高考化学第一轮总复习专题检测铝及其化合物含答案.docx

1、高考化学第一轮总复习专题检测铝及其化合物含答案第二讲铝及其化合物一、选择题1将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸B4 molL1HNO3溶液C5 molL1NaOH溶液D18.4 molL1H2SO4溶液2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。 A61 B31 C21 D12 3下列除去杂质的方法不正确的是 ()。 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充

2、分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤4下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 5美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()。 A该过程中，能量的转化形式只有

3、两种 B铝镓合金可以循环使用 C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H2OAl2O33H2 D总反应式为2H2O2H2O26在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是()A两烧杯中均无气泡产生B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色7下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴

4、加稀盐酸：CO2H=CO2H2O二、非选择题8下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。9锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。 回答下列问题： (1)单

5、质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。10某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a只含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴

6、加盐酸需控制溶液的pH11下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图_，F的电子式是_。(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是_。A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键和共价键D遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为_。 12某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查

7、阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_ _。 (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化

8、钠溶液 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_； 上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。 (3)B与A的差值为_mol。 (4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol

9、，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。13日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105mol/L)5.24.112.4 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤的操作名称为_。 (2)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_。 (3)步骤调节pH的范

10、围为_。 (4)步骤反应的化学方程式为_。铝及其化合物答案1解析 B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。答案 A2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。 答案D3.解析Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与

11、烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。4解析向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HClNa2SiO3=2NaClH2SiO3。答案C5.解析铝镓合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量

12、的转化形式有三种，故A错误。根据题意可知B、C、D均正确。答案A6解析 铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，因此铝球变轻，铁球变重。答案 D7解析 A中应生成Al(OH)3而不是AlO，因为Al(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO。答案 C8答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)9解析(1)Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H2。溶液中Al以AlO形式存在。 (2)仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOH=

13、Na2ZnO2H2。 (3)少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。 Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。 少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。 少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。 所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。 (4)根据给出信息，写出化学方程式： Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2

14、可溶于过量氨水，生成Zn(NH3)42，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。 答案(1)AlO (2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2 (3) (4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制10解析：A项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3，转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。答案：D11解析 单质A的两种化合物(其中一种的相对分子质量为78)能与同种物质反应，且生成物中也有

15、相同的物质，则A是Na，B是Na2O、C是Na2O2、D是CO2、G是Na2CO3、F是NaOH。Na2O2具有强氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质。Na2O2与CO2的反应是一个自身氧化还原反应，Na2O2中的18O一半转化为氧气、一半转化为Na2CO3中化合价2价的氧，且Na2CO3中18O占全部氧原子数目的三分之一。答案 (1) (2)D(3)M(Na2CO3)108 g/mol，M(O2)36 g/mol12 解析.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。利用金属Al与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。由于Fe与Al都

16、是活泼的金属，所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。.由图像可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，DE段消耗了NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，EF段为Al(OH)3的消失，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3，为4 molL1(3634)103 L0.008 mol，参加反应的n(Al)0.008 mol，因为1 mol的Al3、Fe3均与3 mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)3n(Al)n(NH)84 molL1(3431)103

17、 L8，解得n(Fe)n(Al)0.032 mol，n(Fe)0.024 mol，两种沉淀的物质的量为0.032 mol。生成两种沉淀共消耗n(NaOH)0.032 mol30.096 mol，所以C点体积为： 31 mL103 mLL17 mL。 答案.(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B .(1)HOH=H2O(2)NHOH=NH3H2OAl3、Fe3、HNH(3)0.008(4)0.032713解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3沉淀，步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤为使Al3完全沉淀，而Mg2不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.210.4之间。答案：(1)过滤(2)SiO2NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)5.2pH10.4(4)2Al2O3(熔融) 4 Al3O2