初二物理知识点化学概要.docx

1、初二物理知识点化学概要初 二 物 理 知 识 点第一章：走进物理世界1、物理学史研究光、热、力、声、电等形形色色物理现象的规律和物质结构的一门科学2、观察和实验是获取物理知识的重要来源3、长度测量的工具是刻度尺，长度的国际基本单位是米，符号是m；常用单位还有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(m)、纳米(nm)等。它们之间的换算关系是 1km=1 000m lm=l0dm ldm=l0cm lcm=l0mm1mm=1 000n lm=1 000nm4、长度测量结果的记录包括准确值、估计值和单位。5、误差：测量值和真实值之间的差别叫误差。误差产生的原因：与测量的人有关；

2、与测量的工具有关。任何测量结果都有误差，误差只能尽量减小，不能绝对避免；但错误是可以避免的。减小误差的方法：选用更精密的测量工具；采用更合理的测量方法；多次测量取平均值。6、测量时间的工具是秒表，时间的国际基本单位是秒，符号是s；常用的单位还有小时(h)、分(min)等。它们之间的换算关系是 1h=60min lmin=60s7、科学探究的主要过程是：提出问题、猜想与假设、指定计划与设计实验、进行实验与收集数据、分析与论证、评估、交流与合作第三章：声音1、产生：声音是由物体的振动产生的，振动停止，声音就停止；振动发声的物体叫声源2、传播：声音的传播需要介质，真空不能传播声音。声音在介质中是以波

3、的形式传播；在不同的介质中传播速度不同，一般在固体中传播最快，气体中传播最慢。15的空气中声音传播速度为340m/s。3、声音的三个特性：（1）音调：人耳感觉到声音的高低叫音调；音调的高低跟发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高。（2）响度：人耳感觉到的声音的强弱，响度的大小跟发声体振动的幅度有关；振幅越大，响度越大；响度还跟距离发声体的远近有关。（3）音色：又叫音品，不同的发声体发出声音的音色不同。4、频率的高低决定音调的高低；振幅的大小决定声音的响度。频率的单位是赫兹，符号是Hz，人能感受到的声音频率范围是20Hz20000Hz。人们把低于20Hz的声音叫次声，高于20000Hz的声音叫

4、超声。超声的应用有：超声波粉碎结石、声纳探测潜艇、鱼群，B超检查内脏器官。5、乐音与噪声： 乐音：悦耳动听、使人愉快的声音；是物体做规则振动时发出的声音。 噪声：使人们感到厌烦、有害身心健康的声音；是物体做无规则振动时发出的声音。人们用分贝来划分dB声音的强弱的等级。6、控制噪声的三个途径是：吸声、隔声、消声；即在声源处、在传播途径和在接收处控制。7、声的利用：（1）声音可以传递信息：如渔民利用声纳探测鱼群 （2）声音可以传递能量：如某些雾化器利用超声波产生水雾8、回声：声音在传播途径中遇到碍物被返射回去的现象，叫回声。如回声比原声到达人耳晚0.1s以上，人耳能把他们区分开，否则回声会与原声混

5、在一起会加强原声。利用“双耳效应”可以听到立体声。第四章：光一、光的传播1、自身能够发光的物体叫光源，如太阳、萤火虫等，而月亮不是光源。2、光在同种均匀的介质中沿直线传播，生活中应用光的直线传播的事例有：日食、月食，小孔成像，排队瞄准等。3、光在真空中传播速度是最快的，真空中的光速c=3.0108m/s,光在不同的介质中传播速度是不同的二、光的颜色1、色散：太阳光通过三棱镜后被分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光的现象，这说明白光不是单色光。2、色光的三基色：红、绿、蓝；不透明物体的颜色是由它发射的光决定的，透明物体的颜色是由它透过的光决定的。颜料三原色是：品红、黄、青。三、光的反射1、光

6、的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线的两侧；反射角等于入射角。2、在光的反射现象中光路是可逆的3、光在物体表面的反射有两类：一类是镜面反射，反射面是光滑的，如黑板“反光”；另一类是漫反射，反射面是粗造的，如我们能从不同的方向看到本身不发光的物体。镜面反射和漫反射都遵守光的反射定律4、平面镜成像规律：物体在平面镜中成的虚像、像与物的大小相等，像与物的连线跟镜面垂直、像与物到镜面的距离相等5、球面镜包括凸面镜，如：汽车的后视镜，公路拐弯处的反光镜，主要作用是扩大视野；还有凹面镜，如：太阳灶、手电筒的反光罩，作用是使光汇聚起来四、光的折射1、光的折射：光从一种

7、介质进入另一种介质，它的传播方向发生改变的现象。2、光从空气斜射入水或玻璃等其它介质时，折射光线向法线方向骗折，折射角小于入射角。入射角增大，折射角也增大。 光从水或玻璃斜射入空气时，折射光线将远离法线，折射角大于入射角。当光空气垂直射入水或玻璃等其它介质表面时，传播方向不变，折射角等于入射角等于03、光的折射现象中，光路是可逆的。五、看不见的光光谱上红光以外的部分叫红外线，它用于红外夜视仪，红外线测温仪；光谱上紫光以外的部分叫紫外线，紫外线验钞机。六、透镜与凸透镜成像1、中间厚边缘薄的透镜凸透镜，它对光线有会聚作用2、中间薄边缘厚的透镜凹透镜，它对光线有发散作用3、凸透镜的焦点：跟主光轴平行

8、的光，通过透镜后会聚于一点，这一点叫凸透镜的焦点，用字母“F”表示4、凸透镜成像的规律和应用（1）焦距：用字母f表示，是指焦点到光心的距离；物距：用字母u表示，是指物体到透镜的距离；像距：是指像到透镜的距离，用字母v表示（2）凸透镜成像规律和应用列表物距u像距v像的性质应用u2ffu2f倒立缩小的实像照相机u=2fu=2f倒立等大的实像fu2f倒立放大的实像投影仪uf正立放大的虚像放大镜1 照相机利用物距大于2倍焦距，成倒立缩小的实像的原理制成的2 投影仪利用物距大于1倍焦距小于2倍焦距，成倒立放大的实像的原理制成的3 放大镜利用物距小于1倍焦距，成正立放大的虚像的原理制成的七、眼睛与透镜1、

9、眼睛的作用相当于凸透镜，眼球好像一架照相机，来自物体的光会聚在视网膜上形成倒立、缩小的实像。2、产生近视眼的原因是晶状体太厚，眼的屈光本领过强，或眼轴偏长，来自物体的光成在视网膜的前面。近视眼需要配戴凹透镜来矫正3、产生远视眼的原因是晶状体太薄，眼的屈光本领过弱，或眼轴偏短，来自物体的光成在视网膜后面。近视眼需要配戴凸透镜来矫正第六章：质量和密度1、质量：物体所含物质的多少叫做质量，用符号m表示，质量不会因为物体的位置、形状和状态的变化而变化。2质量的国际单位是千克，符号为kg。常用单位有吨(t)、克(g)、毫克 (mg)等。换算关系是1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg

10、。3、测量质量的工具：实验室常用太平测量质量。常见的工具还有台秤、磅秤、电子秤等4、使用托盘天平测量物体质量的方法：（1）称量前要把天平放置在水平的桌面上，游码应移到标尺左端的零刻度处，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中央，天平就平衡了。（2）称量时把待测物体放到左盘，法码放在右盘，取法码时要用镊子（3）读数时待测物体的质量等于法码的质量加上游码对应刻度的质量5、密度：某种物质单位体积所含质量的多少叫做这种物质的密度，用符号表示，每种物质都有一定的密度，不同的物质密度一般不同。物质的密度与该物质组成的物体的质量、体积、形状和位置无关，但与物质的种类、温度、状态有关。2.密度公式：=

11、m/v 单位是千克米3(kg/m3)。常用单位有克厘米3(gcm3)等。它们之间的换算关系是1kg/m3=1X10-3gcm3。6、物体的密度的测量（1）一般固体密度的测量用天平测量物体的质量；向量筒中注入适良的水，记下水的体积V1；用细线系住固体放入量筒的水中，使其全部浸入水中，记下水和固体的体积V2；根据所测数据用=m/v求出固体的密度。（2）液体密度的测量步骤用烧杯装入一定量的液体，用天平测出烧杯和液体的总质量m1；把烧杯中的一部分液体漫漫地注入量筒中，记下倒入液体的体积V；用天平测出烧杯和剩下液体的质量m2 ，求出倒入量筒中液体的质量；根据所测数据用=m/v求出液体的密度。第五章新材料

12、、粒子和宇宙二、新材料1、纳米材料：是指纳米尺度的材料，纳米是长度单位大小为2、超导材料：是指在低温环境下，导体的电阻突然变为零的材料3、形状记忆合金：是指受热后又会恢复原来合金4、隐性材料：隐性材料能将雷达发出的电磁波大部分吸收，反射回去的却很少三、粒子和宇宙1、分子：物质是由分子组成，分子直径的尺度数量级为10-10m=0.1nm2、原子：分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子是由更小的微粒夸克组成3、万有引力定律：1687年伟大的科学家牛顿发现任何两个物体间都存在着互相吸引的力，这就是万有引力定律，万有引力的大小与物体的质量和物体间的距离有

13、关。4、光年是天文学中的长度单位，它表示光在一年中传播的距离。 =9.46051015m初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、 石墨： C 水银、 汞： Hg (3)生石灰、 氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳CO2 (5)盐酸、 氢氯酸：HCl (6)亚硫酸 ：H2SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)

14、铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、 乙醇： C2H5OH(16)醋酸、 乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银

15、白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O

16、2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银

17、。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成

18、原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分

19、为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三

21、种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药

22、品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（

23、量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化

24、。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。初中化学总结

25、 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡

26、献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷吹绞椅戮痛蚩 杉小? 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中

27、的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组

28、成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最

29、软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法 4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（

30、方程式） KClO3KMnO4 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，

31、覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