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1、化学竞赛章节练习52硫酸工业中学化学竞赛试题资源库硫酸工业A组在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A 从处通入SO2，整个吸收操作采取逆流的形式B 从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸含杂质SiO2的硫铁矿样品1g，用充足的O2燃烧后称重为0.8g，则硫铁矿中含硫量为A 10% B 22% C 32% D 40%工业上燃烧硫铁矿制取硫酸（按触法），若要生产1.6t 98%的浓硫酸需要标况下的空气（设空气中氧气占1/

2、5）多少立方米?A 2240m3 B 4480m3 C 3360m3 D 5600m3含FeS2 86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1t，需黄铁矿多少吨 A 0.742 B 0.85 C 0.845 D 1含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为A t B t C t D t充分煅烧黄铁矿Wg，反应后得到固体Ng，生成SO2 Pg，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为A 100% B 100% C 100% D 100%在氧气中燃烧0.4g硫和铁组成的化合物样品，使其中

3、硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20mL 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是A 40% B 46% C 53% D 73%含SO2：8%、O2：10%和N2：82%的混合气体（体积比）进入接触室后，总体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为A 50% B 60% C 70% D 75%现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/mL），要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为A 120mL B 180mL C 241mL D 300mL用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3，若用1.00g 98%的硫酸溶液充分吸收SO

4、3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A 1.98g B 2.00g C 2.22g D 2.42g以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A 为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A 为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 吸收塔中SO3从

5、下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2。已知S的质量百分含量为a%，则铜的质量百分含量为 ；如用此矿石1t制硫酸，矿石利用率为98%，SO2的转化率为96%，则可制得98%的硫酸 t。把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在空气中灼烧，反应后得残渣0.78g，此黄铁矿的纯度是 。用下图装置进行实验。回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。（2）小试管C的作用是 。（3）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是 。（4）从管E导出的气体成分是 。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。（6）若U形管内收集到的物质很少

6、，分析其原因不可能是 （填标号）。a装置气密性不好；b制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是 。某校学生活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀。装置E中溶液褪色。（1）装置B的三个作用是_；_；_。（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_（3）反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填

7、序号）_。a足量澄清石灰水 b足量小苏打溶液 c足量氯化钡溶液 d足量硝酸钡溶液（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）_。a装置F增加的质量（ag） b装置A中亚硫酸钠减少的质量（bg）c装置B增加的质量（cg） d装置E增加的质量（dg）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上

8、制备硫酸的流程设计出来的。见下图：（1）写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式： （2）请写出上图甲乙丙丁装置的作用 （3）写出在催化剂表面所发生的反应的方程式： （4）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？（5）学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是： （6）如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？ （7）处理尾气的方法有： 200t含FeS2为75%的黄铁矿，煅烧损失10%的F

9、eS2，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%的硫酸多少吨?含S量为40%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化时的利用率80%硫，计算制取1t 98%的浓硫酸需这种矿石多少吨。含有FeS2 65%的硫铁矿在煅烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣，由这种硫铁矿2t可以制得98%硫酸多少吨？某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在锻烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？某化工

10、厂每小时生产质量为98%的硫酸a吨，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充氧气，要求燃烧后的混合气体中的氧气的体积分数为b%；若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。则：（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少？（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？537、1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（s）O2（s）2SO3（s）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而

11、不采用高压的原因是： 。（2）保持上述温度和压强不变，若问容器中只充人2mol SO3并加入固体催化剂，刚平衡时，SO2的体积分数是多少？容器的体积多少升？（3）温度仍保持537，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若ab21，求a值。某化工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸。设空气中的氧气的体积分数为0.20，如果该厂生产98的浓硫酸100t。不考虑其他各生产阶段的物料损失。试完成下列各题：（1）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：（2）需要含Fe

12、S2 60的矿石质量是 t。（3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少m3？某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。改二次送风（鼓入空气）为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。每天生产98%H2SO4at。关风机每天输送空气的体积为bm3/台（标准状况）。求：（1）每天消耗纯度为95%的固体硫 吨。（2）理论上至少应安装 台送风机。（3）固体硫充分燃烧后混合气体中氧气的体积分数（O2）的下限为 ？（转化过程不考虑损耗，固体硫中杂质与空气不反应，空气中氧气的体积分数为21%）（4）从以上设计中

13、可以看出，消除环境污染的主要方法之一是 。接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。（1）若98%的硫到可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为H2ObSO3，则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a_，b_；（2）用m(H2O)kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：m1(H2O)_n1(SO3)，m2(H2O)_n2(SO3)；（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（xw1/w2，w1：98%的硫酸的质量，W2：20%的发烟硫酸的质量

14、）与SO3用量之比的关系是：n1(SO3)/n2(SO3)_x；（4）实际生产时，总SO3的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量m总(H2O)、x、n总(SO3)的关系式是_。化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。A 矿石加入沸腾护之前先粉碎 B 使用V2O5作催化剂C 接触室中不使用很高的温度 D 净化后炉气中要有过量的空气E 接触氧化在常压下进行 F 吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3（2）若实验室在537、1.01105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1mo

