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1、东北育才份月考东北育才学校科学高中部2012级2013-2014学年度12月份阶段诊断测试试卷命题人：江朋 校对人：夏文明总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 F 19 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Pb 207一、选择题（每题2分共10小题，每题只有一个正确选项）1、下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）AP BFe3 CCr DCu2、肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为

2、1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为 CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（ ）A2s22p3 B2s22p5 C3s23p3 D3s23p5 4、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D5、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度

3、，溶液的pH降低Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大6、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A阳极反应为Fe2eFe2 B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原7、Mg-AgCl电池是

4、一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电8、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH

5、2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH10、右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3

6、二、选择题（每题3分共10小题，每题只有一个正确选项）11、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2 D

7、步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动13、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+

8、4e4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）14、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转15、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在

9、一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变16、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2O

10、Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D17、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是（ ） Ac隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜BA溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠Ca气体为氢气，b气体为氧气D该电解反应的总方程式为：2Na2SO46H2O 2H2SO44NaOHO22H2 18、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

11、B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH2e= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e = Ni2

12、O3+3H2O20、一种充电电池放电时的电极反应为（ ） H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是AH2O的还原 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNiO(OH) 2的氧化三、填空及简答题（50分）21、(9分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说

13、明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原

14、因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。22、（7分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(

15、OH)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。23、（8分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有

16、气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。24、（16分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物； 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换，交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的

17、盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量： ，并求出FeClx中x值： 现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ，在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2Fe

18、O4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。25、(10分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期A族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。(1)判断A、B、C、D是什么元素？(2)写出B、C的核外电子排布式及A、D的价电子排布式。(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。东北育才学校科学高中部2012级2013-2014学年度12月份阶段诊断测试答题纸命题人：夏文明 校对人：江朋总分：100分 时间

19、：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 F 19 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Pb 20721、（9分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22、（7分）（1） （2） （3） 23、（8分） （1） （2） （3） （4） 24、（16分）（1） （2） （3） （4） 25、（10分）（1） （2） （3） （4） 东北育才学校科学高中部2012级2013-2014学年度12月份阶段诊断测试试卷答案命题人：江朋

20、 校对人：夏文明总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 F 19 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Pb 207一、选择题（每题2分共10小题，每题只有一个正确选项）1-5：CDCBD 6-10:BDCCD二、选择题（每题3分共10小题，每题只有一个正确选项）11-15:ACDDD 16-20:DCBCD三、填空及简答题21（9分）答案：（1）橙（2）c（3）6（4）5 （5）阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂

21、Fe2+（2分） （6）2H+2eH2（2分） Fe(OH)3 22（7分）答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)w(Ag2O2)0.91。23（8分）答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+e-2H+NO2+H2O（2分）（4）做电解质溶液（或导电）24（16分）答案：n(Fe)=0.19g/56gmol1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3 0.10，盐酸 氯气 2Fe32I2Fe2I2(或2Fe33I2Fe2I3) 2Fe(OH)3 3ClO4OH=2FeO425H2O3Cl FeO423e4H2O = Fe(OH)3 5OH 2FeO428H2O3Zn = 2Fe(OH)3 3Zn(OH)2 4OH25 （10分）(1)Rb，Mg，Zn，Br(2)B：1s22s22p63s2，C：1s22s22p63s23p63d104s2，A：5s1，D：4s24p5(3)RbOH(4)HBrO4 (每空1分)