有关Ksp的应用小结.docx

1、常见考查Ksp的类型四川省巴中中学 彭中华沉淀溶解平衡中Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也是今年考纲要求新增的内容（要求学生理解Ksp的含义，能进行相关的计算）。部分学生对有关Ksp的计算，图像问题存在困惑，往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡AmAnsmMn+aq+nAm-（aq）Ksp=（Mn+）m（Am-）n二、常元的考查类型：（一）影响Ksp的因素：例1：向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A、AgCl的溶解

2、度，增大 B、AgCl的溶解度，Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度，Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选B（二）、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。若QcKsp则有沉淀生成，QcKsp则没有沉淀生成。例2： 取10ml 0.002mol/L的BaCl2溶液与等体积的0.02mol/L Na2SO4 溶液混合，是否有沉淀产生？（该温度下BaSO4的Ksp=1.110-10）解析：混

3、合后溶液中（Ba2+）=110-3 mol/LC（SO42-）=110-2mol/LQc=C（Ba2+）.C（SO42-）=110-5Ksp故有沉淀生成。2、判断能否沉淀完全。主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10-5 mol/L相比较。若实际浓度大于110-5 mol/L则沉淀不完全，否则沉淀完全。例3：如计算例2中Ba2+是否沉淀完全？解析：例2中，Na2SO4的物质的量是过量的可认为BaCl2是完全作用的，此时溶液中CSO42-=0.02mol/L-0.002mol/L2=0.009mol/L 再用CSO42-来计算C（Ba2+）：CBa2+=KspCSO42-=1.110-

4、10 910-3=1.210-6mol/LKsp(CaF2)所以有CaF2沉淀生成。（三）有关Ksp的图像题：1、考查Ksp、K的计算及平衡的移动例8：在t。C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t。C时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A、在t。C 时，AgBr的Ksp=4.910-13B、在AgBr饱和液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C、图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D、在t。C时，AgCls+Br-aqAgBrs+Cl-aq平衡常数K816解析：根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp=4.910-13，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B项错。在a点时Q12.0时，Zn（OH）2转化为Zn（OH）42-。（2）Ksp=cZn2+.c2（OH-），当PH=7时，cZn2+=10-3mol/L，Ksp=10-3.（10-7）2=10-17.（3）由图可知，应控制PH范围8.012.0.（4）当PH=6时，cOH-=10-8mol/L，根据Ksp可得cZn2+=0.1mol/L，可知有0.90molZn2+变为 Zn（OH）2。消耗nNaOH=1.80mol。3