15、l SO2和0.5mol O2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1mol SO3，则平衡时SO3体积分数为 ；若保持温度和体积不变，充入amol SO2和b mol O2，且ab21，反应达平衡时SO2体积分数仍为0.91，则a 。（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“

16、出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：（1）若发烟硫酸用H2SO4xSO3表示，则x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混合物），其中SO3的

17、质量分数为20%。请计算：（1）若发烟硫酸用H2SO4xSO3表示，则x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448m3（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448m3（已折算成标准状况）“出口气体”回流需用98% H2SO4的质量。接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3。某工厂催化塔“出口气体”中含N2、O2、少量SO2和10（体积）的SO3。把出口气体送进吸收塔，使SO2转化成98（质量）的H2SO4和“发烟H2SO4”是H2SO4和SO3的混合物，其中

18、含20（质量）的SO3。（1）设上述工厂只生产发烟H2SO4；算出吸收1000m3出口气体所需要的水的质量（温度为273K，压力为101.3 kPa）；算出每1000m3出口气体在上述条件下生产的发烟硫酸的质量。（2）设上述工厂只生产98 H2SO4；算出1000m3出口气体所需的水的质量；算出同时生产的98 H2SO4的质量。（3）设上述工厂同时生产发烟H2SO4和98 H2SO4（两种产物的质量比xm1/m2，m1和m2分别是发烟H2SO4和98 H2SO4的质量）：导出数学表达式，用来描述每1000m3出口气体所消耗的水的质量同上述x间的关系；说明问题1和2中得到的有关数据是否符合你导出

19、的数学表达式。某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400时以5m3/h的速率通过催化剂层，与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3H2SO4(NH4)2SO4。将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况进行下面的计算：（1）该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）（2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？硫酸是极

20、其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体

21、混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氯气的体积/L1*2*3*4*（1）由1组数据直接推测：1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_L。（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_。（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，

22、以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00rnL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量gNaOH溶液的体积mL氨气的体积L*（1）实验过程中有关反应的离子方程式。（2）由组数据直接推测；标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_t。（3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比是 。（4）欲计算该NaOH溶液的物

23、质的量浓度应选择第 组数据。接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%（体积百分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 kg石膏（CaSO42H2O）。（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠

24、的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且n（SO2）/n（NaOH）x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式（不要求全部填满）。xn（NaHSO3）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（

25、同温同压）变为 L（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 写出a和b的关系式 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示B组在用接触法制硫酸的过程中，若将接触室内混合气体突然冷却到150，有白色晶体析出，此晶体是A 硫酸酐 B 固态氧 C 亚硫酸酐 D 硫黄将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaO

26、H标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为A 15% B 17% C 34% D 60%在放热反应2SO2O22SO3中，60% SO2与40% O2（体积分数）可以使反应完全。但在硫酸厂的催化塔入口一般通入10% SO2、16%O2和74%N2混合气体（体积分数）。硫酸厂在催化塔入口所采用的进气配制方案的理由为加入不参与反应的N2，有利于平衡向正反应方向移动。防止催化床升温到630以上，使V2O5催化活性降低，甚至失效。直接可以利用空气来配制催化塔入口的进气。A B C D 工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体（396K，8kPa，主要

27、成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K，8kPa）的流量为1.8m3/s，与此有关的以下说法中正确的是A 单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量之比为109B 导出气体中SO3所占的体积分数为2/10C 此反应中SO2的转化率一定为20D SO2的催化氧化反应是吸热反应在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是A 硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率D 用98.3%的硫

28、酸吸收SO2，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全绿矾用途极广，古代制备硫酸的方法是先将绿矾在加热的条件下制得FeSO4，然后在高温下使FeSO4分解制得SO3，最后将SO3用水吸收即可得到硫酸。试写出反应方程式。下图所示是现今常规的生产发烟硫酸和硫酸的流程图。（1）在处投入的液态原料是什么？（2）在处发生1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后再在处于700下再继续燃烧。试说明，为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？（3）在处二氧化硫被催化氧化成三氧化硫。试问：为使三氧化硫的产率高，该处应采取等温过程还是绝热过程为宜？（4）为何二次催化炉是必须的？（5）处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。为什么气体混合物通过吸收塔后不立即通入二次催化炉？硫酸厂为保证正常生产，每小时需检验一次炉气中SO2的体积分数。方法是使炉气通过含淀粉的10mL 0.05mol/L的碘溶液，使溶液的蓝色恰好消失，这时没有发生变化的剩余气体在标准状况下为101mL。（1）写出反应的化学方程式 ；（2）炉气中SO2的体积分数为 。C组我国有丰富的黄铁矿资源，为什么一般用它来制硫酸，而不用于炼铁？参考答案（52）