湖南省长沙市中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第九单元 溶液真题.docx

1、湖南省长沙市中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第九单元 溶液真题第九单元溶液(分值范围：310分)命题点1溶液的形成、吸放热现象及乳化作用(8年5考)长沙8年真题面对面1. (2017长沙11题3分)下列说法错误的是()A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 糖水、汽水都是溶液C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D. 溶液都是均一、稳定的混合物2. (2014长沙10题3分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是()A. 面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D. 溶液是

2、由溶质和溶剂组成的混合物3. (2013长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是()A. 夏天喝的汽水不是溶液B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D. 凉茶水是均一、稳定的混合物4. (2015长沙11题3分)下列有关溶液的叙述错误的是()A. 溶液中的溶剂只能是水B. 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C. 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D. 溶液是均一、稳定的混合物 5. (2012长沙5题3分)化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是()A. 用白醋除热水瓶中的水垢B. 洗洁

3、精可乳化餐具上的油污C. 用氢氧化钠溶液中和酸性土壤D. 用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品 拓展训练1. (2017长沙六模) 下列关于溶液的说法中，正确的是()A. 溶液均是无色、透明的B. 可溶性物质溶于水时，一定会放出热量C. 石灰水的溶质是生石灰D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性质、组成都相同2. (2017长沙五模)下列关于溶液的说法中，正确的是()A. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液B. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C. 稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D. 向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解3. (2017长沙六模)NaCl易溶

4、于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与_和_有关。 命题点2长沙8年真题面对面1. (2012长沙7题3分)溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是()A. 溶液一定是无色透明的液体B. 汽水和食盐水都属于溶液C. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现2. (2010长沙6题3分)将70 的硝酸钠饱和溶液降温到10 ，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是()A. 硝酸钠的溶解度B. 溶液中溶质的质量C. 溶液中溶剂的质量D.

5、 溶液中溶质的质量分数3. (2016长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2 时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液D. t2 时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量一定不变第3题图 第4题图4. (2014长沙15题3分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()A. A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大B. 在50 时A物质的溶解度最大C. 在20 时A物质和C物质的溶解度相等D. 根据溶解度曲线图，可得到B物质在

6、某一温度下的溶解度5. 2012长沙43题(1)(2)4分请根据溶液的有关知识回答下列问题：(1)将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有。(2)“海水晒盐”的原理是_。6. (2017长沙42题6分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：第6题图(1)P点表示的含义是_。(2)30时，甲物质的溶解度_乙物质的溶解度(填“大于”、“小于”、“等于”)。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写一种)。7. (2015长沙42题6分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：第7题图(1)P点表示的意义是_。(2)t2 时，A、B、C

7、三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。(3)溶解度随温度的升高而减小的物质是_(选填“A”、“B”或“C”)。拓展训练1. (2017麓山一模) 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()第1题图A. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB. t1 时，三种物质的饱和溶液升温到t2 ，溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZC. t3 时，X、Y的饱和溶液降温到t2 ，析出晶体较多的是XD. t3 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY 2. (2017长郡双语二模)夏季天气炎热，喝冰镇可乐容易打嗝；这是因为气体的溶解度与_有关。 3. (2017麓山一模

8、)将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采用_、_等方法。 4. (2017株洲)如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：第4题图(1)t1时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_。(2)要将t2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_等。(3)t2时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。5. (2017长沙七模)根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.3KNO313.320.931

9、.645.863.985.5110(1)10 时，氯化钠的溶解度是_。(2)20 时，在10.0 g水中加入3.0 g KNO3，充分溶解后，得到KNO3的_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响_(选填“较大”或“较小”)。 命题点3溶质质量分数的相关计算(8年4考)长沙8年真题面对面1. (2016长沙48题6分)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 拓展训练1. (2017宜昌)某氯化钠样品中含

10、有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：(1)25.8克该样品中氯化镁的质量。(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 命题点4溶液的配制2012.43(3)长沙8年真题面对面1. 2012长沙43(3)题2分请根据溶液的有关知识回答下列问题：(3)配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有_。拓展训练1. (2017荆州)实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A. 酒精灯 B. 托盘天平C. 胶头滴管 D. 烧杯 2. (2017广益实验模拟)下列有关溶液的说法正

11、确的是()A. 碘酒是溶液B. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C. 用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使托盘天平D. 5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 3. (2017邵阳节选)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：第3题图 (1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D.

