微专题23新型含硫化合物的制备与性质探究高考化学考点微专题.docx

1、微专题23 新型含硫化合物的制备与性质探究高考化学考点微专题微专题23 新型含硫化合物的制备与性质探究（Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S4O6 )近年来高考的知识面不断扩大，灵活性不断增加，对新型含硫化合物的制备与性质探究的考查逐渐增多，下面把常考的新型含硫化合物归纳整理如下：硫的含氧酸应该按以下分类：正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4 连多硫酸H2S(2-6)O6 硫能形成

2、多种含氧酸，其含氧酸的种类数，在常见元素中可以说是排名靠前的（含碳的有机酸除外），究其原因，主要是SS键键能较高，文献记载可达268kJ/mol。众所周知，含碳的有机物种类极多的主要原因是CC键键能高（文献记载332kJ/mol），碳原子之间能形成碳链，而SS键的键能并不比CC键低很多，比SiSi键或者NN键都要高得多，硫原子也有一定的形成较长硫链能力，例如多硫化钠（Na2Sx）和多硫化氢（H2Sx，也称为硫烷）都是比较稳定的，单质硫通常以S8分子晶体的形式存在，都是硫原子能形成硫链能力的一种表现。硫的含氧酸种类较多，与很多硫含氧酸结构中都存在SS键有关，除了众所周知的亚硫酸（H2SO3）和硫

3、酸（H2SO4）之外，很多其它硫含氧酸的盐，在工业上或者实验室中有着广泛的用途，这里列举出几种：1、硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠是硫代硫酸（H2S2O3）的钠盐，硫代硫酸的结构简式可写作HOSSOOH，可看作硫酸（HOSO2OH）中的一个氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不稳定的，易分解为S、SO2和H2O，但硫代硫酸的盐可以是稳定的。含有5个结晶水的硫代硫酸钠，即Na2S2O35H2O，也就是俗称的“大苏打”或者“海波”，是一种常见的工业品或者化学试剂。硫代硫酸根离子有较强的配位能力，能与一价银离子Ag+生成稳定的络离子Ag(S2O3)23-，其稳定常数Kf比常见的

4、银氨络离子Ag(NH3)2+高好几个数量级，因此过去常作为照相底片或者相纸的定影剂，以溶解底片或者相纸上未感光的卤化银（以溴化银为主）：AgBr + 2Na2S2O3 Na3Ag(S2O3)2 + NaBr硫代硫酸钠有较强的还原性，可以与卤素单质反应，其中与碘的反应是定量的：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaINa2S4O6是连四硫酸钠，即连四硫酸（H2S4O6）的钠盐，连四硫酸的结构简式是HOSO2SSSO2OH，分子中存在SSSS硫链。该反应在分析化学中用于测定碘的含量，滴定时可用淀粉作为指示剂。用5的硫代硫酸钠溶液浸渍口罩，可防护低浓度的氯气，对皮肤的刺激性要比N

5、aOH等强碱小得多。硫代硫酸钠还可以作为氰化物中毒的解毒剂，在体内可以将剧毒的氰离子CN-转化为毒性很低的硫氰酸根离子SCN-，以解除CN-的毒性。Na2S2O35H2O加热到约48时，Na2S2O3溶解在自身的结晶水中，成为溶液，继续加热则逐渐失去结晶水得到无水物，如果再继续高温加热，Na2S2O3开始分解，分解产物中有少量单质硫成为硫蒸气放出，遇空气可能燃烧发出蓝色火焰，分解产物中还含有SO2等气体2、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作HOSOSOOH，与亚硫酸（HOSOOH）有相似之处，分子中存在SS键。虽然亚硫酸是中强酸，但将锌粉放在水中，通入二氧

6、化硫，主要并不生成亚硫酸锌，而是二氧化硫被锌粉还原，生成连二亚硫酸锌：Zn + 2SO2 ZnS2O4工业上，用锌粉还原亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液，即可制取连二亚硫酸钠：，有强烈的刺激性气味，因此工业品硫代硫酸钠也要注意防火。2NaHSO3 + Zn Na2S2O4 + Zn(OH)2可见，连二亚硫酸可看作亚硫酸的还原产物，因此其还原性比亚硫酸更强，在碱性条件下连二亚硫酸钠（或者连二亚硫酸根离子）是很强的还原剂，碱性条件下标准电极电势可低到-1.12V，比某些较活泼金属的还原性还要强。天然染料靛蓝（吲哚衍生物）不溶于水，古代用发酵法将靛蓝还原为水溶性的靛白，然后将靛白水溶液置于瓮中，放进需

7、要染色的织物，使得靛白水溶液浸入织物纤维，最后将织物置空气中，织物上的靛白与氧气接触，重新被氧化为不溶于水的靛蓝，染色牢固，经久耐用。因为在染色过程中存在还原和氧化过程，靛蓝这样的染料就被称为还原染料，也称为“瓮染料（Vat dyes）”。今天工业上还原靛蓝这类还原染料，不再使用效率低的发酵还原法，都是使用化学还原剂，主要使用的就是有着强还原性的连二亚硫酸钠。连二亚硫酸钠也很容易被空气中的氧气氧化，特别是在水溶液中，可以作为一种强的抗氧化剂，能够保护某些易氧化物质不被氧化，因此工业上连二亚硫酸钠俗称“保险粉”。连二亚硫酸钠是强还原剂，与氧气的反应是放热的，一旦连二亚硫酸钠固体遇少量水或者受潮，

8、就容易与空气中氧气反应放热，如果积热不散，达到一定温度连二亚硫酸钠会剧烈分解，生成单质硫等易燃产物，最终引起自燃，因此保险粉是属于遇湿易燃物品的危险品，在消防安全上是不“保险”的。一旦保险粉受潮发生火灾，如果扑救用水量不足，反而会加剧燃烧，干粉、二氧化碳、干砂等灭火剂只能压住表面燃烧的火焰，不能阻止已经受潮保险粉的氧化分解，只有用大量水扑救，使得保险粉溶解于水，才能彻底灭火。保险粉发生火灾时会产生二氧化硫等有毒产物，消防人员和抢险人员必须做好自身防护，也要防止有毒产物污染环境。有趣的是，4价硫的化合物和4价碳的化合物，有时却有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二

9、氧化碳一样使得澄清石灰水变浑浊等，草酸（HOOCCOOH）可以看作“连二碳酸”，草酸和草酸盐也具有明显的还原性。3、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）焦亚硫酸（H2S2O5）又称为一缩二亚硫酸，形式上看是两分子亚硫酸失去一分子水的产物，但其结构简式一般认为并不是HOSOOSOOH，而是HOSOSO2OH，分子中同样存在SS键。在氢氧化钠或者碳酸钠的浓溶液（工业上一般使用碳酸钠）中通入过量的二氧化硫，通常认为最终生成亚硫酸氢钠（NaHSO3）的浓溶液：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O（或者Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2）Na2SO3 + H2O + SO2 2NaH

10、SO3亚硫酸氢钠又称重亚硫酸钠，系英文习惯名称Sodium bisulfite的直译，酸根前的bi-前缀即“重”，例如Sodium bicarbonate重碳酸钠即碳酸氢钠。但实际上，在存在高浓度亚硫酸氢根离子的水溶液中，存在下列平衡：2HSO S2O + H2OS2O即焦亚硫酸根离子，结构简式为OSOSO2O2-，而不是OSOOSOO2-。因此从浓溶液中结晶析出亚硫酸氢钠时，很容易结晶析出Na2S2O5，可以看作两分子亚硫酸氢钠失去一分子水的产物，Na2S2O5的英文习惯名称在酸根前再加meta-前缀，即Sodium metabisulfite，meta-前缀可译作“偏”，即“失水”，例如M

11、etaphosphoric acid偏磷酸，因此中文名可译作“偏重亚硫酸钠”。但是Na2S2O5也可以直接看作焦亚硫酸的钠盐，因此英文名称又可以写作Sodium pyrosulfite，酸根前缀pyro-是“焦”，中文名“焦亚硫酸钠”。这样一来，Na2S2O5这种化合物中英文名称都有两种，分别是偏重亚硫酸钠（Sodium metabisulfite）和焦亚硫酸钠（Sodium pyrosulfite），试剂品多使用前一名称，而工业品多使用后一名称，命名的混乱导致了很多不懂化学者的误译，例如“偏亚硫酸氢钠”，甚至看到有将K2S2O5误称为“偏硫代硫酸钾”的情况。商品固体亚硫酸氢钠和固体焦亚硫酸钠

12、实际上都是NaHSO3和Na2S2O5的混合物，只是主要成分不同，工业品多生产焦亚硫酸钠固体，而亚硫酸氢钠可以溶液形式供应商品。焦亚硫酸钠溶于水后又发生水解反应，最终还是得到亚硫酸氢钠溶液，因此在实际应用中二者基本可以通用。焦亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是还原剂，虽然还原性不如连二亚硫酸钠，但较稳定，还原作用也较温和，工业上也广泛作为还原剂和抗氧化保护剂。亚硫酸氢根离子的硫原子上还有一对孤对电子，硫原子亲核性强于氧原子，因此亚硫酸氢根离子是较强的亲核试剂，在有机化学反应中可看作“磺酸基负离子”，能与醛或者酮羰基发生亲核加成反应，生成-羟基磺酸（或者-羟基磺酸的盐），这一特性使得亚硫酸氢钠或者焦亚硫酸

13、钠在有机合成上也有广泛用途。焦亚硫酸钠和亚硫酸氢钠也可以作为食品添加剂，有二氧化硫漂白、抗氧化等作用，二氧化硫是红酒的常见添加剂，目前常将Na2S2O5或者K2S2O5添加到红酒中作为二氧化硫产生剂。4、焦硫酸钠（Na2S2O7）将硫酸氢钠（NaHSO4）加热到熔点以上，就发生与亚硫酸氢钠失水得到焦亚硫酸钠相似的反应，两分子硫酸氢钠失去一分子水，得到焦硫酸钠：2NaHSO4 Na2S2O7 + H2O如果继续加热，焦硫酸钠还会进一步分解放出SO3：Na2S2O7 Na2SO4 + SO3在焦硫酸钠未明显分解之前，将熔体冷却，趁凝固未完全冷却时破碎成小块，即得商品焦硫酸钠。焦硫酸钠在工业生产上用

14、途不大，但在分析化学，特别是工业分析中是很有用的试剂。很多天然氧化物矿石虽然有一定的碱性氧化物性质，但并不容易溶解于酸，例如天然的铁矿石，特别是磁铁矿（Fe3O4）在酸中即使加热也很难溶解，但与焦硫酸钠或者焦硫酸钾共熔，在高温和SO3的作用下，即可转化为易溶的化合物。因此焦硫酸钠常在实验室分析中用作酸性熔矿剂。5、过硫酸钠（Na2S2O8）过硫酸钠是过二硫酸（H2S2O8）的钠盐，过二硫酸的结构简式可以写作HOSO2OOSO2OH，分子中存在过氧链，可看作过氧化氢中的氢原子被磺酸基（SO2OH或者SO3H）取代的产物。过硫酸钠、过硫酸钾和过硫酸铵都是重要的过硫酸盐，工业生产过硫酸铵或者过硫酸钠

15、较为容易，用途也较广，过硫酸钾溶解度远小于过硫酸铵和过硫酸钠，但稳定性较好，容易重结晶提纯，常作为实验室试剂。过硫酸铵和过硫酸钠在工业上常缩写为APS和SPS，系英文习惯名称Ammonium persulfate和Sodium persulfate的缩写，酸根前加per-前缀表示酸根中心原子的“形式化合价”高于通常酸根中心原子化合价，例如过硫酸根离子中，硫形式上是+7价，但这一前缀并不表示酸根的真实结构，翻译成中文时要注意。过去一般将per-前缀直接翻译成“过”，例如Ammonium persulfate过硫酸铵、Potassium perchlorate过氯酸钾、Potassium perm

16、anganate过锰酸钾等，直到上世纪60年代中文化学资料上一般还是这样翻译的，但今天则要注意酸根结构，酸根中有过氧链才能用“过”字，否则应该用“高”字，因此Potassium perchlorate和Potassium permanganate今天应该翻译成“高氯酸钾”和“高锰酸钾”。过硫酸钠或者过硫酸根离子在水溶液中是一种极强的氧化剂，标准电极电势高达2.01V，氧化性强于过氧化氢、高锰酸钾、重铬酸钾等常见强氧化剂，但过硫酸根离子有较高的稳定性，低温和不加催化剂的情况下，氧化反应速率很慢，接近惰性，因此固体过硫酸盐相对硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等固体强氧化剂，储运和使用反而要安全一些。使用过

17、硫酸盐作为氧化剂时，需要升温或者加入适当的催化剂，Ag+、Cu2+等金属离子可作为催化剂。目前印刷电路板（PCB）行业中常用过硫酸铵或者过硫酸钠作为PCB铜箔的腐蚀剂，市售的一些小包装白色粉末状PCB腐蚀剂，实际上就是以过硫酸盐为主要成分的，当铜箔浸入过硫酸盐浓溶液时，即发生下列反应（以过硫酸钠为例）：Na2S2O8 + Cu Na2SO4 + CuSO4未加温情况下，一开始腐蚀速率极慢，但少量铜箔被腐蚀后，Cu2+进入溶液，成为了过硫酸盐的催化剂，起到了自催化作用，反应速率逐渐加快，因此不需要额外添加催化剂，待腐蚀剂反复使用一段时间后，腐蚀效果下降，可补加一定量的过硫酸盐，仍可继续使用一段时

18、间。过硫酸盐腐蚀剂无需使用硫酸、盐酸等强酸腐蚀性危险品，也不使用过氧化氢等危险氧化剂，较为安全。固体过硫酸盐储运也较安全，但固体过硫酸盐仍然严禁与强还原剂混存，否则一旦二者发生接触同样有燃烧爆炸危险，1993年深圳清水河危险品仓库大爆炸事故，起火原因正是过硫酸铵与硫化钠（强还原剂）混存接触发生自燃。【专题精练】1硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子，则将转化成AS2- BS C D【答案】C【分析】氧化还原反应中存在电子守恒关系，即得电子总数等于失电子总数，也可以看成

19、化合价升高总数等于化合价降低总数。【解析】22.4mL Cl2 为，25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液中Na2S2O3为0.0100mol/L0.025L =0.00025mol，Cl2完全转化为Cl-，化合价降低，则Na2S2O3中+2价S元素化合价升高，假设氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：0.001mol21=0.00025 mol2(m-2)，解得m=6，故得到SO42-，故选C。答案选C。2硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 ASO42 BS C

20、SO32 DS2【答案】A【解析】设硫元素的氧化产物中硫的化合价为n价由Cl22e=2Cl可知，4mol Cl2完全转化为Cl离子时，得到了8mole，则1molNa2S2O3中的硫元素失去电子数为：8=（n2）2，n=6，即答案为A：SO423连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Naso3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是A得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3+2e=S2O42+2OHBa为阳极C连二亚硫酸钠产品在阴极得到D若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠

21、【答案】B【解析】A工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，因为硫从+4价降到+3价得电子，所以产品在阴极得到，其电极反应式为2HSO3-+2e-S2O42-+2OH-；故A 和C对；B错；D若不加隔膜，则HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，故D对；答案B。 4连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是A连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3+B连二亚硫酸钠溶液敞口可能会发生的化学方程式为：2

22、Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3C连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同D在包装保存“保险粉”时加入少量Na2CO3固体，可以提高“保险粉”的稳定性【答案】C【解析】A连二亚硫酸钠还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3+，故A正确；B连二亚硫酸钠溶液能被空气中的氧气氧化，所以敞口可能会发生的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3，故B正确；C保险粉遇水分解生成二氧化硫使品红褪色，连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原性

23、，后者具有强氧化性，故C错误；D保险粉在碱性介质中相对稳定，在包装保存“保险粉”时加入少量Na2CO3固体，可以提高“保险粉”的稳定性，故D正确；故选C。5环境科学曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA个电子BpH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键D转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g【答案】C【解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mo

24、l(16+48+1)NAmol1=49NA个电子，故A错误；B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2，含有y个O22，则x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；D. 根据图示可知，1mol Fe和1mol S2O82反应生成2mol SO42和1mol Fe2+，该过程转移2mol电子，但是1mol Fe2+还要与0.5mol

25、 S2O82反应变成Fe3+，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被还原时，参加反应的Fe，故D错误。综上所述，答案为C。6连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_（填化学式）。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是_。步骤中发生反应的化学方程式为_。在步骤中得到的Na2S2O4固体要用乙

26、醇洗涤，其优点是_，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_。(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为_，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是_（填“a到b”或“b到a”）。【答案】(1)NaHSO3和NaHSO4 (2) 增大锌粒的表面积，加快化学反应速率 Zn2SO2=ZnS2O4 减少Na2S

27、2O4的溶解损失，易于干燥 Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 (3) HCOO-OH-2SO2=S2O42-CO2H2O (4) 2SO42-2e-=S2O82- a到b 【分析】(1)Na2S2O4中S显+4价，在潮湿空气中氧化，S转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐应为硫酸和亚硫酸的酸式盐。(2)将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，可以增大其与SO2的接触面积。步骤中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4。Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，从溶解和干燥两个方面寻找原因；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境。(3)HC

28、OONa、烧碱、SO2发生反应，生成Na2S2O4、CO2等，由此可写出反应的离子方程式。(4)a极的电解质为SO42-，由题意知，它将转化为S2O82-，由此可得出电极反应式；通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，从电荷守恒出发可确定其迁移方向。【解析】(1)Na2S2O4中S显+4价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。答案为：NaHSO3和NaHSO4；(2)锌粉水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化学反应速率；步骤中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，反应的化

29、学方程式为Zn2SO2=ZnS2O4。答案为：Zn2SO2=ZnS2O4；Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。答案为：减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定；(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应，生成Na2S2O4、CO2等，反应的离子方程式为HCOO-OH-2SO2=S2O42-CO2H2O。答案为：HCOO-OH-2SO2=S2O42-CO2H2O；(4)a极的电解质为SO42-，由题意知，它将转化

30、为S2O82-，电极反应式为2SO42-2e-=S2O82-；通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，电极反应发生后，阳极Na+富余，它应向阴极迁移，所以Na+的迁移方向是由a到b。答案为：2SO42-2e-=S2O82-；a到b。7某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 （1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：装置A中发生反应的化学方程式为_。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为_，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为_，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：_。（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性_pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3_探究1中的实验操作为_。探究2中的实验现象为_，反应的离子方程式为_。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 没有打开分液漏斗上的