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1、北京市中考化学专题复习案专题八酸碱盐077 专题八 酸碱盐专题导语：酸碱盐是北京中考化学试卷中的“老大”，除物质组成和分析题、探究性实验题外，还占有10分左右。这个专题主要是讲酸碱盐在选择题和部分填空题中的考查形式和内容。题型的特点是：酸碱盐这部分知识考查的难度和考查内容的梯度变化也是很明显的，题目整体属于中档或中档偏难题。选择题中有2-3道题涉及酸碱盐的考点，为简单题和中档题。填空题在生活现象解释题和生产实际分析题中出现，通常是简单题或中档题，往往和化合价、化学方程式的书写相结合；在实验原理分析题中出现，通常难度较大，通常和气压变化相结合。解题策略：针对较难题，要注重审题，将关键词画圈，根据

2、题意，分析新的情境、新的模型，只要对酸碱盐物质的性质非常了解，就能提取所学知识来解决具体问题。专题教学策略：酸碱盐这部分知识是历年中考的最重要的考查点。两酸（稀盐酸、稀硫酸）、两碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、两盐（碳酸钠、碳酸钙）的俗称、性质和用途都是常考的点，需要学生对这些知识熟记于心，才能运用自如。那么，这就需要我们在平时复习时真正做到分化难点、逐步突破、抓住重点、以点带面。帮助学生理解记忆酸碱盐的定义、性质、用途以及复分解反应的定义，并学会迁移知识解决具体问题。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块

3、，可以是学生填写老师纠错，可以是画思维导图回顾知识，也可以听写，也可以是学生复述等等，根据学生的实际来复习即可。酸碱盐部分的方程式是所有方程式中最重要的，也考试频次最高的，烂熟于心，方能做题。第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得注意的是限时训练前可以先让学生分类默写酸碱盐的化学方程式，完全熟悉后再练习。第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及常见题型，这样有助于学生养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实

4、际情况，选留30-60分钟题即可，并提醒学生先回顾后做题。学习目标：1. 认识酸、碱的腐蚀性。2. 知识盐酸和硫酸的主要性质和用途。3. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。4. 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。5.能用pH试剂和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。6. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。7. 知道一些常见化肥的名称和作用。方法突破：1.常见题型选择题：考查物质的性质、用途填空题：考查酸碱中和实验和解释生活中的常见现象2.解题要点注意不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞试剂，溶

5、液变红，在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量，需要根据题意考虑是否需要说明中和反应放热这一现象。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，所以填写基本反应类型时要写复分解反应。注意酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。注意根据酸碱指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2CO3溶液显碱性。pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，那样会污染试剂。食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离

6、子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，是一种碳酸盐。注意当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。3.必备知识（课本知识）考点1 浓盐酸、浓硫酸的性质 浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。 注意a.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。b.由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。c.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密

7、封保存。考点2 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸的水溶液能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞_紫色石蕊溶液变_无色酚酞_与活泼金属反应生成氢气Zn_HCl=_Fe_HCl=_Zn H2SO4=_Fe H2SO4=_与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_ H2SO4=_与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些盐的反应CaCO3_HCl=_H2SO4Na2CO3=_用途化工产品、除锈；胃液含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油注意

8、 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热。易吸收水分而_，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。注意 氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaOH2O=_考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与

9、酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变_紫色石蕊溶液变_无色酚酞溶液变_与非金属氧化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2= SO2Ca(OH)2=_与酸反应生成盐和水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_与某些盐反应_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料考点5 中和反应的概念和对反应实质的探究 酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-反应生成水：H+OH-=H2O。考点6 中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废

10、水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。考点7 生活中常见的盐 名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠_食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠_纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠_小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙_石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补钙剂考点8酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_、_或_生成时，复分解反应才能发生。考点9化肥的种类及作用 种类常用化肥作用氮肥尿素CO(

11、NH2)2、氨水(NH3H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高题型分类：题型1：酸碱盐的性质例1. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是()A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 氯化钠练习1. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A. 浓硫酸 B.