12、100 mL 答案及解析命题点1长沙8年真题面对面1. A【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。2. D【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度变化不明显，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。3. A4. A【解析】水是最常见的溶剂，汽油和酒精等也可以作为溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，B正确；一定条件下增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，增

13、加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液，C正确；溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，D正确。故选A。5. C【解析】白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的物质，A正确；洗洁精能乳化餐具上的油污，具有乳化作用，B正确；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，一般采用熟石灰中和酸性土壤，C错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，D正确。故选C。拓展训练1. D2. C【解析】A 食用油不能溶解在水中，加入水中后不可形成溶液B 氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多

14、自由移动的离子D 向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体可以溶解3. 溶剂种类温度【解析】氯化钠易溶于水，难溶于植物油，可知物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，说明物质的溶解能力与温度有关。命题点2长沙8年真题面对面1. B【解析】A溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B汽水中的溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。二者都是均一、稳定的混合物，均属于溶液C溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此溶解度的前提条件是“在一定温度下”D石灰水的溶质是氢氧

15、化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水加热后会变浑蚀2. C3. A【解析】t1时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲物质和乙物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；t2时，乙物质的饱和溶液降温到t1，溶解度变小，析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶解度变小，析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，D错误。4. A【解析】观察溶解度曲线，容易比较出A、B两种物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误。5. (4分)(1)加水(或升高温度等)(2分)(2)利用阳光和风

16、力使水分蒸发得到食盐(2分)【解析】(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。(2)“海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使食盐结晶析出。6. (6分)(1)在t 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30 g(2分)(2)大于(2分)(3)加甲溶质或蒸发溶剂或降温(2分)【解析】(1)由图可知，P点表示的含义是在t 时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30 g。(2)根据甲、乙溶解度曲线图可知，在30 时，甲物质的溶解度是50 g，而乙物质的溶解度比50 g

17、小，因此在30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。7. (6分)(1)t1 时，A、C的溶解度均为20 g(2分) (2)ABC(2分)(3)C(2分)【解析】(1)t1 时，A、C的溶解度曲线交于点P，所以P点表示该温度下A、C的溶解度相等，均为20 g。(2)t2 时A物质的溶解度最高，C的最低，所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为ABC。(3)C物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，表示C的溶解度随温度的升高而减小。拓展训练1. C【解析】X、Y的溶解度均随温度升高

18、而增大，且X的溶解度受温度影响较大，如果Y中含有少量X，可用蒸发结晶的方法提纯Y，与海水晒盐的原理相同，A正确；X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，将t1 时X、Y、Z的饱和溶液升温至t2 ，X、Y没有晶体析出，溶质质量分数等于t1时X、Y的饱和溶液溶质质量分数，Z析出晶体，得到t2 时Z的饱和溶液，根据t1时Y的溶解度t1时X的溶解度t2 时Z的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是YXZ，B正确；C选项中没有指明最初溶液为等质量X、Y的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，C错误；t3时X的溶解度Y的溶解度，此时将等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液

19、，X所需水的质量小，所得溶液质量XY，D正确。2. 温度【解析】影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，气体的溶解度变小才会打嗝。3. 增加溶质恒温蒸发溶剂 (或升高温度)【解析】采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法可使接近饱和的溶液变成饱和，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，采用升高温度的方法可使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和。4. (1)乙(2)升高温度(3)33.3%【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1 时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式100%分析，可知t1 时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)甲的溶解度随温度升高而增大，据

20、此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。(3)t2 时甲的溶解度是50 g，说明该温度时50 g甲物质溶解在100 g水里恰好饱和，此时在盛有120 g 蒸馏水的烧杯中加入80 g甲固体，最多只能溶解60 g，得到t2 时甲的饱和溶液，溶质质量分数为100%33.3%。5. (1)35.8 g(2)不饱和较小【解析】(1)根据溶解度表可知，10时氯化钠的溶解度是35.8 g。(2)20时，KNO3的溶解度是31.6 g，此时10.0 g水中最多溶解3.16 g KNO3，在10.0 g水中加入3.0 g KNO3，充分溶解后得到KNO3的不饱和溶液。在0 100

21、范围内， NaCl的溶解度范围为35.7 gS37.3 g，KNO3的溶解度范围为13.3 gS110 g，可知NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大。命题点3长沙8年真题面对面1. (6分)(1)1.6(2分)(2)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O2 2H2OO2(1分) 68 32 x 1.6 g(1分)x3.4 g(1分)过氧化氢溶液中溶质质量分数为100%5%(1分)答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。拓展训练1. 解：(1)设25.8 g该样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yMgCl22NaOH= 2NaClMg(

22、OH)295 117 58 x y 5.8 g x9.5 g y11.7 g(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为100%14%答：(1)25.8 g该样品中氯化镁质量为9.5 g。(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为14%。命题点4长沙8年真题面对面1. (2分)(3)计算、称量、溶解(2分)拓展训练1. A2. A3. (1)(2)广口瓶3(3)C凹液面最低处【解析】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是；其中操作错误的是，称量固体药品时要“左物右码”。(2)固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠固体是50 g6%3 g。(3)需要水的质量是50 g3 g47 g，即47 mL，所以选择50 mL的量筒，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。