高考化学 专题23 化学平衡二考点讲解.docx

1、高考化学 专题23 化学平衡二考点讲解23 化学平衡（二）【高考演练】上接：23 化学平衡（二）1【2018届全国四月大联考】已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) HT1,则k正:k逆8,所以容器中NO2的转化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆0.8；正确选项C。5(2018山东实验中学质检)利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g) 6NO(g)5N2(g) 6H2O (g) H Q kJ/mol (Q T

2、2DCO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol【答案】C【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但H1不变，故A错误；B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故B错误；C、T2时的化学平衡常数K=2T2，故C正确；D、反应I反应II得到CH4(g)CO2(g)CO(g)CH3OH(g) H=(27490)kJmol1=184kJmol1， CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2

3、(g) H=184kJmol1，故D错误。15(2018湖南十二校联考节选)下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分 别如下表所示：请回答(1)反应 是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应与可推导出K1 ，K2与K3之间的关系，则K3=_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_ (填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中CO的浓度 【满分解答】（1）吸热 （2）c(CO2)c(H2)/c(CO)c

4、(H2O) (3)K2/K1 (4)CE 【解析】(1)升高温度，K值增大，说明平衡正向移动，则正反应方向是吸热反应；(3)=，则K3=K2/K1；(4)对于反应，从相关数据可知，温度越高，反应的K越小，说明正反应方向为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，C项正确；该反应气体的计量数相同，改变压强不能使平衡移动，A和B错误；催化剂不改变平衡移动，D项错误；减小CO浓度，平衡逆向移动，E项正确。 16(2018济宁质检)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g

5、) H49.0 kJ/mol某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是_(填序号)。a01 min B13 minc38 mind811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体的平均摩尔质量不再改变d容器

6、内各物质的物质的量相等【满分解答】(1)a(2)升高温度增大压强(3)a、c 【解析】(1)图像中的斜率越大，速率越大。(2)曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快， 且平衡时n(H2)小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。(3)反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol是正反应体积缩小的放热反应。容器内压强、气体平均摩尔质量不再改变，说明气体的总物质的量不再改变，a、c符合题意；容器的体积不变，质量不变，密

7、度始终不变，b不符合题意；容器内各物质的物质的量相等，不一定达到平衡，d不符合题意。 17(2017广西桂林二调)工业上用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H(1)下列状态下可以肯定该反应已达化学平衡的是 (填字母序号)。a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b. CH3OH、CO、H2的浓度不再发生变化c. 混合气体的相对平均分子质量不变 d. 混合气体的密度不变(2)下图表示该反应在不同温度时甲醇的物质的量随时间的变化情况。由图中数据判断反应的H 0 (填“”、“”或“”)；选择适宜的催化剂， (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。 300 时反应达到平衡后，若其它条件不变，将容器体积缩小到原来的1/2，氢气物质的量的浓度将_(填“增大”或“减小”或“不变”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ；用CH3