1化学反应的方向.docx

1、1化学反应的方向2-4化学反应进行的方向 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于焓变的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正值的反应都是吸热反应D焓变为正值的反应都能自发进行【解析】H0，说明反应为吸热反应，C对。焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。【答案】C2冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，H0。【答案】C3(2011东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过

2、程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。【答案】A4下列说法正确的是()A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(H0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当H0时，反应一定能自发进行，B正确；但H0，S0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(

3、l)【解析】A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。【答案】B7能用焓变判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大【解析】A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项有些吸热反应也可以自发进行，例如，(NH)4CO3(s)= NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJ/mol。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵变。D项扑克牌的无序排列也属于熵变。【答案】A8对于化学反应方向的确定，下

4、列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关【解析】焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的H0，反应一定能自发进行，B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。【答案】AB9下图(1)中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器，如图(2)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确

5、的是()A此过程是混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【解析】由题意分析，气体混合是混乱度增大的过程，即熵增；这一过程为自发的过程，没有能量的变化，但是不可逆，不能自发的转化为混合前的状态。【答案】D10下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO

6、2(g)H178.2kJmol1【解析】焓判据是指H0，说明石墨变成金刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高、不稳定。【答案】B1225、1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJ/mol，能自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵变影响大于焓变影响【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发的，而该反应之所以能够自发进行是由于熵增大的影响，说明熵变影响大于焓变影响。【答案】D13(2011孝感高中期中)某化学反应其H122kJmol1，S431Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进

7、行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行【解析】H0，SS(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298K)判断HTS的“”“”。【答案】变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发16.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质

8、的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸热”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。【解析】(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，故反应不能自发进行。【答案】(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行(3)17某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表

9、示平衡转化率，表示体积分数)：分析图象，回答下列问题：(1)在图象反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“T2，则该反应能否自发进行？【解析】(1)反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST2；温度越高，平衡时C的物质的量减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高，(A)越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HTS0，反应能自发进行。【答案】(1)放热放热(3)能自发进行18(2011东北师大附中期中)化学反应自发的综合判据是自由能变化G，已知GHTS838K能自发进行。用H2作还原剂时，T2680K即H2作还原剂时T2680K能自发进行。所以用氢气作还原剂，反应自发进行的温度较低。【答案】详见解析。