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1、北京高考化学一模26题汇编元素原理综合或实验教师版北京市2013一模26题汇编【大兴2013】26（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为

2、这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为 。：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是 。(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因

3、是 。(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编 号猜 想甲溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论1 26答案（13分）（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 （2分）（2）不合理（1分） Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （2分）（3）或 （2分） （4）稀盐酸(或

4、稀硫酸)； （2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化； （2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的【朝阳2013】26（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。 a

5、. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的

6、NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s) 。26（14分）（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH

7、3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）【东城2013】26.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又

8、利用Fe(OH)3胶体的 作用。（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图： 上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。结晶过程中反应的离子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmolL-1c(FeO)/mmolL-1图 K

9、2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系1 由图可得出的结论是 。2 图中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。26.（14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4（3） K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO)越小，溶液的pH越小 【石景山2013】26(13分) 海水中含有丰富的

10、镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。（5）向M

11、g(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_。26（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）放热（该空1分），”、“0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循

12、环利用的物质是_。26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I226. 【丰台2013】（13分）用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产 工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应

13、温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因 。（6）滤液E中溶质离子为 。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥26（13分）（1）NH4HCO3 （1分）（2）酸（1分） Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+ （2分）（3）防止碳酸氢铵分解（1分）（4） Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)Na+(aq) NaHCO3(s)正向

14、移动，提高NaHCO3的产率（2分）（5）Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2（2分）（6）NH4+ SO42- Na+（2分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）【房山2013】26.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：A B CD（1）A的氢化物的电子式是 。（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b. 还原性：B2-D2-c. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2

15、DB4和清洁能源H2。化学键HHBrBrHBr能量(kJ/mol)436194362为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 。化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。26（14分）（1） （1分）（2）a （2分）（3） 2HBr(aq)= Br2(aq) + H2(g) H = +94 kJ/mol （2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ （2分） 变大 （1分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 （2分）Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）