化学优化方案答案.docx

1、化学优化方案答案2016化学优化方案答案【篇一：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第4章 非金属及其化合物排查落实练四】 一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式) 1si和naoh溶液的反应 _； sio2和naoh溶液的反应 _； sio2和c的反应 _； sio2和氢氟酸的反应 _； 向na2sio3溶液中通入过量co2气体 _； mg在co2中燃烧 _； 向澄清石灰水中通入少量co2气体 _； 向澄清石灰水中通入过量co2气体 _； 除去co2中的co _； 生产普通玻璃的原理 _。 答案：si2ohh2o=sio232h2 sio22oh=sio23h2o 高温

2、sio22c=si2co sio24hf=sif42h2o sio232co22h2o=h2sio32hco3 点燃2mgco2=2mgoc ca22ohco2=caco3h2o ohco2=hco3 cocuo=co2cu 1 高温na2co3sio2=na2sio3co2、 高温caco3sio2=casio3co2 2cl2和h2o的反应 _； cl2和naoh的反应 _； cl2和石灰乳的反应 _； 把cl2通入到na2so3溶液中 _； 将cl2和so2混合通入水中 _； 将cl2通入到氢硫酸溶液中 _； 将浓盐酸和mno2混合加热 _； 电解饱和食盐水 _； 将浓盐酸与漂白液混合

3、_； 将浓盐酸与kclo3溶液混合 _； ?向kmno4固体滴加浓盐酸 _。 答案：cl2h2o hclhclo cl22oh=clcloh2o 2cl22ca(oh)2=2ca22cl2clo2h2o 2cl2so23h2o=so42h2cl so2cl22h2o=4h2clso24 cl2h2s=s2h2cl mno24h2cl=mn2cl22h2o 电解2cl2h2o=cl2h22oh clclo2h=cl2h2o 2 6h5clclo3=3cl23h2o ?2mno416h10cl=2mn25cl28h2o 3s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 _； 把h2s气体通入cuso4溶液中 _；

4、 na2s溶液在空气中放置变浑浊 _； 铜丝在硫蒸气中燃烧 _； 将so2气体通入到氢硫酸中 _； 把h2s气体通入到fecl3溶液中 _； so2通入足量的澄清石灰水 _； so2通入溴水中，使溴水褪色 _； 用足量氨水吸收so2尾气 _； cu和浓硫酸的反应 _； ?c和浓硫酸的反应 _； ?把浓h2so4滴到na2so3固体上 _。 答案：3s6oh=2s2so233h2o h2scu2=cus2h 2s2o22h2o=2s4oh 点燃2cus=cu2s so22h2s=3s2h2o h2s2fe3=s2fe22h so2ca22oh=caso3h2o 3 so2br22h2o=so24

5、2br4h cu2h2so4(浓)=cu2so24so22h2o ?c2h2so4(浓)=co22so22h2o ?h2so4(浓)na2so3=na2so4h2oso2 4n2和h2的反应 _； 把nh3通入水中 _； 实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3 _； nh3的催化氧化 _； nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液 _； no2溶于水 _； no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _； 物质的量之比为11的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 _； c和浓hno3的反应 _； 浓硝酸见光分解 _。 高温、高压答案：n23h2催化剂2nh3 2n

6、h4clca(oh)2=2nh32h2ocacl2 催化剂4nh35o2=4no6h2o 3no2h2o=2h2no3no 2no22oh=no3no2h2o 4 nono22oh=2no2h2o c4h4no3=co24no22h2o 光照104hno3(浓)=4no2o22h2o 二、简答类语言规范再落实 1纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是 _ _。 答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀 2实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_ _。 答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶 3实验室盛装na

7、oh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ 答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。 4为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？ 答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。 5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？ 答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。 6为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？ 答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。 7为什么可用饱和食

8、盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2? 答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2h2o 食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。 8(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。 (2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。 (3)请简述nh4的检验方法。 答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。 (2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na2so4中含

9、有少量的nacl。 (3)向所取试液中加入浓naoh溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变 5 hclhclo，饱和【篇二：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)选修2化学与技术第1讲课后达标检测】已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是( ) a农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用 b用k2feo4替代cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质 c肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基 d精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等 解析：选a。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，a项错误。

10、 2固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有( ) acao cnh4no3bna2hso3 dp2o5 解析：选a。cao是碱性氧化物，可与so2反应；nahso3、nh4no3、p2o5均不与so2反应。 3在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是( ) a使用h2作原料 b使用催化剂 c使用吸收塔设备 d使用尾气吸收装置 解析：选b。h2so4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；hno3以氨气、氧气为原料；nh3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。 4下列关于化工生

11、产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( ) a氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 b氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 c合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量 d二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 解析：选c。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。 分离出来，为此根据nacl和nh4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahco3的nh4cl。nacl和n

12、h4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是( )解析：选d。由图可知，溶液的温度在010 的范围内，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的浓度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的浓度，这些都有利于nh4cl的析出。 a在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量 c炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程 d用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的nano2 解析：选d。合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接

13、触室中发生的反应为2so2 催化剂 o22so3，利用该反应放出的热量来预热so2；金属冶炼的实质是mnne=m，为金属被还原的过程；nono22naoh=2nano2h2o，no、no2完全被碱液吸收。 7下列关于合成氨工业的说法中正确的是( ) a从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低 b由于氨易液化，n2和h2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 c合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动 d我国合成氨厂采用的压强是1030 mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大 解析：选b。在氨的实际生产中n2、h2要循环使用，且氨易液

14、化分离，故产率很高。 a硫酸生产中常采用高压条件来提高so2的转化率 b合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率 c电解精炼铜中，溶液中c(cu2)基本保持不变 d氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 催化剂 解析：选c。2so2o22so3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提 高温、高压 高转化率；n23h2催化剂2nh3，由于nh3液化后使混合气体中c(nh3)降低，引起v(正)、 v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为cu2e=cu2，阴极反应式为cu22e =cu，所以溶液中c(cu2电解)基本保持不变；2nacl2h2o=，d错误。 二、非选择题 (1)普钙是磷肥，它的有

15、效成分是_(写化学式)。 (2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(h2ncoonh4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_、 _。 (3)农谚说的“粪和灰，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理： 加压2nh3co2=hncoonh、hncoonh=2424 h2nconh2h2o。加压(2)2nh3co2=h2ncoonh4 h2ncoonh2=h2nconh2h2o (3)粪尿中的氮元素最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为k2co3，k2co3受潮后水解为koh，显碱性，nh4与o

16、h可发生反应生成nh3逸出而降低肥效 请回答下列问题： _。 (2)已知n2(g)3h2(g) 请解释： 可逆反应： _ _。 为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施是 _。 (3)氨催化氧化的化学方程式为_。 (4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？ _，写出有关化学反应方程式 _。 (5)硝酸铵的两种主要用途是_。 (6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，试求此时n2的转化率和平衡混合气体中nh3的体积分数分别为_、_。 解析：(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。 (2)可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；为提高合成氨的产率，可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。 (3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金网虽未预热也呈红热状态。 (4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。 (6)根据“十字交叉法”可得：，则n(n2)n(h2)6.519.513。设反应前混合气体的总物质的量为4 mol，平均相对分子质量与气体的总物质的量成反比，设反应后 8.5x气体的总物质的量为x mol，x3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol，104 设反