九年级化学溶液练习题附答案.docx

1、九年级化学溶液练习题附答案第九单元 溶液同步练习一、选择题 1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（ ）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 3粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管

2、、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4.20C时，有二杯饱和的 A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两 杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A 两杯溶液都降温至10C B同温下，甲杯蒸发掉 10 g水，乙杯蒸发掉60 g水 C 甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉 30 g 水 5 把t C时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化6. 25C时50 g水中最多溶解5 g X物质，60C时100 g水中最多溶解10 g Y物质， 则X和Y的溶解度相比（ ）AXY

3、 B X VY CX =Y D 无法比较7. t C时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶 体12克，则t C时某物质的溶解度为（ ）A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g8分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（A.酒精和水 B.氯化钠、硝酸钠 C.铜粉、铁粉D.实验室制氧气完全反应后的剩余物9 从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确 的应该是（ ）A.溶解、过滤、蒸发、结晶 B 过滤、蒸发、结晶、溶解C.溶解、蒸发、过滤、结晶 D 溶解、蒸发、结晶、过滤10. t C时，将两份质量分数

4、相同的 A物质的不饱和溶液， 其中一份蒸发去20 g水（温 度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t C时A物质的溶解度为（）A. 7 g B . 14 g C . 35 g D . 70 g11. 20C时一一的饱和溶液两份，甲为 100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g,乙蒸发去20 g水析出晶体n g，贝U m和n的数值关系表示正确的是（）A. n=2m B . m=n C . m=2n D .无法确定12.下列过滤操作不正确的是（ ）A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C.

5、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁13. 蒸发时，下列操作不正确的是（ ）A.开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B. 向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3C.等液体完全蒸干，才停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14.在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ）A.蒸发 B .过滤 C .结晶 D .加热15.x, y两种物质基本分根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将16.离的是（ ）二、填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 ，继续蒸发就会有 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物

6、质，一般就采用 的方法得到固体。2.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有 析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是 溶液（饱和或不饱和）。4. 过滤装置中，滤纸应 漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口 ，漏斗下端的管口 烧杯内壁，倾倒液体时用 将液体引入过滤器，过滤器里的液面要 滤纸过缘。5. 除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入 ，反应完全后进行 。反应的化学方程式为 。6. 从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是 （1） ; （2） ;（3） 。实验中使用次数最多的仪器是： 。7. 温度为t C的硝酸钾溶液，恒温蒸发出

7、 Ag水时，析出晶体a g;再恒温蒸发出 Ag 水时，又析出晶体 b g （a丰b）,回答下列问题：（1 ）析出晶体的质量关系是 a b （填“”或“b D .无法确定4.在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（ ）A.烧杯 B .蒸发皿 C .漏斗 D .玻璃棒5.有3g白色粉末，完全溶于 10g热水中，冷却至室温时析出 2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出 1.5 g粉末，据此可知原粉末是（ ）A.混合物 B .纯净物 C .某一种盐 D .不能确定6.在t C时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入 n g -： 均可以使溶106 1060 m = m 液达到饱和，

8、则 m和n关系正确的是（ ）A. 二二 B . 二二二7 由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论 有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液； 升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾； 过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）A. B . C . D .【参考答案】-、1. D2.D3.A4. D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。5. C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6. D7 . C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。&答案：D点拨：首先弄清反应后

9、的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者， 一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。9 .答案：A10.答案：C点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此 时20克水中恰好溶解7克A物质。11.答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：r 二.二，寫二.r ，即 _ 訂12 .答案：C点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。13 .答案：C点拨：这是对化学实验的考查。14 .答案：B点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过步实验。15 .答案：A点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而

10、降低。二、1 .饱和 食盐晶体 蒸发溶剂2 .晶体 冷却热饱和溶液 3 .饱和4 .紧贴 稍 低紧靠玻璃棒低于(Fe+ 2HCI = FeCI2 + H2 或：Fe + H2SO4= Fe SO45足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤,+ H2)6溶解，过滤，蒸发，玻璃棒10047.答案：(1) (2) 二 点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二 = xlOO克二奧克次蒸发时，溶液已达到饱和， tc时硝酸钾的溶解度为：&答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不S = qr- x 100克=40克饱和溶液 :9 .答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、 (1)

11、 (2 )较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾(3)铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小， 硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出,过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对 课本的掌握了解的程度。四、 1可制得4g氯酸钾2 .饱和溶液 质量为15g3.39.2 克4. (1) 57 克 (2) 30.2 克 (3) 87.2 克5.12 克6 .需加入2.32克7.18C时溶解度为213克&溶液不饱和需再加

12、入 12克B物质的五、1.答案：C点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少;溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量 A、B固体（80C时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从 80 C下降到30C时，B从溶液中析出，而 A还会溶解。2.答案：B、C D点拨：由图可知 A的溶解度受温度的影响变化大，而 B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。3.答案：B点拨：两者均为t C时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故 a = bo4答案：D点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤 操作；而玻璃棒，

13、两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒 进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。5.答案：A点拨：第一次10克水中只溶了 3克2克=1克；第二次溶解了 2克1.5克=0.5克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶 质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。6答案：D点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入 m克或者加入n克均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。7答案：B点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大， 此时会有硝酸钾晶体析出。 再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。