大二轮化学练习导学案37反应热的计算和测定能源.docx

1、大二轮化学练习导学案37反应热的计算和测定能源2019大二轮化学练习导学案37-反应热的计算和测定能源注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！考纲要求1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一盖斯定律1、内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是_的。2、意义_。3、应用方程式反应热间的关系aABAB问题思考1、盖斯定律的实质是什么？2、在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？知识点二能源1、概

2、念能提供_的自然资源。2、发展阶段_时期_时期_时期。3、分类(1)化石燃料种类：_、_、_。特点：蕴藏量有限，且_再生。(2)新能源种类：_、_、_、_、_和_等。特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小。4、能源问题(1)我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的_问题。5、解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有_，如将固体_，使液体_等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污

3、染或很少污染的新能源。【一】反应热的计算1、主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。2、主要方法(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成_。(2)根据反应物和生成物的总能量计算画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_。(4)根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与_有关，而与_无关。即如果一个反应可以分步进行，那么各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_的。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化

4、学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)_。典例导悟1：(1)C(

5、s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3kJmol1根据以上方程式可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A、244.1kJmol1 B、488.3kJmol1C、996.6kJmol1 D、996.6kJmol1听课记录：变式演练以下热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJmo

6、l1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。典例导悟2由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，那么反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。【二】实验探究中和热的测定1、测定原理Hc4.18Jg114.18103kJg11；n为生成H2O的物质的量。2、装置如图(在横线上填出仪器的名称)3、考前须知(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_。(2)为保证酸、碱

7、完全中和，常采用_稍稍过量。(3)实验中假设使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离_，会使测得数值_。典例导悟3(2017吉林一模)某实验小组设计用50mL1.0molL1盐酸跟50mL1.1molL1氢氧化钠溶液在如下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答以下问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中假

8、设因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，那么测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJg11，那么该反应的中和热为H_。(3)假设用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，那么测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是

9、_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，假设无此操作步骤，那么测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。1.(2017上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)9.48kJ()I2(s)H2(g) 2HI(g)26.48kJ以下判断正确的选项是()A、254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC、反应()的产物比反应()的产物稳定D、反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低2、(2017重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结

10、构中只存在SF键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，那么S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A、1780kJmol1B、1220kJmol1C、450kJmol1D、430kJmol13、(2017浙江理综，12)以下说法不正确的选项是()A、冰的熔化热为6.0kJmol1，冰中氢键键能为20kJmol1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15%的氢键B、一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。假设加入少量CH3COONa固体，那么

11、电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C、实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJmol1、3747kJmol1和3265kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D、：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1那么4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0kJmol14、(2017广东理综，9)在298K、100kPa时，：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)

12、H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是()A、H3H12H2 B、H3H1H2C、H3H12H2 D、H3H1H25、(2017课标全国卷，11)：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1。那么HCN在水溶液中电离的H等于()A、67.7kJmol1 B、43.5kJmol1C、43.5kJmol1 D、67.7kJmol1题号12345答案题组一盖斯定律及反应热的计算1、(2017海南化学，12)：Fe

13、2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s)H234.1kJmol1(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1(2)那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A、824.4kJmol1 B、627.6kJmol1C、744.7kJmol1 D、169.4kJmol12、(2017全国理综，11)：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反应放热3695kJ，那么原混合气

14、体中H2与CH4的物质的量之比是()A、11 B、13C、14 D、233、(2017太原月考)实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行以下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64kJmol1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为()A、40% B、50% C、80% D、90%4、25、101kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是()A、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B、等质量的O2

15、比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5、2017年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是()回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A、 B、C、 D、6、炽热的炉膛内发生的反应为C(s)O2(g)=CO2(g)H392kJm

16、ol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131kJmol1，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282kJmol1，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241kJmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的选项是()A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B、虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C、既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D、既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料7、如果1个反应可以分几步进行，那么各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答以下问题：(1)北京奥运会“祥云”

17、火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4kJmol1那么相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(2)：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。8、(1)32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62

18、4kJ(25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(2)水的电离方程式：H2OH2OH3OOH，假设液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_。(3)假设肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，在此条件下0.4mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652kJ的热量，那么该反应的热化学方程式为_；假设H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，那么16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是_kJ。题组二燃料的充分燃烧和新能源9、2017年11月27日，全球最大太阳能办公大楼亮相山东德州。这座名为“日月坛微排大厦”的太阳能大厦，是201

19、7年第四届世界太阳城大会的主会场。总建筑面积达到7.5万平方米，采用全球首创太阳能热水供应、采暖、制冷、光伏发电等与建筑结合技术，是目前世界上最大的集太阳能光热、光伏、建筑节能于一体的高层公共建筑。有关说法不正确的选项是()A、太阳能集热玻璃管的玻璃属于硅酸盐之一B、光伏光电的材料主要成分是高纯度的硅C、太阳能、生物质能源和天然气都是清洁能源，也是可再生能源D、传统制冷剂氟利昂容易造成臭氧空洞题号1234569答案题组三综合探究10、(2017保定模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据

20、上图回答以下问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；假设反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(

21、填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。学案37反应热的计算和测定能源【课前准备区】知识点一1、一样2、间接计算某些难以直接测量的反应热3.方程式反应热间的关系aABABH1aH2ABH1H2HH1H2知识点二1、能量2、柴草化石能源多能源结构3、(1)煤石油天然气不能(2)太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能可以4、(1)化石燃料(2)环境污染5、(1)适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状问题思考1、实质是能量守恒。2、当热化学方程式的方向改变时，H的符号改变，大小不变。【课堂活动区】【一】2.(1)正比(2)反应热HE(

22、生成物的能量)E(反应物的能量)(3)反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量(4)反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)反应的途径相同(5)n(可燃物)|H|【二】2.环形玻璃搅拌棒温度计3、(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱(3)吸热偏低典例导悟1、B根据盖斯定律，将(1)2(2)2(3)得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5kJmol122285.8kJmol1(870.3kJmol1)488.3kJmol1。2、H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1571.6285.8解析书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，H也同等倍数的改变，故生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJm