我们周围的空气教学设计剖析.docx

1、我们周围的空气教学设计剖析课 题第二单元 我们周围的空气课题2 氧气课 型新 授教学媒体实验器材教学目标知识技能1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。5.知道氧气在生产和生活中有重要用途。过程 方法1. 通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；2.通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育

2、。2. 培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神教学重点1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）2.化合反应、氧化反应概念的建立教学难点1. .化合反应与氧化反应的区别2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学内容及问题情境学生活动设计意图设置问题、导入新课：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？（讲解）因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5。如果长时间吸入纯氧

3、，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。（板书）课题2氧气引导探究物理性质：【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。【设疑】氧气能否溶解在水中？【追问】容易溶解吗？在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气【指导阅读】P34第一自然段教学内容及问题情境【总结】一、物理性质1通常状况下，无色、无味气体，2标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大、3.溶解性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O（室温）4三态变化101kPa时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，

4、黑字）实验探究化学性质：【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?【演示】实验2-2 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿，而在氧气中却能燃烧?【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火

5、柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？【引导分析比较、得出结论】对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？【引导讨论】教材P35“讨论” 比较三个反应的共同点【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应教学内容及问题情境 【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？（讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应氧化反应【注意】1氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的

6、氧化剂。2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系举例说明。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？（1）硫 + 氧气 二氧化硫（2）锌 + 盐酸 氯化锌氢气（3）石蜡 + 氧气 二氧化碳水（4）镁 + 氧气 氧化镁联系运用、总结归

7、纳：【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？思考倾听根据自己的生活经验说说知道的氧气的物理性质。联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。思考，回答：不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。阅读课文有关内容，将氧气的物理性质补充完整。学生活动归纳总结观察，思考。描述观察到的实验现象。讨论分析结论观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后描述观察到的实验现象。写出文字表达式观察实验现象：反应前、反应过程中、反应后描述观察到的实验现象。写出文字表达式讨论讨论后分

8、析归纳发言：说明氧气的化学性质比较活泼比较，思考，回答都是化学反应；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应剧烈；都放出热量；都是两种物质变成一种物质理解（多变一）、记忆。学生活动判断理解记忆认识缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热举例讨论讨论。练习思考，回答：在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度小结交流，知识脉络化。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学习热情。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题设计意图使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质让学生尝试探究的乐趣让学生学会如何全面细致有序

9、地观察实验，准确描述实验现象。使学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法加深对化合反应概念的认识设计意图引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。能用对比的方法学习。与引课形成对照体现化学研究的目的在于应用。性质决定物质的用途，用途反映性质。板书设计课题2 氧气的性质教学反思我们周围的空气 第二单元 我们周围的空气(教案) 在第一章的学习中,我们知道了化学所要研究的内容。虽然我们每天都跟多种多样的物质打交道,但还没有对物质作详细的研究。初中阶段将要研究一些重要的,与我们的生命活动以及农业生产联系紧密的物质。本章主要研究我们每时每刻都离不开的重要物质。(空气、氧气、水和二氧化

10、碳) 通过本章的研究和学习,我们将: 1.了解空气的主要成份。氮气和稀有气体的简单知识以及探究空气中氧气的体积分数的方法。了解混合物和纯净物的概念。 2.掌握氧气、二氧化碳和水的主要性质(物理性质、化学性质)和重要用途。 3.初步掌握实验室制取氧气和二氧化碳的原理和方法,并了解其工业制法。 4.了解自然界中的氧循环和碳循环。 5.认识水的组成。知道纯水与矿泉水,硬水与软水等区别。 6.初步认识两种常见的基本化学反应类型:化合反应和分解反应;了解氧化反应的概念,对燃烧和缓慢氧化的现象有所认识。 7.对空气,水的污染和防治有清醒的认识。在学习化学知识同时不断增强自己的环保意识。 8.积极参与有关的

11、科学探究和化学实验活动,识别并会使用常见的化学仪器,规范自己的一些实验操作行为。 课题1 空气 教学目标: 1:认识空气的主要组成。 2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。 3:认识什么是混合物、纯净物。 4:了解什么是物理性质。 重点:空气的成份、物理性质 难点:空气组成的实验原理,混合物、纯净物的区别 教学过程: 一:空气是由什么组成的 思考:空气是一种单一的物质吗? 空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。 18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国

12、科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气. 法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的. 【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢? 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。 【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。 【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。 【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。 【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。 例如: (1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的

13、区别)(红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色,有浓厚的白烟,因为生成固体小颗粒)。 用文字表示磷在氧气中燃烧的式子:磷 + 氧气 五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5 (2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。提示:误差产生的主要原因:蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性:气态不溶于水就会占据一定的空间)。 (3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡)?追问:上述实验不仅知道N2不能维持生命

14、,还可以知道N2的什么性质(难溶于水)? (4)通过实验现象分析,可以知道空气的主要成分吗? (空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家稀有气体占0.94%;还有其它气体和杂质(占0.03%) 在实验基础上,归纳小结空气的成分,介绍混合物与纯净物的概念,介绍空气是一种宝贵的自然资源(氧气、氮气、稀有气体的用途 纯净物:只由一种物质组成。例:O2 、CO2、P2O5 混和物:由二种或多种物质混和而成。例:空气,食盐水.,矿泉水。 在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题: (1)为什么要将

15、集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记? (2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何? (3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹? (4)如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么? 二:空气是一种宝贵的资源 雷雨后,为什么空气格外新鲜?雷雨后,常会感到空气格外新鲜,这是什么原因呢?因为一场倾盆大雨,给空气洗了个“淋浴”,去掉了空气中的“流浪汉”灰尘;另一方面,在闪电时,发生了一场奇妙的变化空气中的氧气变成了臭氧。即:氧气臭氧。臭氧,顾名思义,有臭味,它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力,能漂白物质

16、,能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清新的感觉。 1:.氧气的用途:供给呼,.支持燃烧.,氧气易跟其他物质反应,放出热量,因此用于炼钢、焊接、切割金属,也可作火箭燃料的氧化剂等 由于氧气是化学性质比较活泼的气体,能跟许多物质发生剧烈的氧化反应。氧气在生产生活中用途广泛:利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热,制做焊枪和割枪,进行金属的气焊和气割;在炼铁炼钢的生产中通入空气(利用氧气),提高炉温,加速冶炼过程,提高冶炼质量;制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等。 利用氧气可供给呼吸的性质,医疗时急救病人、高空、潜水、登山等缺氧环境中供给所需的氧气。现在人们的物质、精神生活极

17、大丰富,继歌厅、舞厅、酒吧之后,氧吧又成为后起之秀,使生活在繁忙都市的人可以坐下来,吸氧休息,放松调整 2:氮气的性质和用途在高中化学课本里还要专门讲解,因此,本节只极简略地讲了它的性质和用途 (1)很多电灯泡里都灌有氮气,因为这样可以减慢钨丝的氧化速度,使灯泡经久耐用。 (2)充氮包装,把贵重而罕有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里。有许多产品也采用充氮包装。因为蛀虫在氮气中不能生存,也就无法捣蛋了。 (3)我国近年来,把粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来,抽走里面的空气,充进氮气。这样可以使霉菌、蛀虫无法生存,而且可以抑制粮食的呼吸作用,使粮食能够长期安全保存。氮气虽在一般的情况下很“孤独”,不

18、爱跟其它的物质反应。但在高温下能跟其它物质发生化学反应,显示出活泼性。利用氮气的这种性质可以制取氮肥、炸药等。氮气还是重要的化工原料。 (4)氮气可以作焊接金属的保护气。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力,它能巧妙地把空气中的氮气转化为植物能吸收的氮肥。化学家正在努力研究生物固氮的奥秘。 3:关于稀有气体的性质,教材强调了这些气体的化学不活动性。指出一般不跟其它物质发生化学反应。这种“惰性”跟物质结构有关,以后会讲到。教材指出在一定条件下,有些稀有气体也能跟某些物质起反应,因此,这种气体的“惰性”不是绝对的,而是相对的。讲解稀有气体的用途时,要联系它们的化学不活动性以及通电时会发出有色光等特性

19、。通过稀有气体的应用,特别是在现代科学技术中的应用,可以开阔学生的思路,培养他们学习化学、钻研科学的积极性。 稀有气体:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。由于它们很“懒”,很难与别的物质反应,生成化合物。过去把它们叫做“惰性”气体。但随着科学技术的发展,已经发现,在一定的条件下,有些“惰性”气体也能跟某些物质反应生成化合物。如氙、氪的氟化物以及二氧化氙、三氧化氙等。 稀有气体虽然“懒”,但它也有许多广泛的用途。稀有气体也可以作保护气。氖气、氪气、氙气可用于激光技术等方面。氦气在原子反应堆技术中可用作冷却剂。氙气可以作为麻醉剂。稀有气体在通电时,还会发出有色的光,因此它在电光源中有特殊的

20、应用,在灯管里充入不同的稀有气体,就能制得五光十色的各种霓虹灯。机场的灯标;氙灯发光强度高,被誉为“人造小太阳”。 不要把氮气化学性质的相对稳定性和稀有气体化学性质的稳定性相提并论。稀有气体的化学性质比氮气或其他物质都稳定。 三:保护空气 教材指出以氮气、氧气为主的空气,是长期以来自然界里各种变化所造成的。而且随着工业的发展,空气还有可能被污染。因此,要使学生用辩证的观点看待自然界里的变化,并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。 随着现代工业的发展,若不同时开展环境保护建设,排放到空中的“杀手”有害气体和烟尘,就会改变空气的成分,造成了对空气的污染,危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环

21、境、防止空气受到污染,是一项千秋万代的大事。 空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人,每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭,5天内不饮水,尚能生存,而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的,每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。 在环境科学中,对室内、车间、厂区空气的污染,称为空气污染,而对区域性空气污染,则称为大气污染。 人类从事生活和生产活动,向大气排放各种污染物,例如,煤燃烧产生的烟,石油化工厂排放的废气,汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限,就会使大气的质量