12、石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液题型2：酸碱盐的实验原理分析例2. 如图所示。若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是()试剂瓶中的物质滴管中的物质滴管1滴管2A冰水稀硫酸B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸C生石灰水稀盐酸D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸练习2：实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是()A. 浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关B. 氢氧化钠固体潮解与空气中的水蒸气有关C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关题型3

13、：酸碱中和例3. 图所示图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题。 (1)进行该反应的实验操作是按照以图所示_(填“甲”或“乙”)进行，烧杯中溶液的颜色变化是_。(2)所发生的中和反应的化学方程式为_。(3)曲线上C点表示_。(4)图所示是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_。练习3. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。图表示向盛有10 mL甲的稀溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题。(1)甲是_溶液；滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈_色。(2)当加入乙溶液的体积为_mL时，甲、

14、乙溶液恰好完全反应。 (3)当溶液的pH1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)_。题型4：中和反应的应用例4. 中和反应在日常生产和生活中有广泛的作用，下列做法应用了中和反应的原理的是()A. 生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D. 用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 练习4.图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是() A. 苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B. 厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性C. 小苏打水不能用于治疗胃酸过多D. 酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳题型5：化肥例5. 草木灰是一种农家肥

15、料，其有效成分是K2CO3，它属于()A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥题型6：酸碱盐的鉴别、除杂例6. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是()选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液练习5. 向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是()A. Na2CO3跟稀盐酸不反应B. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体C. 稀盐酸不足量时，

16、主要发生的反应是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2D. Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl我的记录空间指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。核心演练：1（2016昌平区二模）能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A蔗糖 B食盐 C食醋 D小苏打2猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：肉类新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A变强 B变弱 C不变 D无法确定3（2016房山区二模）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下pH

17、123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A水 B食盐溶液 C硫酸溶液 D氢氧化钠溶液4（2016海淀区二模）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A B C D5（2016北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A柠檬汁（23） B橘子汁（34） C西瓜汁（56） D牙膏（89）6（2016石景山区一模）浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（）A质量变小 B质量变大 C质量不变 D质量分数变大7（2016北京）下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B向一定质量的稀硫酸中加入锌片C 加热

18、一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢8（2016海淀区二模）下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（）A向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量9氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A纯碱 B火碱 C熟石灰 D小苏打10修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）A熟石灰 B纯碱 C烧碱 D火碱11（2016房山区一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A食盐 B烧碱 C大理石 D熟石灰12向

19、盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液AH2SO4和CuSO4溶液NaOH溶液BNaHCO3和NaCl溶液稀盐酸C镁铝合金稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸Na2CO3溶液AA BB CC DD13用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应图表示的是该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势下列说法不正确的是（）A曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D继续向瓶2中注入20 mL稀盐

20、酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压14（2016丰台区一模）如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（）A水和氧化钙 B稀盐酸和镁条C过氧化氢溶液和二氧化锰 D氢氧化钠溶液和二氧化碳15向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D16下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液C某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时

21、间t的关系图17（2016朝阳区一模）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A B向一定量氯化铜溶液中加入铝C向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉18取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象则下列说法中正确的是（）A氨水和盐酸都属于易挥发性物质B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色19某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中

22、和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应20下列应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸21推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到

23、保护作用C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质22室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（）A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色23同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A测得炉具清洁剂pH=13B测得厕所清洁剂pH=

24、8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红24将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）A加入稀硫酸后，有气泡生成B加入稀硫酸后，没有气泡生成C加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D插入溶液中的铁片表面有红色物质析出25向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线下列说法正确的是（）Aa至b段对应溶液的pH逐渐减小

25、Bb点对应溶液中的溶质为硫酸钠Cc点对应溶液中的溶质种类最少Da至d段硫酸钠的质量逐渐增大26“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因 、 （2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+X，则X的化学式为 （3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为

26、 （4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示因 ， 27（2016石景山区二模）不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 （2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表示其原因 28化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起无明显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外注射器3澄清石灰水变浑浊（1）步骤中气球鼓起的原因可能是 （2）步骤中的操作是

27、 ，其目的是证明步骤中装置内的CO2已被完全吸收（3）步骤中发生反应的化学方程式为 （4）本实验的结论是 29化学兴趣小组的同学用如图所示装置做中和反应实验，请按要求回答问题（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH 7（填“”或“”或“=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质为30实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如图所示（1）发生反应的化学方程式为；反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐 （填“变大”或“变小”）（3）到C处时，溶液中溶质是 （4）