐酸反应，无气泡产生，正确；C. 铝可与CuSO4溶液反应，铝表面有红色固体出现，银不与CuSO4溶液反应，银的表面不变色，正确；D. 铝、银都不与CaCl2溶液反应，都无现象出现，错误。故选D。9A【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后

15、面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越容易进行，将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待锌反应完以后，铜才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无锌。A. 滤液中的溶质一定含有生成的硝酸锌，正确；B. 滤渣中一定含有生成的银、不能确定是否含有铜，错误；C. 滤渣中一定含有生成的银，不能确定是否含有铜，错误；D. 滤液中的溶质不能确定是否含有硝酸银，错误。故选A。10B【解析】对于A，饱和的硝酸

16、钾溶液加入一定质量的硝酸钾晶体，不再溶解，故其溶质的质量分数不变；对于B，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数会变小；C中溶质的质量和溶剂的质量均无变化，其溶质的质量分数不变；D中恒温蒸发溶剂，虽然会导致溶质晶体的析出但由于析出晶体后所得的溶液依然是该温度下的饱和溶液，故溶液中溶质的质量分数不变11C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g3g，该物质中含氧元素的质量为：3g1.4g=1.6g

17、，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误故选C12D【解析】A. 自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的，正确；B. 化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化，正确；C. 物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害，正确；D. 单质是只含一种元素的物质，只含一种元素的物

18、质不一定是单质，如:金刚石与石墨的混合物，只含有一种元素，但不属于单质，错误。故选D。13H2SO4 8H2O FeO 3He CO2 Na+ 【解析】(1)硫酸的化学式是H2SO4 (2)化学式前面加数字一般表示分子个数。(3)氧化亚铁中铁元素的化合价是+2，其化学式是FeO (4)元素符号前加数字，表示原子个数。(5)化合价标在元素符号的正上方。(6)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。(7)一个钠离子带一个单位的正电荷。14 A、B 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】(1)毒性属于化学性质，描述二氧化氮化学性质的是二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧

19、化氮。(2)一氧化氮常温下就易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故选AB。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO15铁粉 过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。16t1时，b、c的溶解度相等 bac 75g a、b 降温结晶 【解析】(1)P点的含义是在t1时，b、c的溶解度相等。(2)t2，a、b、c三种物质的溶解度大小

20、关系是 bac，故它们的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为bac。(3)t2时，b的溶解度为50 g，即100g水中最多能溶解50gb，50 g水中最多能溶解25gb，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为25g+50g=75g。(4)气体的溶解度随温度的升高而减少，故a、b肯定不是气体。(5)b的溶解度受温度影响较大，若要提纯b，可采用降温结晶的方法。17 【详解】(1)甲烷燃烧的化学方程式为：。(2)工业炼铁的主要原理为： 。1874 35% =20% 【解析】(1)Ca(OH)2的相对分子质量是40（16+1）2=74(2)NH4NO3中氮元素的质量分数是：100

21、%=35% (3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，原溶液中溶质的质量分数为：100%=20%19都产生新的物质 核变化中原子发生变化，化学变化中原子不变 B 【解析】(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生新的物质。(2)从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是核变化中原子发生变化，化学变化中原子不变。 (3)A钚是金属元素，错误；B原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，钚原子核外有94个电子，正确；C钚元素的质子数94，错误；D钚的相对原子质量为244，错误。故选B。 20锥形瓶 长颈漏斗 A、E B、D Fe+H2SO4=FeSO4+H

22、2 用止水夹夹住出气口，通过长颈漏斗向容器内注水，长颈漏斗内有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好 b c b c 【详解】(1)仪器是锥形瓶，是长颈漏斗。(2)实验室可用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制O2，应选择AE组装发生装置。用废铁屑固体与稀盐酸液体反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选带有分液漏斗的装置，故选B、D，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)检查该装置气密性的方法是：用止水夹夹住出气口，通过长颈漏斗向容器内注水，长颈漏斗内有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好。(4)用F装置用排水法收集氧气，因为氧气的密度比水小，所以气体应从b端进c端出；

23、用此装置用排水法收集氢气，因为氢气的密度比水小，所以气体应从b端进c端出。21氧气 向鱼塘中增加氧气 过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出 反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 【详解】(1)氧气能使带火星的木条复燃。养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是向鱼塘中增加氧气。过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出。(2)化学反应前后元素的种类不变，反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素。(3)过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。223.3g 75% 【详解】（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克。（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。解：设样品中碳酸钙的质量为x 10044 = x3.3g 解得x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数： 答：(1)生成CO2的质量为3.3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。