22、发生恶化,对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响,这种现象称为大气污染。当前一些城市的大气污染日益严重,给人类造成很大的危害。因此,在发展工业的同时,一定要把大气污染的防治提到议事日程,采取措施,防止大气污染,保护环境,为人类生活提供清洁的空气。 空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 煤燃烧产生的烟雾 石油化工排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 工业三废的回收与处理 提高汽油、柴油质量 讨论交流 1.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低,并简要说明理由。(结论填

23、在横线上,可填高于,低于或等于) a. 正在上课的教室里_ 操扬上; b. 白天的森林里 _ 晚上的森林里; c. 城市繁忙的街道上_ 农村清净的田野上; d. 冬天的室内 _ 夏天的室内; e. 地面上 _ 地窖里; f. 枯物园里(室外)_ 温室里。 2.气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么? 3.你对防治空气污染有哪些建议? 资料查询 为保证室内空气质量。市场上有一种“负离子”发生器出售,另外一些空调器也具有产生“负离子”的功能(俗称健康空调),你对“负离子”了解吗?试通过你的查找回答。 空气质量周报 从1997年开始,我国社会

24、生活中又多了一件新鲜事,许多城市就像发布天气预报那样,在当地电视台、电台、报纸上公布一周来本城市的空气质量情况。从此,城市空气质量的好坏对于许多老百姓来说,不再是一个未知数了。 通过新闻媒介向全社会发布空气质量周报是国务院环境保护委员会1997年1月做出的决定,当时要求在全国46个环境保护重点城市发布空气质量周报。当年5月23日,南京市率先在当地新闻媒介上发布空气质量周报,紧接着,上海、武汉、沈阳到1998年6月,46个城市全部推出了空气质量周报。这46个城市包括所有的直辖市、省会城市、经济特区城市以及一部分重点旅游城市。 空气质量周报的主要内容为:空气污染指数、空气质量级别和首要污染物。空气

25、污染指数就是将监测的几种空气污染物的浓度值简化成为单一的数值形式,并分级表示空气污染程度和空气质量状况。污染指数的分级标准是:1、污染指数在50以下对应的空气质量级别为一级,即优;2、污染指数在50以上、100以下对应的空气质量级别为2级,即良;3、污染指数在100以上、200以下对应的空气质量级别为3级,即轻度污染;4、污染指数在200以上、300以下对应的空气质量级别为4级,即中度污染;5、污染指数在300以上对应的空气质量级别为5级,即重度污染。 根据我国空气污染的特点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物。二氧化硫主要来自燃煤废气,它是生成酸雨的元凶;氮氧

26、化物主要来自于汽车尾气;总悬浮颗粒物主要来自燃煤排放的烟尘和地面扬起的灰尘。取这3种污染指数最大的作为首要污染物,并将首要污染物的污染指数确定为该城市的空气污染指数。例如广州市在某一周的空气质量监测中,氮氧化物的污染指数是最高的,达到了134,那么氮氧化物就被确定为本周的主要污染物,同时,氮氧化物的污染指数134及其对应的空气质量级别3级就作为广州市本周的空气污染指数和空气质量级别。 目前世界上许多国家,像美国、日本、德国、荷兰、墨西哥、新加坡、马来西亚都开展了空气质量公报、污染警报和预报工作。美国是最早开始这一工作的国家,于70年代中期就开始了。国外一般都是日报,还有不少国家进行预报,当污染

27、指数超过警戒值时,就要发出污染警报,一方面警告敏感人群如老人、小孩、病人减少室外活动,另一方面要限制工厂和交通排放废气。我们国家现在刚刚开始搞周报,大部分城市还不具备条件搞日报,因为46个城市中只有20个城市具备了空气自动监测系统,另一多半的城市仍采用手工或半自动化监测。目前我国已有5个城市,即北京、厦门、南京、青岛、大连实现了日报。 课题2 氧气 教学目的: 1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。 2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。 3:了解化学性质、氧化剂的概念。 4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本

28、课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。 重点:1:氧气的化学性质、化学变化 2:S、P、Al与02反应的现象 难点:1.氧气的化学性质。 2.氧化反应和氧化剂的概念。 教学过程: 【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少? 2.空气中最重要的气体是什么? 【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。 一:氧气的性质 【演示】展示一瓶氧气。 【讲述】氧气的物理性质。 1:氧气的物理性质:在通常状况下: (101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.42

29、9g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183液化为淡蓝色液体.,可固化: 101千帕时:-218固化为雪花状淡蓝色固体. 在标准状况下: (101千帕0 ):氧气:DO2=1.429g/L空气:D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L 【讲述】通常状况和标准状况的区别。 【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢? 2:氧气的化学性质 【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。 【提问】为什么澄清的石灰水会变浑? 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光,放出热量)